化学人教版九年级下册金属的性质.ppt

1、,金 属 的 化 学 性 质,制作者:,白丽华,实验探究,将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧，观察现象。,铜丝表面变黑，金戒指表面无变化,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,一、金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,2Cu+O2加热 2CuO,金不能和氧气反应,铁丝在氧气中燃烧,真金不怕火炼!,2Mg+O2=2MgO,3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？,（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热 2CuO,（3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反应,（5）

2、 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度 _(相同，不相同）,2.金属的活动性：说明 _ 较活泼,_次之, _很不活泼,Au,氧气,不相同,Mg、Al,Fe、Cu,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？,金属铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步 氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,思考：,二、金属和酸的反应,在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁

3、粉，再分别加少 量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没 有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。,很快,适中,较慢,不反应,Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 ,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,剧烈反应，产生大量 气泡,剧烈反应，产生大量 气泡,反应缓慢，有气泡产 生，溶液由无色变为 浅绿色,不反应,讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应

4、？反应后生成了什么气体？哪些金属 不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,铁钉和稀盐酸,镁和稀盐酸,锌和稀盐酸,铜和稀盐酸,(3)由此推出 ，金属活动性顺序_,铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能 和稀盐酸或稀硫酸反应,(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应 最剧烈其次是 _，然后是_,镁,锌,铁,Mg、 Zn、Fe、Cu,三、金属与某些化合物溶液反应：,创设问题情景：金属能跟其他化合物反应吗？提供下列药品 （硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、 铁钉、铜片、铝丝）进行探究。,活动性强的金属能把活动性弱的金属从它 们的化合物溶液中置换出来,回忆:铁和硫酸铜溶

5、液反应的现象：,铁钉表面有红色物质生成， 蓝色溶液变成浅绿色,铝和硫酸铜溶液反应,铜和硝酸银溶液反应,Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu,实验一：说明_的活动性强于_,铝丝表面覆盖一层 红色的铜，溶液由 蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层 银白色的银，溶液 由无色逐渐变成蓝 色,2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,无,实验二：说明 _的活动性强于 _,实验三：说明_的 活动性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,结论：金属活动性顺序_,AlCuAg,金属与化合物溶液的反应,一种_和一种_反应，生

6、成另一种_和 另一种 _ 的反应叫做置换反 应,讨论：下列反应方程式有何共同特征？,Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu,你还能举出哪些置换反应的例子吗？,2. C + 2CuO 高温 2Cu+CO2 ,3. H2 + CuO 加热 H2O + Cu,1.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,单质,化合物,单质,化合物,金属活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

7、,试一试：想一想：,1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。,2.通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里： 位于 _ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。,3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_ 的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的 _里置换出来。,靠前,氢,后面,溶液,氢,前面,（K、Ca、Na除外！）,知 识 结 构：,一. 金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO

8、4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 ,三.金属与某些化合物溶液反应 （ 置换反应 ）,2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3= Cu (NO3 )2 + 2Ag,四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物 的反应。,五.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性，由强逐渐减

9、弱。,1、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程 式，并注明反应类型。 2、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液,练习,2Mg+O2=2MgO,2Cu+O2加热 2CuO,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,不能反应,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,不能反应,Al + 3AgNO3 = 3Ag + Al(NO3)3,3、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石 灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？ 4、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶 解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液 中，过一会儿，在Y表面有银析出而Z没有变化。根据以上实 验事实，