化学人教版九年级上册5.1质量守恒定律.ppt

1、第五单元主题-质量守恒定律，想一想：化学变化的本质是什么？1.提问：在化学变化中，每种物质的质量都发生了变化吗？增加了？减少？一样吗？请观察下列实验现象并讨论实验结果：1 .红磷在锥形瓶中燃烧。让我们用实验和智慧来证明它。现象：大量白烟放出大量热量，气球膨胀后塌陷，天平仍保持平衡，测量燃烧前后红磷的质量，进行实验，系统关闭，想想看，1。为什么锥形瓶的底部应该铺上细沙？2.玻璃管的功能是什么？气球有什么变化？为什么会有这种现象？你能用一端没有气球的玻璃棒代替玻璃管吗？想想看(防止锥形瓶底部爆裂)、(点燃白磷)和(气球膨胀后放气)。气体受热膨胀，遇冷收缩。为什么细纱要放在锥形瓶的底部？2.玻璃管的

2、功能是什么？气球有什么变化？为什么会有这种现象？你能用一端没有气球的玻璃棒代替玻璃管吗？(不，瓶塞容易因气压过大而被冲掉)，实验1总结：冷却后称量锥形瓶中物质的总质量：=，2，请观察以下实验现象并讨论实验结果：点击图片观看视频，实验2总结：铁铜硫酸铜硫酸亚铁，将指甲浸入气球中先膨胀后收缩，指甲表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为淡绿色，两者相等。实验51:实验52:在实验中，在稀盐酸和碳酸钠之间的反应中形成气泡。为什么反应前后物质的总质量不相等？请考虑一下？实验51:气体，在一个封闭的容器中：氯化钠，氯化钠，水，二氧化碳，m1=m2，实验52:现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟和白色固体

3、。天平不平衡，指针偏向重物的一侧。原因：1 .一部分氧化镁残留在坩埚钳上。2.在实验过程中，一部分氧化镁带着白烟跑了。如果实验在一个封闭的容器中进行，我们能从实验中得出什么结论？大量实验已经证明，参与化学反应的所有物质的质量总和等于反应后产生的所有物质的质量总和。这条定律被称为质量守恒定律。反应物，产物，反应物质，产物的质量总和，数据链接：发现质量守恒定律，波义耳实验(1673)，拉瓦锡实验(1777)，失败，成功，所有参与化学反应的物质的质量总和等于所有反应后产生的物质的质量总和。质量守恒定律的概念点：2。参与化学反应的所有物质的质量之和不是所有物质的任意质量之和，不参与化学反应的物质的质量

4、不能计算。1.“总和”是指将各种状态下的所有反应物和产物考虑在内。如沉淀，无形气体也应考虑。质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，而不是反应物的体积和分子数的守恒。博伊尔的实验测量了反应后产物的质量增加。为什么质量会增加？有空气进来了！讨论一下。任何有气体参与或产生气体的化学反应都可以在封闭的容器中进行，以防止反应系统中的物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后残留物质的质量会增加或减少。然而，这并不违反质量守恒定律，相反，它体现了质量守恒定律。我们知道，为了验证质量守恒定律，我们应该设计实验来验证它。如果在实验过程中产生气体或空气中的一些气体，如氧气，参与了反应，我们必须设计一个封闭容器中的

5、实验，以确保实验前后容器中物质的总质量相等。2.如果在实验过程中没有产生气体或者空气中的一些气体参与了反应，则实验可以设计在封闭的容器或开放的容器中，以确保实验前后容器中物质的总质量相等。氢和氧反应生成水的示意图：守恒原因：化学反应前后的原子总数没有变化。质量守恒定律的本质是在化学反应之前和之后；1.宏观；物质的总质量保持不变，元素的质量和类型保持不变。2.微观的；原子的类型、数量和质量是不变的，你可以分析它们：氢在氧中燃烧生成水，这可以用显微镜来解释。元素类型改变了吗？每种元素的原子量都改变了吗？分子的数量改变了吗？化学反应前后，什么样的物质？分子物种？运用你的大脑，保持不变，改变，可能改变

6、原子的数量，原子质量，原子种类，元素质量，元素种类，物质种类，分子种类可能改变，分子的数量，物质的总质量，元素的价态和质量守恒定律适用于所有的化学反应。法律可以用来1。进行相关计算。猜测一些物质的组成。解释一些实验事实。为什么化学反应中质量守恒？在所有的化学反应中，没有变化，没有增加或减少，反应前后也没有变化，所以化学反应前后所有物质的总质量必须相等。2.从化学反应过程中可以看出，质量守恒定律可以理解为“六个不变量”、“两个一定的变化”和“一个可能的变化”:“六个不变量”:“(宏观)、(微观)、“两个一定的变化”(宏观)、“两个可能的变化”(微观)、(宏观)原子数目、原子质量、物质种类、分子种

7、类、分子数目、元素价态，2。一位大师说他能把铝变成金。他的陈述有什么科学依据吗？小明说蜡烛燃烧后质量会变小，这不符合质量守恒定律，你这样认为吗？为什么？不对。蜡烛燃烧产生的二氧化碳和H2O跑了，所以蜡烛燃烧的质量变小了，这仍然符合质量守恒定律。没有。在化学反应前后，原子和元素的类型保持不变。形成性评价。把石头变成金子，把水变成汽油是有道理的。因此，氧化镁的质量大于镁条的质量。1.根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后，产品的质量大于原来的镁条。答：镁与空气中的氧发生反应，产物氧化镁的质量应等于反应物镁条和氧的总和。1.解释现象：2 .高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量减少。回答3360:参与反应

