氢氧化铝的弱酸性和弱碱性 (2).ppt

1、铝的氧化物和氢氧化物,第一单元 从铝土矿到铝合金,复习铝的性质,请写出铝与盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式,天然氧化铝刚玉,红宝石（Al2O3）,蓝宝石（Al2O3）,铬元素,铁和钛元素,认识 Al2O3,走进自然,（1）.耐火材料,1、物理性质：白色固体难溶于水,难熔，高硬度。,一、氧化铝,（2）.刚玉:氧化铝的一种晶型,硬度仅次于金刚石,刚玉耐磨球,天然产的氧化铝形成的名贵饰品。,宝石,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,2、化学性质,两性氧化物既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物,与酸反应生成盐和水,与碱

2、反应生成盐和水,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,碱性氧化物?,酸性氧化物?,二、氢氧化铝 Al(OH)3,1、物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 2、化学性质： （1）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 Al2O32H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。,制备氢氧化铝:,方案:取一支洁净的试管，注入23mL氯化铝溶液，加入适量的氨水，制备少量Al(OH)3，观察、记录实验现象。,【学生实验一】,有白色沉淀生成。,结论：,现象：,氯化铝能与

3、氨水反应生成氢氧化铝。,AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl,Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+,铝盐与氨水反应可以制备氢氧化铝,【探究一】 请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？,【学生实验二】 Al(OH)3的两性,将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现象。,两性氢氧化物：像Al(OH)3这样，既能与酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。,Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,Al(OH)3 + 3HCl= AlC

4、l3 + 3H2O,化学方程式：,离子方程式：,Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O,Al(OH)3 + 3H+= Al3+ + 3H2O,归纳一下:,氢氧化铝为两性氢氧化物,H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-,碱式电离,酸式电离,左右逢源,与碱反应,与酸反应,【问题探究】,为什么实验室常用氨水来制备氢氧化铝,而不用NaOH溶液来制备氢氧化铝呢?,反思延伸,沉淀,AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3,AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl,强碱,Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,先沉淀后不溶解

5、,碱性比氨水弱,不溶解于氨水,制备氢氧化铝,反思延伸,Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O,NaAlO2HClH2OAl(OH)3+NaCl,强酸,沉淀,NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3,酸性比碳酸更弱,沉淀,制备氢氧化铝,科学探究,如何制备Al(OH)3呢？,1.实验室：铝盐（例如氯化铝、硫酸铝）溶液中加入氨水 2.工业：偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。,HCl,NH3H2O,NaOH,CO2+H2O,Al(OH)3,AlCl3,NaAlO2,Al2O3,HCl,NaOH,【归纳总结】,氧化铝、氢氧化铝与铝盐、偏铝酸盐之间的转化关系,HCl（少量）,NaO

6、H（少量）,Al3+ 和AlO2-,Al3+ +3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 新增离子共存问题 Al3+不能和AlO2-，OH-共存 AlO2-不能和Al3+，H+共存,信息提示:,Al(OH)3可以用来净水,浑浊塘水成为救命水,Al(OH)的3应用,硫酸铝钾,KAl(SO4)2,明矾：KAl(SO4)212H2O,在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。,KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-,无色晶体，可溶于水,资料卡,胃不痛了，多亏了胃舒平！,胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组

7、合解痉止痛药浸膏而成。,Al(OH)3在医学上的应用,【问题解决】,现有两瓶失去标签的NaOH溶液和AlCl3溶液,不用任何试剂能不能鉴别?,沉淀（克）,产生沉淀和溶解沉淀 消耗NaOH溶液 体积比= 3:1,Al3+3OH- Al(OH)3,Al3+4OH- AlO2- +2H2O,Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O,沉淀（克）,不产生沉淀和沉淀生成 消耗AlCl3溶液 体积比为3:1,Al3+4OH- AlO2- +2H2O,Al3+ +3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3,沉淀（克）,产生沉淀和溶解淀 消耗盐酸体积比 = 1:3,AlO2- +H+ +H2O Al(OH

8、)3 ,Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2O,沉淀（克）,不产生沉淀和沉淀生成 至最大量消耗NaAlO2 溶液体积比 = 1:3,AlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O,3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3,往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量,往NaAlO2溶液中加入 稀盐酸至过量,往NaOH溶液中加入 AlCl3溶液至过量,往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量,1.AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系图正确的是( ),【巩固提高】,A,思考练习,设计实验方案分离混合溶液中的MgCl2和AlCl3?,Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O,沉淀（克）,产生沉淀和溶解沉淀 消耗N