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文档简介

1、铁的重要化合物,贵港市民族中学 秦 程,知识回顾,铁是较活泼的金属，被强氧化剂氧化成+3价，被弱氧化剂氧化成+2价。,二、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,FeO+2H+= Fe2+H2O,Fe3O4+8H+= 2Fe3+ Fe2+ 4H2O,Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O,Fe3O4中铁元素的化合价由+2价和+3价两种价态组成，平均化合价为+8/3，那么在Fe3O4中Fe2+和Fe3+个数比为 。,1:2,黑色粉末,黑色晶体,红棕色粉末,四氧化三铁,三氧化二铁,氧化亚铁,+2、+3,+3,+2,难溶于水,难溶于水,难溶于水,氧化亚铁,四氧化三铁 (磁铁矿),氧化铁,氧化铁颜料的应用,

2、实验探究,溶液里立即生成红褐色的沉淀,白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色,灰绿色沉淀，很 快变成红褐色,白色沉淀，缓慢变为灰绿色,问题探究,1、实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？ 2、怎样才能使Fe2+溶液长时间保存呢？ 3、实验III中为什么要将滴管尖嘴插入试管里溶液的底部，且慢慢挤出NaOH溶液？,FeSO4极易空气中的O2氧化，防止影响实验效果。,在配制溶液时，要加入少量的铁粉防止氧化。,Fe(OH)2极易被氧化，防止带入空气。,1.用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2 。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时 还需加

3、入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤 出NaOH溶液。这样操作的理由是 .,铁粉,煮沸,隔绝空气中的氧气,知识应用,2.在如图装置中，用铁屑、稀H2SO4 、 NaOH溶液等试剂可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 （1）在试管里加入的试剂是 。 （2）在试管里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀， 在试管和中加入试剂， 打开止水夹，塞紧塞子后的 实验步骤是 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀 能较长时间保持白色，其理由是 。,H2SO4 、 Fe,NaOH溶液,检验试管出口处排出的H2的纯度， 纯净时再夹紧止水夹,试管中反应生成的H2充满了试管和试管

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