高二化学上学期氨的复习.ppt

1、第二章知识概述，氮族元素，它们的位置和性质，以及第三章。简并性：核电荷的数量依次增加，核外电子的数量依次增加，在原子半径内获得电子和失去电子的能力逐渐增强。逐渐非金属化，逐渐金属化。n，p，As，Sb，Bi，5，增加，增加，减少，加强，减弱，加强，1。第一个VA主系列： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，2。共性：外层都是_ _ _ _ _ _电子，结构和化学性质活跃。无极性共价键，3，无极性，稳定，no，2，物理性质，高温高压，催化剂，放电，3，化学性质，4，氮的应用和一氧化氮和二氧化氮的物理性质，5，白磷和红磷的物理性质，1，与氢的反应：N23H2NH3，2，与O2的

2、反应：前者与后者之间的关系(1)，大于B，小于C，等于D，不确定，A，氮氧化物：N2O，NO，N2O3，NO2 N2O4，N2O5 (1)，氮氧化物是有毒的，它们都是空气污染物(2)，除了NO2是红棕色，其他都是无色气体(3)，N2O3是硝酸酐。用水或硝酸银溶液。然而，淀粉基试纸不能使用。2.试管中充入20毫升氮气，倒置于水箱中，通入一定量的氧气，因此通入的氧气量可能是()的，残留的气体可能是一氧化氮或氧气，19毫升或12毫升的氨气，大量的白烟，大量的白烟，香精：NH3H=NH4、1化学性质：(极溶于水)，NH3H 2H 3H 2H 4H 4-(碱性)，2。与酸反应：nh4hcl=NH4Cl，

3、nh3hno3=nh4no3，2nh3h2so4=(NH4) 2so4，3。氨和氧之间的反应：4nh35大部分与水结合，该分子继续电离，氨分子，NH 4 H2O，NH 4，OH，nh3，H2O，NH 4 H2O，NH 4，OH，H，一水合氨是纯物质，弱电解质，电离显示碱性，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。练习1。下列陈述中的错误是：(a)离子键不能存在于离子化合物中，离子键只能存在于共价化合物中，c)被极性键束缚的分子不一定是极性分子，d)非极性分子必须包含非极性键。2.只能用排水法收集的气体有()，3，2，AD，D，由NH4和NH4组成的铵盐。加热NH4CL=NH3HCL

4、(现象)，加热非氧化性酸的铵盐(如盐酸)释放出氨气，加热氧化性酸的铵盐(如硝酸)进行氧化还原反应。NH4 OH=NH3H2O，1。定义：2 .一般属性：3。化学性质。铵盐受热分解。铵盐和碱之间的反应：(所有的铵盐都可以有这种反应)，NH4CLNaOH=NaCLNH3H2O，检查铵离子，在小试管中取少量这种晶体。NH4 OH=NH3H2O湿红色石蕊试纸变成蓝色，有一个白色晶体。为了验证其是否为铵盐，可设计如下实验：总结：(NH4试验)，氨气的实验室制备方法，固-固反应制取气体的装置。向下排气法。苏打石灰。，1。原理：2nh 4 LCA(OH)2=氯化钙NH3 2H2O。思考：可以NH4NO3，氢

5、氧化钠，氢氧化钾，2。设备，3。收藏，4。干燥：思考：可以使用浓硫酸、五氧化二磷和无水氯化钙吗？思考：1 .棉球在瓶口的作用2。如何处理尾气？思考：其他制备氨气的方法，(防止空气对流，使收集的氨气更加纯净)，(用倒漏斗放在水面上，防止反吸)，5。检验：(1)湿的红色石蕊试纸(变蓝)，(2)在瓶口附近蘸有浓盐酸的玻璃棒(白烟)，加热浓氨水，极性分子和非极性分子，极性分子：(1)双原子：(2)三原子：(3)四原子：非极性：(1)双原子：(2)三原子：(3)五原子：双原子分子，如由不同原子组成的盐酸，V形分子如H2O和H2S，三角金字塔形分子如NH3，双原子分子如由相同原子组成的CL2和Cl2(圆底

6、烧瓶2.将几滴酚酞测试溶液滴入盛有水的烧杯中。3。用橡胶滴管吸水。收集氨气，迅速插入双孔塞，5。打开止水阀。6。挤压胶头，说明：NH3，HCLH2O CO2，SO2NaOH，液体，烧瓶气体，硝酸，无色，挥发性和刺激性液体，可在本实验中常用。三种强酸的对比研究：盐酸、硫酸和硝酸。1。物理性质。化学性质。酸的一般性质。不稳定性：或轻4HNO3 2H2O 4NO2 O2。思考：(1)为什么浓硝酸是黄色的？(2)如何储存浓硝酸？3。强氧化性可氧化除金和铂以外的几乎所有金属，4。王水浓盐酸浓硝酸=31，浓硝酸=铜(NO3)22NO22H2O，稀硝酸=铜(NO3)22N 42H2O，浓硝酸=一氧化碳2N

7、2。练习1。下列反应显示了硝酸的哪些性质：(1)3(24)(浓缩的)243 (2)383(稀释的)3(3)224 (3)43(浓缩的)24222 (4) 232322或轻(5)43 22422，(6)总共收集了22.4种气体(标准温度和压力)，因此反应中消耗的硝酸量为：(1.0103，1.6 103，2.2 103)在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸以充分反应，留下金属1，然后加入一定量的稀硫酸，然后充分振荡，留下金属2。1和2之间的关系是：(1)A，1必须大于2 B，1可以等于2 C，1必须等于2 D，1可以大于2c，A，不同酸和金属之间的比较，Zn2 HCl=ZnCl 2 hfe h2

8、so 4=feso 4 h23 Cu 8 HNO 3=3cu(NO3)22 no 4 h2O，结论：(1)硝酸和盐酸和稀硫酸都是H来获得电子和释放H2。2)从氢原子获得的电子反映了酸的氧化性，从酸基的中心原子获得的电子表明酸是氧化性酸。钝化：铝和铁将在冷浓硝酸和浓硫酸中钝化。1.在常温下可以共存的一组气体是()、甲、一氧化氮和氧气、N2和氧气、H2和F2、NH3和氯化氢、乙、2。在下列物质中，造成光化学烟雾的主要因素是()、甲、N2乙、二氧化碳丙、二氧化氮丁、二氧化硫、碳三。以下试剂通常存放在实验室A、浓硫酸B、浓硝酸C、浓盐酸D、冰醋酸B、4中，在室温下，可盛装浓硝酸或浓硫酸的金属容器有()A、铜B、铁C、锌DAg、B、5，以下关于使用氨的说法有错误()A、氮肥B、硝酸C、制冷剂D、消毒剂D等。在A、NH3 B、H2 C、SO2 D、CL2、B、7、NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的质量比为()、A、1: 2 b、2: 1 c、3: 1 d、1:3 A