化学人教版九年级下册溶液酸碱度.ppt

1、课题2酸和碱的中和反应，2胶时溶液酸性的表达pH，1。pH的范围通常在014之间，溶液的酸性：表示溶液是酸性的还是碱性的。(酸碱指示剂检查)，溶液的酸性也为：表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测量)，pH7，溶液是中性的。pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。=，例如NaCl、Na2SO4等溶液，例如HCl、H2SO4等溶液，pH7，溶液表示酸性，pH越小，酸性越强。例如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液，2 .溶液的酸碱性和酸性(pH)的关系：0 7 14，中性，3。pH的测量用pH试纸进行。测量方法：4。理解溶液的酸性有重要意义，化工生产中的很多反应必须在一定的pH溶液中进

2、行。在农业生产中，农作物一般适合在pH值为7或接近7的土壤中生长。测量雨水的pH值可以知道空气的污染情况。正常比(包括H2CO3)的pH值约为5.6，酸雨的pH值小于5.6。测量人体内或排出的液体的pH值，就可以知道人体的健康状况。5 .人体内部分液体和粪便的正常pH范围，资料，活动和探索：讨论了溶液酸性对头发的影响(课外作业)，健康头发，受损头发，溶液的酸度对头发的影响，性溶液对头发有保护作用，溶液_，其他，酸-。pH，碱3360pH为7，7，7，7。随着PH的增加，水：pH几乎减少到，加酸3360pH减少到7。如果所有碱正好中和，溶液的pH值会迅速变成7，如果加入更多的酸，酸性会下降到7以

3、下。(中和过程pH的变化)，2，碱中加入酸。想想如果把酸放在碱里，pH会发生什么变化。用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸性变化如图13所示。(1)牙齿反应的化学方程式：(2)牙齿实验工作是把铃铛放进不同的溶液里。(3)添加液的质量为a g时，结果溶液的溶质为(化学式写)。(4)当加入溶液的质量为b g时，将酚酞溶液滴入得到的溶液中，溶液将着色。NaOH HCl=NaCl H2O，氢氧化钠溶液，HCl NaCl，红色，3。由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。学习牙齿课题必须知道：1。中和反应：中和反应生活和生产中广泛的应用：农业工业生活，2。溶液的酸性碱度可用pH表

4、示，pH试纸可以测定溶液的酸性。PH值在014之间。了解溶液酸性实际上有重要意义。农业、产业、环境、生活、酸性盐水、pH 7，溶液是中性的，pH 7溶液是酸性的，pH越小酸性越强，pH 7溶液是碱性的，pH越大碱性越强。溶液的酸性和pH的关系为：=，2。一家工厂排出的废水的pH为4.5，将少量牙齿废水放入试管，滴下酚酞溶液，溶液呈_ _ _ _ _ _ _ _色，无，碱性溶液，1 .PH=0溶液在()a. B .酸性溶液c .碱性溶液d .中性溶液B .练习3360，3 A .在稀NaOH溶液中一滴pH=1的稀盐酸滴到过量B。用水稀释的pH=1的硫酸溶液c .将Ba(OH)2溶液略微过多地滴在

5、稀硫酸上。在镁粉中加入足够数量的稀硫酸、B、7、BA，中性溶液、(提示：HCl NaOHNaCl H2O)、稀HCl、蒸馏水、NaOH、3360阶段，分别为酚酞、振动，变红的是NaOH溶液，取少量NaOH溶液，分别落在两个不同的试管中振动。用3个试管分别采集少量的3茄子无色液体。变红的无色液体是蒸馏水，仍然无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液，可以用酚酞试液鉴别吗？1，酸，碱，1。盐酸和硫酸属于酸，酸能在水溶液中解H和酸根离子。酸H酸根离子(例如SO42-，NO3-，Cl-)，2。氢氧化钠及氢氧化钙碱，碱能在水溶液中释放金属离子和OH。碱OH-金属离子(例如Na，K)，3。酸和碱在生产和生活中被广泛使用。2，酸，碱的化学性质，1。酸和碱都可以与指示剂反应，指示剂遇到酸或碱时表示不同的颜色。红色、红色、蓝色、无变色、2。酸与多种活泼(H前)金属反应，产生盐和氢(例如：MG2HCL=MGCL2H2，ZN2HCL=ZNCL2H2) Mg H2SO4=MgSO4 H2，2，3。酸与特定金属氧化物反应，例如：fe2o3hcl=fecl3h2o，fe2o3h2so4=Fe2 (SO4) 3，生成盐和水的浅绿色)，(氯化铁，浅绿色)，4。碱可以与某些非金属氧化物反应，例如：CA (OH) 2 CO2 CaCO3 H2O、2 NaOH CO2 Na