8、的高锰酸钾的质量应等于高锰酸钾、二氧化锰和氧气的总质量。由于生成的氧气扩散，剩余固体的质量小于原始反应物的质量。40，2。寻求物质的质量，物质的总质量保持不变。(1)24生成的氧化镁的质量为克。(2)在反应A B=C D中，已知2克A和5克B参与反应，产生4克C，因此产生_ _ _ _ _克D。将现有的1克氯化钾和2克二氧化锰混合并加热。完全反应后，剩余的固体物质的质量是ng，所以产生的氧的质量是(AM)-N BM 2-N CM 2-N DN-2。(4)在化学反应A B=C中，3克A与足够的B反应得到11克C。如果有12克A，它可以完全与_ _ _ _ _克B反应，32，3，找到物质的组成元素

9、，(1)酒精在氧气中燃烧产生二氧化碳和水，并推断酒精中肯定会有元素， 可能有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _这种反应物中不可能的物质是：(甲)，氢氧化钠乙，硫酸丙，H2丁，二氯甲烷，乙，四。 物质的化学分子式是确定的，原子的类型和数量是不变的。(1)O2=2SO 2=2x，X的化学式是_ _，SO3，(2)在X2 3Y2=2Z，Z的化学式应该是(3)在X 2O2=CO2 2H2O，X的化学式是。，XY3，CH4，1，()镁带在密闭容器中加热。下图能正确显示坩

10、埚总质量与其含量的变化关系，符合质量守恒定律，反应前后物料总质量保持不变。在一个封闭的容器中，有四种物质在一定条件下充分反应。反应前后每种物质的测量质量如下：请根据质量守恒定律(A50 B40 C10 D70，D，3)判断X的值。将一定量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，使其在一定条件下充分反应。它们在反应前后的质量变化如下表所示：那么在密闭容器中发生的化学反应是：(1)组合反应(2)分解反应(3)置换反应(4)复分解反应(5)，反应物减少，产物增加(19，25，-58，14，4)，在一定条件下发生的化学反应如图所示，那么下面的陈述是正确的：1，该反应属于化学组合反应；这个反应不符合质量

11、守恒定律；反应前后元素的类型发生了变化；d，两种反应物都是化合物；a,“多变一”反应，任何化学反应都符合质量守恒定律；未改变，简单物质，简单物质，化合物，5，由“”和“”表示的两种不同的简单物质分子，它们在一定条件下会发生化学反应。反应前后的模拟模型如下图所示。下面的陈述是正确的：(1)参与反应的“”和“”分子的数量比为21 B。该反应是一个组合反应C。反应D中有两种产物。每个产物分子由三个原子组成：6: 2=3: 1、4、1、6。”微观过程如下图所示，其中不同的球体代表不同的原子。以下说法是正确的：甲的所有产品都是化合物；参与反应的两种分子的数量比为32；反应后分子数量减少；反应后原子的数量

12、减少；C，2:2=1:1；质量守恒定律：类型和前后的所有原子保持不变。对质量守恒定律的正确理解是：(1)参与反应的所有物质的质量保持不变(2)，化学反应前后所有物质的质量之和(3)，化学反应后所有物质的质量之和(4)，参与化学反应的所有物质的质量之和等于反应后所有物质的质量之和(4)。在密闭容器中加热蔗糖会产生碳黑和水。实验表明：(一)蔗糖是由碳黑和水组成的纯物质；蔗糖是由碳黑和水组成的混合物；蔗糖由碳、氢和氧组成；在化学反应2XY2 Y2=2Z中，z的化学式为(a)，X2Y3 B，XY3 C，X2Y6 D，x2y4，3。众所周知，石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧的产物是CO2和H2

13、O。判断石蜡必须含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _h，O，B能在第二课回答吗？1.镁条的质量在空气中燃烧后会增加。电解后质量下降。当二氧化碳被引入到清澈的石灰水中时，石灰水变得浑浊。所有上述反应都符合质量守恒定律吗？质量守恒定律的微观解释：原子的类型，原子的数量，原子的质量和元素的类型都是不变的，所以质量守恒，微观，宏观，自学化学方程式P96 97内容思考： (1)什么是化学方程式？(2)化学方程式的含义是什么？(3)如何阅读化学方程式？(4)你从化学方程式中知道什么信息？1.镁条在空气中燃烧产生氧化镁。这是什么？我不知道，哦！我知道这个，12，162，12162，12，32，44，数量的意思：1。每12质量份碳与32质量份氧完全反应，产生44质量份二氧化碳。这个公式是什么？它能提供什么信息？如何阅读它？质量的含义：碳和氧在点火条件下反应生成二氧化碳；2.每个碳原子与氧分子反应生成二氧化碳分子。化学方程式(Chemical equation)是用化学式来表示化学反应的方程式，是指反应物和产物，表示反应条件，表示反应物和产物之间的质量比，表示参与反应和生成的粒子之间的定量