化学人教版九年级下册酸碱盐专题

1、初中酸碱盐总复习,1， 酸 碱 盐 的性质,2， 鉴定和检验,3， 除杂质,酸,在水溶液中电离产生的阳离子 全都是氢离子的化合物,碱,在水溶液中电离产生的阴离子 全都是氢氧根离子的化合物,在水溶液中电离产生金属阳离子 和酸根离子的化合物,盐,化合物在水溶液中离解成自由 离子的过程,电离,怎么判定什么是：酸、碱、盐,一般的，以氢氧根（oH）后缀的是减。,技巧：,减：,酸：,一般的，以酸根（如：cl ，SO4，CO3,ON3）后缀的是酸。,盐：,金属离子在前，以酸根离子后缀的是盐。,碱： 盐：,HCl HNO3 H2SO4,NaOH Ca（OH）2 Na2CO3、 CaCO3、 CuSO4,Na2

2、CO3 、HCl HNO3、CaCO3 、NaOH、CuSO4 H2SO4 Ca（OH）2,酸：,酸碱盐 （回忆酸碱盐的概念） 练习：,判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？,一、 酸的共性(通性)：,1、与指示剂反应 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,4、酸 碱 盐 水,5、酸 盐 盐 酸,3、酸金属氧化物 盐 水,2、酸金属 盐 氢气,胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？,3 HCI + Al(OH)3 AlCI3 + 3H2O,大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，

3、将生成的气体通入澄清的石灰水中，可观察到什么现象？,2HCI + CaCO3 CaCI2 + H2O + CO2,Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O,？,？,向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐 酸，振荡，过会儿观察现象？ _.,铁锈消失，溶液变成黄色,6HCI + Fe2O3 = 2FeCI33H2O,红色 黄色,化学方程式：,Fe2O3,铁锈赤铁矿的主要成分,红色,在盐酸除铁锈的实验中应注意什么？,反应时间长了，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？_,铁钉表面产生气泡,2HCI + Fe = FeCI2 + H2,浅绿色,化学方程式：,向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微

4、加热，观察现象？ _,黑色粉末消失，溶液变成蓝绿色,2HCl + CuO = CuCl2 + H2O,黑色 蓝色,化学方程式：,鉴定盐酸用什么试剂？,化学方程式：,HCl+AgNO3 =AgCl +HNO3,滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀,成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,生活知多,回顾：硫酸有哪些性质？,根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质（五个），并写出主要的现象,检验Cl或SO42时，为什么要加稀HNO3？,答：目的是除去CO32等杂质离子的干扰。,溶液有可能同时存在Cl和SO42时，先检验哪种离子？,应

5、该先检验SO42,？,？,酸的个性,【思考与讨论】 1、三强酸敝口放置，溶液质量增加的是_，溶液质量减小的是_，溶质的质量分数怎样变？放置一段时间后这些酸有无变质？,2、现有白纸和三种溶液（A）NaOH溶液（B）H2SO4溶液，（C）紫色石蕊试液。试设计趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同） 画上花，再蘸 画上叶。用 向白纸上喷洒即可出现“雨”落叶出红花开。,碱的共性(通性)：,1、与指示剂反应 碱能使紫色的石蕊变蓝，无色酚酞变红。,3、碱 酸 盐 水,4、碱 盐 碱 盐,2、碱非金属氧化物 盐水,检验二氧化碳,化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O,工业上常用

6、碱溶液来吸收有毒的酸性气体,SO22NaOHNa2SO3H2O 亚硫酸钠,用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？,使用指示剂,请你来叙述,CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCI,蓝色 蓝色沉淀,FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI,黄色 红褐色沉淀,氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？,CO22NaOHNa2CO3H2O,什么与碱反应会生成非常好看的两个颜色的沉淀？,？,？,制法： CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,应用：,氢氧化钠：中

