化学人教版九年级下册九年级化学复习教案 第十一单元 盐、化肥.ppt

1、盐肥，第11单元复习，本课主要复习内容，1。食盐的物理性质。食盐的化学性质。粗盐的提纯。复分解反应。常用肥料及其功能，综述目标，1。了解食盐的物理和化学性质；将利用盐的性质来解决生活中的一些现象。2.了解复分解反应的发生条件和反应特征，并利用该反应判断酸、碱和盐之间的反应是否能发生；知道什么是普通肥料，知道什么是复合肥，学会区分氮肥、钾肥和磷肥。3.了解原盐提纯的原理、步骤和注意事项。自学指导(1)，1。复习内容：阅读课本P72-74 2。复习方法：快速阅读，独立思考。复习时间：5分4秒。复习要求：复习后，完成以下试题并复习考试(1)。1.氯化钠：化学式是普通的名字。白色晶体，易溶于水。其溶液

2、的ph值为。由和两种粒子组成。2.碳酸钠：化学式；俗称，白色粉末，易溶于水，其溶液具有性。与盐酸反应的现象是反应方程式为3。碳酸氢钠：化学式；俗名，白色粉末，溶于水，其溶液具有性。碳酸钙：化学式，主要成分为or，白色固体，不溶于水，经高温煅烧分解而成；实验室通常用于制备CO2，反应方程式为5，CO32-。检验方法：如果释放出无色气体，且该气体能生成澄清的石灰水，则证明CO32- 6、石灰水和纯碱溶液的反应方程式是模糊的。CaCO3，碱，小苏打，CaO，石灰石，大理石，CO2，Na2CO3，Na2CO3 2hcl=2NaCl H2O CO2，Na2CO3，CaCO3 2hcl=氯化钙H2O CO

3、2，Ca (OH) 2Na2CO3=CaCO3 2NaOH，知识梳理(概要)(1)，盐的组成，盐，与盐的反应：盐=新盐，金属离子和酸离子，普通盐，盐的化学性质，与碱的反应：盐碱=新盐和新碱，与酸的反应：碳酸盐=新盐水，二氧化碳，HCl AgNO3金属盐=新金属盐，碳酸钙：大理石和石灰石的主要成分，不溶于水。碳酸钠：俗称纯碱和苏打。溶液是碱性的，碳酸氢钠通常被称为小苏打。溶液是碱性的，氯化钠：注意盐的成分，溶液是中性的，自学指导(2)，1。复习内容：阅读教材P75-76，化肥的复分解反应P79-84 2。复习方法：快速阅读，独立思考。复习时间：10分钟4。审查要求：审查后，完成以下测试问题并审查

4、测试(2写出反应方程式h2so 4 nano3n a2so 4 BAC L2 HCl k2co 3 kno 3 aoh 2，找出哪些离子不与SO4 2-共存。cl-HC2 . AGBA2.Co32-.为了鉴别三种肥料，碳酸氢铵、氯化铵和尿素，分别取编号为A、B和C的三个样品，进行了如下实验：ABC、无氨味，A、B和C，有盐酸，无气体，C、B、碱、写出A和B的化学式，并指出A:co(NH2)2b:nh4hc 3，尿素氯化铵碳酸氢铵，不与碱性物质混合，知识梳理(小结)(2)，复分解反应， 复合肥：KNO3，概念(问学生)，AB CD=AD BC，酸溶，酸不溶，反应物条件，特性，条件，组分交换钾肥：

5、白色晶体，溶于水。 氮肥：白色晶体，易溶于水，用熟石灰研磨时有氨味，类型，化学肥料，产品必须有气体或沉淀或水，使用化学肥料的优缺点，应用，判断是否能进行复分解反应，判断离子是否共存，自学指导(3)，1。复习内容：阅读课本P87-2。复习方法：快速阅读，独立思考。复习时间：3。复习和测试(3)，1。原盐提纯的一般步骤是2。玻璃棒用于溶解和过滤，其功能是3。过滤过程中的注意事项：“一贴”、“两低”、“三相依”:4。蒸发过程中何时停止加热。如果氯化钠含有碳酸钠杂质，如何去除它们？溶解，过滤，蒸发，溶解：搅拌。加速溶解；过滤：排水，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘；倒出的液体低于滤纸边缘，烧杯靠近玻

6、璃棒；玻璃棒靠在三层滤纸上；漏斗顶端靠近烧杯的内壁。当出现更多固体时，加入适量稀盐酸或氯化钙溶液，然后过滤。2.过滤操作：一贴、两低、三靠；1.步骤：原盐提纯；一种浆糊：滤纸靠近漏斗内壁。第二低：滤纸的边缘低于漏斗；滤液液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯口靠玻璃棒；玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一侧；漏斗下端靠近烧杯内壁。加快过滤速度，防止滤液从漏斗口溢出，防止滤液从滤纸和漏斗壁之间通过但仍浑浊，用玻璃棒沥干，防止滤纸损坏，加快过滤速度，防止液滴飞溅、溶解、过滤和蒸发，玻璃棒在溶解、过滤和蒸发中的作用。用玻璃棒排水。搅拌滤液，防止液滴飞溅。综上所述，盐的组成，盐的肥料，盐=新盐，食盐，盐的化学性质，

7、盐基=新盐和新碱，酸式盐=新盐和新酸，金属盐=新金属和新盐，碳酸钙：碳酸钠：碳酸氢钠：氯化钠：原盐提纯，CO32-条件：产品必须有水或沉淀物或气体，化肥，品种，氮肥，普通化肥，复合肥，钾肥和磷肥的鉴定，以及班内培训。碳酸钠溶解1。能同时区分石灰水、烧碱溶液和稀盐酸的是()液体乙石蕊溶液丙酚酞溶液丁硫酸铜溶液。2.(北京，2014)以下用于区分物质的方法不正确：(a)用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末；b)用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体；c)用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸；d)用酚酞区分稀盐酸和盐水；3)实验废液中可能含有钾、镁、氯、钡、硫酸根和钴离子。为了确定可能的离子，取另一废液，加入氢氧化钾

8、溶液产生白色沉淀，然后加入稀盐酸使沉淀完全溶解。正确的说法是：(甲只含Mg2，SO42-乙必须含钾，Mg2，C1-，SO42-丙必须含Mg2，SO42-，可能含钾，氯-，丁必须含钾，氯-，可能含Mg2，SO42-，甲，丁，丙，4，C2)，检查胃时经常要喝钡餐。钡餐的成分是碳酸钡还是硫酸钡？用化学方程式解释。3)为什么刷过石灰乳的墙会变硬？4)写出从氯化钠中除去少量碳酸钠的化学方程式。5)写出用盐酸除锈的方程式。6)氢氧化亚铁与水和氧气反应生成氢氧化铁。Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2 NaOH，BaCO3 2 HCl=BaCl2 H2O CO2，Fe2O3 6 HCl=2氯化铁3 H2O，4 Fe(OH)2 2 H2O O2=4 Fe(OH)3，Ca (OH) 2 CO2=CaCO3 H2O，Na2CO3氯化钙=CaCO3 2氯化钠。5.固体混合物可以由Na2CO3、Ba(NO3)2、BaCl2、硫酸铜和Na2SO4中的两种或多种物质组成。现在做以下实验：将混合物溶于水中，得到白色沉淀和无色溶液。向上