18物质的变化与性质.ppt

1、第30课 物质的变化与性质,物理变化：没产生新物质的变化,化学变化：有产生新物质的变化,知识点,物质变化,下列现象，分别属于哪种物质变化？,1、滴水成冰 2、钢铁生锈 3、盐酸挥发 4、酒精燃烧 5、铁铸成锅 6、食物腐烂 7、生石灰溶于水 8、二氧化碳制成干冰 9、碳酸不稳定分解 10、粗盐提纯 11、酸洗铁锈 12、工业制氧气,例 题,物理变化：1 3 5 8 10 12,化学变化：2 4 6 7 9 11,典例分析 1 下列过程属于化学变化的是(),解析:化学变化与物理变化的主要区别在于变化的过程中是否 产生新的物质。镁带在空气燃烧时与氧气发生化学反应，结果 生成氧化镁，所以属于化学变化

2、。,C,下列四种变化中，其中一种与其它三者有本质的区别，这是（ ） A.铁生锈 B.水汽化 C.煤燃烧 D.脂肪酸败,例 题,B,物质性质,物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。,化学性质：只在化学变化中才表现出来的性质,状态、颜色、气味、光泽、硬度、密度、熔点、凝固点、沸点、溶解性、吸附性、导电性、 挥发性、比热等,酸碱性、可燃性、还原性、氧化性等,知识点,物理变化,化学变化,下列哪项属于物质的化学性质（ ）,A、铝用于制造电线 B、酒精燃烧 C、 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 D、常温下水是无色、无味的液体,例 题,C,铝能加工成很细的纤维丝，很薄的相当于头发厚度的十分之一的铝箔

3、，这是利用了铝的（ ）A. 导电性 B. 导热性 C. 金属活动性 D. 延展性,例 题,D,典例分析 2 (2011雅安)下列物质的用途主要是利用其化学性质的是() A石墨棒作干电池电极 B天然气用作燃料 C干冰用于人工降雨 D铜用于制造导线 解析: 天然气用作燃料是利用丙烷具有可燃性，属于化学性质范畴。 答案B,2005年5月19 河北承德发生特大瓦斯爆炸事故。瓦斯的主要成分是甲烷，煤矿中泄漏的瓦斯遇电火花容易爆炸，这说明瓦斯具有（ ） A可燃性 B腐蚀性 C剧毒性 D脱水性,例 题,A,2物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途中，利用其物理 性质的是() 甲烷用作燃料氢气用于填充气球氧

4、气用于气焊 干冰用作制冷剂铜制作导线 A B C D 解析: 氢气密度比空气小，用于填充气球；干冰升华吸热，用作制冷剂；铜有良好的导电性，可制作导线。上述氢气、干冰、铜的用途都是利用其物理性质。甲烷具有可燃性，用作燃料；氧气具有氧化性，用于气焊。甲烷、氧气的这些用途是利用其化学性质。 答案D,10.关于溶液的说法正确的是（ ） A 无色透明的液体一定是溶液 B 一定质量的溶液，稀释前后溶质质量不变 C 物质溶解时，溶液的温度一定不变 D 溶液中的溶质一定是固体，溶剂一定是水 （2010年）,中 考 题 选,B,1溶液的组成：溶液由 和 组成。,考点 饱和溶液、不饱和溶液 1概念：在一定_下，在

5、一定量的_里，不能够继续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。 2判断某溶液是否饱和的简便方法是_。 3饱和溶液与不饱和溶液的转化：,温度,溶剂,继续加入相同溶质看是否继续溶解_,4饱和溶液_ (“一定”“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液_是稀溶液；饱和溶液_比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液_比它的不饱和溶液浓。,不一定,不一定,不一定,一定,(2011泸州)下列有关饱和溶液的说法中，正确的是() A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶 D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱

6、和溶液 【解析】对于同一溶质，同一温度下饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大，故A错误；饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故B错误；对于溶解度随着温度升高而降低的饱和溶液升温后会有晶体析出，还是饱和溶液，故C错误；饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加入溶剂，升温(或降温)，故D正确。,下列关于饱和溶液的说法中，错误的是( ) A在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体 B改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 D在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质,D,典例分析 6 下列关于溶液的说法错误的是() A饱

7、和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变 B在溶液中进行的化学反应，通常比较快 C同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质 的质量分数大 D不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数可能不变,:饱和溶液如果降温析出晶体，由于溶质减少，溶质的质量分数也变小；饱和溶液如果恒温蒸发溶剂析出晶体，由于溶质、溶剂成比例减少，溶质的质量分数不变，所以选项A正确；但学生往往只考虑第一种情况，忽略第二种情况，误认为选项A错误。选项C中，学生往往忽略前提条件“同一温度下”而以为正确。选项D中，不饱和溶液转化为饱和溶液，如果通过加溶质或蒸发溶剂，溶质的质量分数会增加，而通过改变温度达到饱和，则溶质的质量分数不

