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文档简介

1、碱金属（第一课时）,复习目标 1、掌握Na及其化合物的性质 2、掌握Na及其化合物的相关实验现象 3、掌握与Na、相关的计算。,一、钠的性质 1.钠的重要物理性质：_. 2.钠的重要化学性质（用反应式表达） Na与水（含有酚酞）反应 方程式 现象 _,一、钠的性质 1.钠的重要物理性质：_. 2.钠的重要化学性质（用反应式表达） Na与水（含有酚酞）反应 方程式 现象 _ Na2O的生成_ Na2O2的生成_ NaCl的生成_ Na2S的生成_,钠是质软,银白色,易传热导电比水轻的固体,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,Na浮于水面，不断滚动，嘶嘶作响，放出气体，最后消失，酚酞变

2、红。,Na在玻璃燃烧匙内加热后放入盛有氯气的集气瓶中，Na继续燃烧，产生大量的白烟。,Na与硫在研钵内研磨反应发生轻微爆炸, Na2O的生成_ Na2O2的生成_ NaCl的生成_ Na2S的生成_ Na与CuSO4 溶液的反应 与CH3CH2OH、CH3COOH、葡萄糖等含羟基的化合物,例题将钠投入到下列液体中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是 ： A 水 B NaOH溶液 C 0.1molL盐酸 D 0.1molL硫酸铜溶液 E 无水乙醇,二、钠的化合物的性质 1.氧化钠和过氧化钠,2Na2O+O2=2Na2O2,2、碳酸钠和碳酸氢钠,补充知识1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：,1、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。 2、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相应多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。 3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另一个是碳酸氢钠。 4、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（0.

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