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文档简介

1、。1，第二节中离子的晶体结构，2，概念和特征，通过离子键结合的晶体是离子晶体。离子晶体具有高硬度、高强度、高熔点、高沸点、热膨胀系数小、高脆性、绝缘和透明等特点，如氯化钠型、铯型、立方硫化锌、氟化钙型、六方硫化锌等。1.离子晶体的主要特征离子晶体是由正离子和负离子以某种方式通过离子键堆积而成的。离子晶体具有高硬度、高强度、高熔点和高沸点，热膨胀系数小，但脆性高；绝缘良好；典型的离子晶体通常无色透明。3，2。离子半径、配位数和离子积累。(1)离子半径是指从原子核中心到最外层电子的平衡距离。众所周知，离子半径是指晶体中离子的接触半径，即晶体中相邻的正负离子中心之间的距离是正负离子半径之和。正离子和

2、负离子之间的平衡距离R0等于球形正离子的半径R和球形负离子的半径R-之和。有两种方法：1 .戈德施密特：从球形离子之间的几何关系进行计算；2.鲍林的方法：通过考虑核外电子的引力来计算离子半径；和2。协调号码。正负离子的配位数主要取决于正负离子的半径比，根据半径比选择不同的配位数。5，(3)离子的积累。离子晶体通常被认为是由负离子聚集而成的骨架，而正离子根据其自身的大小驻留在相应的负离子配位多面体中。三离子晶体的规则结构、典型离子晶体的结构、大多数盐、碱和金属氧化物形成离子晶体。根据不等径刚性球形堆积理论，二元离子晶体可分为六种基本结构类型：氯化钠型、氯化铯型、立方硫化锌型、六方硫化锌型、氟化钙

3、型、金红石型。8，氯化钠类型，9，CsCl类型，10，立方ZnS型，11，六方ZnS型，12，CaF2型，13，金红石型二氧化钛，14。几种典型离子晶体的晶体结构，15，共价晶体具有高强度、高硬度、高脆性、高熔点、高沸点、低挥发性、导电性差和结构稳定等特点，如金刚石型、硫化锌型(AB)和二氧化硅型(AB2)。二.典型共价晶体的结构钻石的结构如图2-25所示。白色硅石的结构如图2-26所示。、陶瓷材料、多晶固体材料由金属和非金属元素之间的化合物组成。陶瓷材料、离子晶体(MgO、Al2O3)、共价晶体(Si3N4、SiC)、硅酸盐的晶体结构以及硅酸盐的基本结构单元硅酸盐(SiO44-)四面体。19，硅酸盐结构，岛状结构单元：当SiO _ 44-四面体与其它正离子连接时，形成岛状硅酸盐结构。双四面体结构单元：当硅酸盐中的硅氧四面体不是孤立存在时，它们通过共享一个或多个氧离子而连接在一起。环状结构单元：当每个硅氧四面体中具有两个顶角的氧离子被两个相邻的四面体共享时，将形成环状结构单元。20，层状结构单元：当同一平面上每个四氧化硅四面体顶角上的氧离子被三个相邻的四面体共享时，将形成层状结构单元。链状结构单元：环状结构单元包含无限数量的四面体，形成无限长的直链。21，硅酸盐结构特征，结构中的Si4键，并且它们是

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