8、变，学生同样往往只考虑了第一种情况而忽略第二种情况，而认为选项D错误。正确答案选C。,C,考点二 溶解度 1定义：在一定_下，某固体物质在_g溶剂里达到_时所能溶解的_，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。 2影响固体物质溶解度大小的因素 (1)内部因素：_和_本身的性质 (2)外部因素：_,温度,100,饱和状态,质量,溶质,溶剂,温度,3固体物质溶解度的含义 例如：20 时，氯化钠的溶解度是36 g的含义是：在20时，_g水中溶解_g氯化钠，溶液达到饱和； 在20 时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠。,100,36,气体溶解性随 _-_升高而减小，随 _增大而增大。,温度,压强,4(20

9、11苏州)下列有关溶液的说法符合实际的是() A将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现 B20 时氯化钠的溶解度是36 g，将30 g氯化钠放入50 g 水中充 分搅拌，得到80 g溶液 C二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H D溶液一定是无色透明的液体,【解析】A.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错误。B.由20 时氯化钠溶解度可知，30 g氯化钠不能都溶解在50 g水中，只能溶解18 g形成68 g溶液，故此选项错误。C.碳酸在水中电离时会出现氢离子与碳酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故此选项正确。D.溶液一定透明但不一定无色，例

10、如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误。 【答案】C,实验探究,典例分析 5 在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一 验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保 持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。完成实验探究： 哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？ 因素一：溶质的种类 在实验中要改变的因素是：溶质的种类 要保持不变的因素是：温度 操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入、三支试管中，再分别加入NaCl、KNO3、Ca(OH)2各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。 实验现象：试管中有少量NaCl未溶，试管中KNO3全部溶 解，试管中有多量Ca(OH)2未溶。,

11、实验结论：在_保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度_(填“相等”或“不相等”)； 因素二：温度(以KNO3为例) 在实验中要改变的因素是：_。 要保持不变的因素是：溶质的种类(KNO3) 操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入、三支 试管中，再各加入5gKNO3晶体，将试管保持在常温下，将试 管加热并保持在40，将试管加热并保持在60，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。 实验现象：试管中有多量KNO3未溶，试管中有少量KNO3未 溶，试管中KNO3全部溶解。 实验结论：在不同温度下，固体物质(KNO3)在水里的溶解度 _(填“相等”或“不相等”)。,温度,不相等,温度,不

12、相等,6(2010中考变式题)小明从冰箱冷藏室(温度为4 )取出一杯4 的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温(温度为20 )下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。下列说法错误的是() A室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液 B4 时该石灰水溶液可能是不饱和溶液 C氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D该石灰水4 时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的 质量分数,【解析】A.因为室温时该溶液析出了晶体，故该溶液一定饱和。B.溶液由低温变成高温时的饱和溶液，并不能说明原溶液的状态。C.因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小，故此答案错误。D.石灰水4 时溶液中溶质的量比室温时溶质的量大，且溶剂的量不变

13、。 【答案】C,二、填空题(共52分) 13(12分)(2011武汉)烧杯中盛有一定质量、温度为80 、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表： 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 (1)65 时，该溶液是否为饱和溶液？_(填“是”“否”或“无法判断”)； (2)将40 时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有_(填序号)。,升温降温加溶质M加水 加另一种固体N恒温蒸发水 与40 时M的饱和溶液混合 (3)20 时，用固体粉末M和水配制100 g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯

14、、_、_、_、_。 【解析】(1)溶液的饱和比较明确的现象是溶质与溶液共存，温度降到65 时无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和。 (2)不饱和溶液变成饱和的溶液可采用蒸发溶剂或加入溶质的方法完成，由于其溶解度随温度降低而减小故也可采用降温的方式完成。(3)配置一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量、溶解三步，结合相关的操作选择出所需的仪器。,无法判断,药匙量筒(100 mL)胶头滴管玻璃棒,16(15分)(2012中考预测题)下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度。 (1)由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是KNO3溶解度随温度升高而_。 (2)在20 时，把40 g KNO3放入小

15、烧杯中，然后再加入100 g水不断搅拌，形成溶液的质量为_g；该溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。,(3)如图所示，把上述(2)中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是_(填序号)。 浓硫酸硝酸铵氢氧化钠冰 (4)60 时，把55g KNO3溶于水配成饱和溶液，最多可配得饱和溶液的质量为_g。,增大,131.6,饱和,105,考点四 溶解度大小与溶解性的关系,10g,1_g10g,0.01g1g,0.01g,温馨提示 当判断某固体物质属于易溶物、可溶物、微溶物或难溶物时，温度必须是20或室温，否则无法判断。,3溶解度曲线的意义,用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，绘出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度 曲线。 溶解度曲线表示的意义有： 点：溶解度曲线上的每个点表示的是 _ 。即曲线上的任意一