化学平衡常数及应用习题.ppt

1、化学平衡常数及应用,习题课,回顾：,1、定义：,2、表达式：,3、意义：,平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度；平衡常数的数值越大，说明反应可以进行的越完全，即反应物转化率也越大,如 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g),4、影响因素：,即对于给定的化学反应， 平衡常数只与温度有关。,5、利用K可判断反应的热效应, 若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应, 若升高温度，值减小，则正反应为放热反应,6、判断可逆反应是否达到平衡及反应进行的方向,(1) QCK ，可逆反应处于平衡状态,(2) QCK ，可逆反应向正方向进行,(3) QCK ，可逆反应向逆方向进行,1、下列化学平衡常数的

2、说法正确的是： A化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 B平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动 C改变温度，平衡常数一定改变 D催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变,BC,知识点一 化学平衡常数概念的理解,2、在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是： AK值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 BK值越大，达到平衡时，生成物的含量越大 C反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大 D温度越高，达到平衡时，K值越大,B,3、关于 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ）,C,

3、知识点二 平衡常数的应用,（一）判断反应进行的程度:,4、25时反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的K=110-30，下列说法正确的是： A由于反应速率太慢，25时，几乎不发生反应 B25时N2和O2基本上没有进行反应 C平衡时NO实际上几乎全部分解为N2和O2。 D可以研究选择适当的催化剂，在该条件下利用此反应固定氮气,AB,（二）判断反应进行的方向:,5、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。 已知：SO2(g)1/2O2(g) SO3(g)H= -98kJmol1。 某温度下该反应的平衡常数K10/3，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0m

4、olSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，则反应开始时v(正)v(逆)（填“”、“”或“”）。,（三）判断反应的热效应:,6.已知：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： 温度/ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 试回答下列问题 （1）上述反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）。,放热,增大,不变,知识点三 平衡常数的计算,

5、7、反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。 （1）此反应的平衡常数。 （2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？,K=1,40%、60%,8、已知密闭容器中在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 在5000时K=9，如果开始时CO(g)和H2O(g)的浓度均为

6、0.02mol/L，计算在此条件下，CO(g)的转化率最大是多少？,注明化学平衡状态是反应进行的最大限度，某反应物在给定条件下，平衡时具有最大的转化率。,75%,9、在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g)发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 800时反应达平衡，若k=1求： CO的平衡浓度和平衡转化率。 若温度不变，上述容器中充入的是1mol CO和 4mol H2O(g)，反应达到平衡后CO的平衡浓度和平衡转化率是多少。 若温度不变,要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H2O(g) 物质的量为多少。,0.25、50%,0.1

7、、80%,8,10、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=4.0， 试判断： （1）当CO转化率为50时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？ （2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？,正向进行,66.7%,课堂检测：,1关于化学平衡常数的叙述正确的是 ( ) A温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数 B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D浓度商QcK时，v正v逆,

8、C,2、某温度下，可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( ) AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 C温度越高，K一定越大 D如果mnp，则K1,A,3、当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其c(NO2)2/c(N2O4)值( ) A变大 B不变 C变小 D无法确定,B,4、已知可逆反应：3A(g)B(g) xC(g) H0。T 时，在体积为2 L的密闭容

9、器中(容积不变)通入3 mol A和1 mol B，经过2 min的时间该反应达到平衡状态(假设温度不变)，剩余的B的物质的量为0.8 mol，并测得C的浓度为0.4 molL1。 请回答下列问题： (1)整个反应过程中，生成B的平均反应速率为_。 (2)x_，平衡常数K_，升高温度时，K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。,0.05mol/(L.min),4,1/27,减小,(3)如果向该平衡体系中通入少量氦气，增大反应体系的压强，那么化学平衡的移动方向是_。 (4)若温度不变，再向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在T 时达到新的平衡，则平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。,不移动,不变,5、工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)