人教版高一化学第三章金属练习题一钠和铝

1、鹏远教育金属练习题鹏远教育金属练习题 一一 钠和铝钠和铝 一、选择题一、选择题 1铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A与氧气在常温下不反应B铝性质不活泼 C铝表面能形成了一层致密的氧化膜D铝耐酸耐碱 2 在烧杯中加入水和苯 （密度： 0.88g/cm3） 各 50mL。 将一小粒金属钠 （密度： 0.97g/cm3） 投入烧杯中，观察到的现象可能是（） A. 钠在水层中反应并四处游动B. 钠停留在苯层中不发生反应 C. 钠在苯的液面上反应并四处游动D. 钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动 3用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集 气法收集产生的

2、气体，则收集到的气体为（标准状况） （） A. O2和 H2的混合气体B. 1.12L H2C.大于 1.12L H2D. 小于 1.12L 气体 4某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是（） A. H+、Mg2+、Cl 、Ba2+B. SO42、Na+、HCO3、K+ C. NO3、OH 、Cl 、Ba2+D. Cu2+、OH 、Fe2+、SO42 5甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质 量的铝粉， 反应结束后测得生成的气体体积为甲： 乙=1： 2， 则加入铝粉的质量为 （） A. 5.4gB. 3.6gC. 2.7g

3、D. 1.8g 6将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加 一定浓度的 NaOH 溶液，加入的 NaOH 溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。 下面说法正确的是() AA 点的沉淀是 Mg(OH)2、Al(OH)3 BB 点的沉淀是 Mg(OH)2、Al(OH)3 CA 点的沉淀是 Al(OH)3 DB 点的沉淀是 Mg(OH)2 7下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应 现象都相同的是() ANaHSO4和 Ba(OH)2BAlCl3和 NaOHCNaAlO2和 H2SO4DNa2CO3和 H2SO4 8由 Al3

4、Al(OH)3AlO2 Al3 系列变化中， 中应填写的是() AAl(OH)3BAlCl3CHClDNaOH 9不能用 NaOH 溶液除去括号中的杂质的是 AMg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3） 10下列各金属的混合物 2.5 g 和足量的盐酸反应，放出的 H2在标准状况下的体积为 2.24 L，其中可能是() AZn 和 FeBMg 和 ZnCAl 和 MgDCu 和 Fe 11将 Mg、Al、Zn 组成的混合物与足量盐酸作用，放出 H2的体积为 2.8L（标准状况 下） ，则三种金属的物质的量之和可能为（） A. 0.25molB. 0.1

5、25molC. 0.100molD. 0.080mol 12用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤 通入过量 CO2生成 Al(OH)3沉淀 加入盐酸生成 Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液 A BCD -1-1 13向 100 mL 0.1 molL 硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 0.1 molL Ba(OH)2 溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积(V)的变化，沉淀的总物质的量（n）的变化如右图所示。 则下列说法中正确的是( ) Aa 点的溶液呈中性 n/molb Bb 点发生反应的离子方程式是： a 3+2-2+ A

6、l +2SO4+2Ba +3OH =Al(OH)3+2BaSO4 c Cc 点加入 Ba(OH)2溶液的体积为 200mL Dc 点溶液呈碱性 V/mL 14下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中错误的是（） A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多 B.等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应， 在相同情况下产生的二氧化碳 体积相等。 C.等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是 NaHCO3消耗盐酸体积的 2 倍 D.将石灰水加入 NaHCO3溶液中会产生白色沉淀，

7、而加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉 15将 amol 小苏打和 bmol 过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热， 反应后测 得容器内的氧气为 1 mol，下列说法一定正确的是 Ab=2B容器中一定没有残余的CO2和水蒸气 Ca：b1D反应中转移的电子数一定为2NA 二、填空题二、填空题 16某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下取药剂片研碎，向样 品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加 NaOH 溶液，观察到有 白色沉淀，继续加过量NaOH 溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中 （填含或 不含）有 Al(OH)3，请写出有关反应的化学方程式： 17将

8、 0.1molMg、Al 混合物溶于 100mL4mol/L 的盐酸中，然后再滴加 1mol/L 的 NaOH 溶液，在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 与 NaOH 溶液的体积 V 的变化如图所示。 （1）写出 BC 过程的离子反应方程式 （2）当 V1=140mL 时，混合物中 n(Mg)=_mol，V2=_mL 2+3+ （3）滴入的 NaOH 溶液_mL 时,溶液中的 Mg 和 Al 刚好沉淀完全。 (4)若混合物中 Mg 的物质的量分数为 a，当滴入的 NaOH 溶液为 450mL 时，所得沉淀中 无 Al(OH)3，则 a 的取值范围是_ (5)当加入 V2mlNaOH 溶

9、液后过滤，向滤液中通入过量的 CO2气体，能观察到的现象为， 写出该过程反应的离子方程式。 18将一定质量的镁铝合金样品全部溶于 100mL 某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加 5.0mol/L 的 NaOH 溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH 溶液体积关系如右图所示。求： （1）A 点沉淀物的化学式为_。 （2）原合金中的 Mg 、Al 质量各多少克？ （3）盐酸的物质的量浓度。 19在 50 mL b molL1的 AlCl3溶液中加入 50 mL a molL1NaOH 溶液。 (1)当 a3b 时，生成 Al(OH)3沉淀的物质的量为_。 (2)当 a、b 满足_条件时，无沉淀产生。 (

10、3)当 a、 b 满足_条件时， 先有沉淀生成， 后又有部分沉淀溶解， 此时 Al(OH)3的 质量为_g。 20某校化学兴趣小组用下图所示过程除去 AlCl3中含有的 Mg2、K 杂质离子并尽可 能减少 AlCl3的损失。请回答下列问题： (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式： _、 (2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？ _ (3)溶液 a 中存在的离子有；在溶液 a 中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么 _ 为此，改进方法是_。 参考答案参考答案 1C 2D 3C 4AC 5A 6AD 7A 8A 9B 10B 11C 12B 13D 14A 15D 1

11、6Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O (方程式每个 3 分) AlCl3+3NaOH=Al(OH) 3+3NaCl Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O - 17 （1）Al（OH）3 +OH =AlO2 +2H2O （2） 0.04 460 （3） 400（4）a1 - (5)白色胶状沉淀 AlO2 + CO2 + 2H2O =Al（OH）3+HCO3 18 （1）Mg(OH)2、 Al(OH)3。 (2) Mg 4.8g、Al2.7g -1 (3)c(HCl)=0.8mol/0.1L=8molL 19 (1)0.005a/3 mol(2)a4b(3)3ba4b3.9(4ba) 20(1)Mg2+2OH-=Mg(OH) 2Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=