化学人教版九年级下册专题复习金属和金属材料

1、专题复习：金属和金属材料,教学目标 1.知道金属材料及合金的特性 2.了解一些常见的金属的性质和用途 3.理解、并会应用金属活动性顺序表 4.了解和掌握金属的保护和利用 5.知道金属锈蚀的条件及防护方法,人教版,1.金属的物理性质,大多数金属常温下是固体（汞是液体），有金属光泽，呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），密度、硬度较大，熔沸点较高，有优良的导电、导热性和延展性。,考点1:金属与合金,常见的合金制品,2.合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金属特性的物质（合金属于混合物，也属于金属材料）。合金的硬度一般比各成分金属_，熔点一般比各成分金属_，所以比纯金属具有更广泛的用途。

2、,生铁和钢属于铁合金。生铁和钢主要成分都是铁，但含碳量不同（生铁含碳量高于钢），因此机械性能不同。,3.金属之最（祥见教材P4的资料卡片）,大,低,1.我国的新农村建设中，有许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯。关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是（ ） A.铝合金灯柱属于复合材料 B.硅电池板的硅元素属于非金属元素 C.灯泡中填充氮气做保护气 D.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料,直击中考,A,人教版,考点2金属活动性顺序,1.金属活动性顺序是指金属在酸（水）溶液中失去电子变成离子的能力。,Mg,Al,Zn,Cu,Hg,Ag,2.应用： (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动

3、性越_。 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们_里置换出来(K、Ca、Na除外)。,强,氢,化合物的溶液,1. 下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙的强（ ） A.自然界中甲元素只以化合态的形式存在，乙元素存在单质形式 B.甲能与盐酸反应生成氢气而乙不能 C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价,练一练：把甲、乙、丙、丁四种金属片分别加入稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙表面产生气泡较快Z无变化；把甲加入丁的硫酸盐溶液

4、中，甲的表面析出丁。则四种金属活动性顺序为（ ） A甲乙 丙丁 B丙 乙 甲 丁 C丙乙丁 甲 D丁 甲 乙 丙,B,直击中考,D,2.向一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀硫酸，有气泡产生，根据实验现象判断下列说法中，不正确的是（ ） A.滤液M中一定存在着Zn2+ B.滤液M的颜色呈蓝色 C.滤渣N中一定有Fe和Cu D.滤渣N的质量小于加入锌粉的质量,解题要点：根据优先置换原则（金属的活动性相差越大，越易被置换），锌先置换铜，再置换铁。,B,人教版,考点3金属的性质,常温,高温,想一想：有关的化学方程式,注意 在纯氧中，

5、铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。,注意 铁参与的置换反应中，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色（如铁与稀硫酸） 实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。,(2)与酸反应 条件：金属(H之前)，酸(非氧化性酸：稀盐酸、稀硫酸等),(3)与盐溶液反应 条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶),1、（1）铝常用于制作炊具，主要利用它的_性。 （2）常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_,3、柠檬汁、食醋的pH _7（填大于、小于、等于），它们不宜用铝锅、铝杯盛放的原

6、因是_.,导热,铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝，阻止铝进一步氧化 化学方程式为,小于,它们呈酸性，能破坏氧化铝保护膜，进一步与铝反应,直击中考,2.我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。 （1）铸造以上硬币用到的材料都是 。 （填“合成材料”或“金属材料”） （2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 .（填序号）。 A. 金属的导电性 B. 金属的耐腐蚀性 C. 金属的硬度 D. 金属价格与硬币面值的吻合度 （3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应： Ni+ H2SO4=

7、Ni SO4+ H2 Fe+ Ni Cl 2= Ni + FeCl2 这两个反应的基本类型都是 。 四种金属活动性由强到弱的顺序为 。 （用元素符号表示）。,金属材料,A,置换反应,Al Fe Ni Cu,3. 金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。 (1)钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是_、_。 (2)已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl26H20固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是：_ (3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2S04=

8、CoS04+H2。预测可观察到的现象是：_,固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色,Co2O3,CoO,4.铬是人体必需的微量元素之一，最近由于毒胶囊事件，引发人们对铬的关注。 (1)金属铬呈银白色，难溶于水，在空气中不易被氧化、耐腐蚀，在金属防锈上应用广泛。根据上述信息，写出金属铬的一种物理性质： 。 (2)含铬物质的毒性与铬元素(Cr)的化合价有关。已知CrCl3中氯元素的化合价为-1，则CrCl3中铬元素的化合价为。 (3)如图表示人体生理机能与必需元素含量的关系。若长期摄入铬超标的食品和 饮用水，会导致人体生理机能从 最佳区向 区移动，从而影 响健康。,银白色（或难溶于水）,+

9、3,毒性（或致死）,5.下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： （1）描述A中的实验现象 （2）写出C中反应的化学方程式 。 （3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 (填序号)。 （4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 。,铜丝表面附着一层银白色固体,溶液变为蓝色 。,A、B,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2(SO4)3生成.,人教版,考点4铁的冶炼,1一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)装置图：见图111,人教版,(2)实验现象：红色粉末逐渐变为_色，澄清的石灰水变_，尾气点燃产生_火焰。 (3)实

10、验注意事项： 先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸； 实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是还可防止澄清石灰水倒吸； 尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防止直接排放污染空气。,黑,浑浊,淡蓝色,人教版,注意 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。,CO2,2CO,3,2Fe3CO2,人教版,反馈练习：实验室中用CO还原磁铁矿(主要成分为Fe3O4)得到铁，设计的实验装置如图112所示：,(1)开始实验时，A装置中首先要进行的操作是_(填“加热”或“通一氧化碳”

11、)。 (2)CO还原Fe3O4的化学方程式为 _。 (3)B装置的作用是_。,通一氧化碳,检验并吸收二氧化碳,人教版,考点5铁的锈蚀与防护,1铁生锈的条件：(1)_；(2) _。 2防锈措施：(1)保持金属表面的_。如：菜刀用完后擦干挂起来。(2)金属表面涂上一层_。如：刷漆、涂油、电镀等。(3)改变铁的单一结构，制成合金钢。如：不锈 钢。,空气(或氧气),水,干燥,保护膜,注意 铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或灰尘等则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的干燥与洁净。 铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面生成了一

12、层致密的氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而形成“自我保护”。,人教版,考点6保护金属的有效途径,主要途径有：_；_；合理开发金属资源，积极寻找金属代用品。,防止金属的锈蚀,回收利用废旧金属,考点7 物质性质与用途关系,物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一决定因素.还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。,人教版,1.铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。 提出问题 这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？ 实验探究 同学们对这三种金属的活动性顺序展开了

13、探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：,直击中考,人教版,AlFeCu,人教版,讨论交流 为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。 反思评价 做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_。 实验验证 为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中： 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 _。,除去金属表面的氧化物,FeCuSO4=FeSO4Cu,人教版,2.请根据下表信息回答：,人教版,说明：导电性以银的导电性为100作标准，硬度以金刚石的硬度为10作标准。 (1)菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是_； (2)表中导电性最强的金属是_； (3)中形成薄