化学人教版九年级下册9.3溶液的浓度.ppt

1、课题3 溶液的浓度,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.,你知道下面瓶中标签是什么意思吗？,化学纯 500mL 浓盐酸(HCl) 含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3,下面我们就来学习溶液浓度的表示方法。,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,实验9-7,请你判断：以上三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种最稀？,在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。硫酸铜全溶解后，比较三种溶液的颜色。,淡蓝,蓝色,深蓝,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,知识点一：溶质质量分数,1、

2、定义：,溶质质量占溶液质量的百分比 。,2、公式：,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶质的质量 =溶液质量 溶质质量分数,在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。,淡蓝,蓝色,深蓝,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,溶质质量分数,实验9-8,两杯溶液都是无色透明， 怎样比较溶液的稀浓？,结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大,固体全部溶解,固体全部溶解,10%,20%,溶质的质量分数,注意： 溶质的质量：形成溶液的那部分溶质

3、，不溶解的除外。 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。 计算时上下质量单位要统一。 不要忘记X100%，最后得到百分数。,题型一 ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,知识点二：溶质质量分数计算,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量,计算的依据 ：,【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。,练习1 ： （课本P45）在20时，将40

4、g硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白： 所得溶液是20时硝酸钾的 溶液； （填“饱和”或“不饱和”） 20时硝酸钾的溶解度为 ； 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。,24%,31.6g,饱和,练习2：20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %,【解】溶液质量 = 溶液体积 溶液密度,= 500mL 1.1g/cm3 = 550g,氢氧化钠的质量 = 550g 10% = 55g,溶剂质量 = 550g 55g = 495g,答：需要氢氧化钠55g，水495g。,练习3 ： （课本

5、P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？,题型二 ：有关溶液稀释问题的计算,计算的依据 ：,稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量,例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量是多少？,解：设稀释后溶液的质量为x,50g 98% = x 20%,x=,答：需要水的质量195g,需要水的质量= 245 g 50g = 195g,【解】设：稀释后溶液的质量为X。,100g 98% = X 10%,X = 980g,需要水的

6、质量 = 980g 100g = 880g,答：需要水的质量为880g。,练习：1（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：,100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：略,题型三 溶质质量分数应用于化学

7、方程式的计算,【课本P45】1: 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。,【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98,13g X,答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。,【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g20% = 14.6g,练习：2（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？ （在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,设生成二氧化碳

8、的质量为X,73 44,14.6g X,X = 8.8g,二氧化碳的体积 = 8.8g1.977g/L = 17.4L,答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为17.4L。,根据m=v,3：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？,解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z,Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x,X= = 0.2g y= =9.8g z= =16.1g,稀硫酸中硫酸的质量分数 = 100%=9.8%,

9、生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：,=15.15%,答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。,4：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？,解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为y,NaOH + HCl = NaCl + H2O,40g10% X 10% y,40 36.5 58.5,X = 36.5g,y=5.85g,NaCl% =,答：略,(NaOH + HCl = NaCl + H2O),5： 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后

10、测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：黄铜中铜的质量分数。,设锌的质量为x。 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 65 2 x 0.2g x=6.5g 黄铜中铜的质量分数：,解：氢气的质量:,26g+100g-125.8g=0.2g,答：略。,5： 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%),设锌的质量为x，反应后生成硫酸锌质量为y Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 65 161 2 x y 0.2g x=6.5g y=1

11、6.1g 黄铜中铜的质量分数： 反应后所得溶液中溶质质量分数： 答：略。,解：氢气的质量:,26g+100g-125.8g=0.2g,那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？,在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的食盐水）,情境引入,知识点三：配制溶质质量分数一定的溶液,一、配制50g质量分数为6的氯化钠溶液,实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,【实验用品】,托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。,【实验步骤】,【实验目的】,1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。,2、加深对溶质的质量分数概念的理解。,1、计算：,氯化钠：50g6%=3g 水：50g3g= 47g,2、称量：,用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；,3、量取：,用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。,4、溶解：,用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。,5、装瓶：,把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。,6、贴标签：,写上名称氯化钠溶液和溶质的