7、和石油中的酸，制肥皂。 氢氧化钙：中和土壤中的酸，制波尔多液。,俗名：烧碱、火碱和苛性钠,易潮解，,可作某些气体的干燥剂。（H2，O2 ）,氢氧化钠：,碱的个性,氢氧化钙：,易溶。,俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳 微溶。,强碱具腐蚀性 溶解时放热,碱的共性：,3、下列物质能反应，但无明显现象的是 A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH,1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是： A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗 C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗,练习,2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是

8、 A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl,蒸馒头,Na2CO3.10H2O 易风化,CuSO4.5H2O 胆矾、蓝矾,如： CaCO3 CaO + CO2,2、盐酸 盐酸,3、盐碱盐碱,4、盐盐盐盐,5、某些盐加热能分解,(NH4)2CO3 2NH3 + CO2+H2O,条件,盐的共性(通性)：,1、盐金属 盐金属,高温,NaCI+AgNO3 =AgCI+ NaNO3,思考：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴 硝酸银溶液，有什么现象产生？,白色沉淀,反应方程式：,盐的水溶液的颜色 铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一

9、般为无色,制取盐的途经：,请你写出制ZnSO4的五种方法,化学肥料：,氮 肥,磷 肥,钾 肥,复合肥,微量元素肥,NH 4HCO3 （ NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2,Ca（H 2PO4）2 Ca 3（PO 4）2,KCl K 2SO 4,KNO3 NH 4H 2PO 4,含Mn Cu Zn Mo等元素,化学肥料,加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+,气体,水,沉淀,盐 的 溶解性 规律,钾 钠 铵盐 硝酸盐 都可溶 碱中钡 钙可溶 盐酸盐中银不溶（AgCl） 硫酸盐中 钡 钙 银不溶（BaSO4) 碳酸盐多数

10、都不溶,常见不溶物：,CaCO3,BaCO3,AgCl,Fe(OH)3,Cu(OH)2,BaSO4,Mg(OH)2,规律可寻,在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下: Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液 红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3 银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色,二、 有关沉淀的记忆 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可

11、溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。,下列物质能发生化学反应吗？为什么？,1、CuO+Ba(OH)2 Cu(OH)2 +BaO 2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3 3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 +2NaCl,5、Na2CO32HCl= 2Na Cl H2O+ CO2 6、 Ba(OH)2H2SO4=

12、 BaSO4 2H2 O 7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2,金属的化学性质,金属氧气金属氧化物,活泼金属酸盐H2,金属盐金属盐,金属的特性,有金属光泽，有导电性，导热性，延展性,主要应用：,一 判金属跟酸,二 金属跟盐,三 金属跟氧气,金属活动性顺序：,一 金属跟酸,1 反应条件：,(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢,(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。,(3) 生成的盐必须是可溶。,二 金属跟盐。,1.单质金属要排在盐中金属元素前面,2.盐必须是可溶性,3.K Ca Na除外。,B,A.

13、Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2,B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2,C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4,D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu,练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后， 使溶液质量减轻的是,A. MgCl2,B. CuCl2,C. Hg (NO3)2,D. Al(NO3)3,反应的先后次序是：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。,C,判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,铜丝氧化:,2Cu+O2=2CuO,点燃,点燃,加热,发出白光,表面变黑,火星四射,铁丝燃烧:,镁条燃烧:,3Fe+2O2=Fe3O4,2Mg+O2=2MgO,金属铝表面易生成一层致密的氧化铝的保护膜， 它能阻止铝继续被空气氧化，但酸性和碱性物质 会破坏铝的氧化膜,你能用几种办法来鉴别黄铜与黄金?,三、金属跟氧气,1物质的鉴别,蓝 色 溶 液 黄 色 溶 液 蓝色不溶物 红褐色不溶物 白色不溶物 打开盛液体的瓶盖出现白雾的是 片状白色固体露置在空气中潮解的是 黑色粉末 红色粉末 红色光亮的金属 溶于水产生大量热,BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2,NaOH,浓H2SO4、CaO等,CuSO4,FeCl3,Cu(OH)2,Fe(OH)3,浓盐酸,CuO