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文档简介

1、碱溶液的化学性质,8.2常见的酸和碱,靖远县第八中学 顾生东,2017.3.23,一.想想酸溶液有哪些化学性质？ 1.酸溶液与指示剂作用； 2.酸溶液与活泼金属反应； 3.酸溶液与金属氧化物反应； 4.酸溶液与某些盐反应。,温故知新：,猜想一： 碱溶液也可能与酸碱指示剂作用； 猜想二： 碱溶液可能与某些非金属氧化物反应； 猜想三：碱溶液也可能与某些盐反应。,二.猜想碱溶液有那些化学性质？,学习目标,1.认识碱溶液相似的化学性质 2.记住常见碱溶液反应的化学方程式 3.进一步形成化学反应的规律,碱溶液的化学性质：,1.碱溶液与酸碱指示剂作用：,碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝， 碱溶液能使无色酚酞溶液

2、变红。,得出结论：猜想一成立 即：碱溶液也能与酸碱指示剂作用,自主学习： 根据233页图示实验现象， 讨论交流，完成课本233页 实验811内容：,观察到的现象： 化学方程式：,两支试管中液面均上升，而插入 氢氧化钠溶液中的试管液面上升 得更高。,CO2 +H2O = H2 CO3 ， CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,得出结论： 猜想二成立：2.碱溶液能与某些非金属氧化物反应。即： 碱+非金属氧化物盐+水,合作学习，讨论交流： 1.本实验能否把水与二氧化碳 的反应略去？为什么？,答：不能，因为氢氧化钠溶液试管内液面上升也可能是氢氧化钠溶液中的水与二氧化碳反应的结果，只有对比才能证明二

3、氧化碳也能和氢氧化钠反应。,2.你能说说氢氧化钠密封保存的原因吗？,答：1.固体氢氧化钠易潮解，2.氢氧化钠溶液又能 与空气中的二氧化碳反应，所以必须密封保存,1.SO2+ NaOH =,2.SO2+ Ca(OH)2 =,3.SO3+ NaOH =,Na2SO3+H2O,CaSO3+H2O,Na2SO4+H2O,3.完成下列化学方程式：,2,2,实验与探究：碱与盐反应,知识链接：第四章4.3探究实验 氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 观察现象：有蓝色沉淀生成,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4,观察活动：澄清石灰水和氯化铁溶液反应,现象：有红褐色沉淀生成,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl,得出结论：猜想三成立,3.碱溶液也能与某些盐反应。,碱+盐新碱+新盐,写一写：完成下列化学方程式：,1.CuSO4+ Ca(OH)2=,2.Na2CO3+ Ca(OH)2=,Cu(OH)2+Ca SO4,CaCO3+2NaOH,归纳总结：,碱溶液的化学性质,1.与酸碱指示剂作用：能够使紫色石蕊溶液变蓝 使无色酚酞容颜变红,2.碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 碱+非金属氧化物盐+水,3 .碱溶液

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