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文档简介

1、4-3 离子,化学备课组,核外电子运动的特点：核外电子分层排布,一、核外电子的排布,电子层： 一 二 三 四 五 六 七,K L M N O P Q,核外电子排布最少的有一层，最多 的有7层;,核外电子排布的规律：,每个电子层上最多容纳的电子数 为2n2;,最外层电子数不超过8个电子。,核内质子数,电子层,电子层上的电子数,原子结构示意图,思考： 1、同周期元素的原子结构有什么特点？,2、同一族元素的原子结构上又有什么特点？,元素的化学性质是由 决定。,8个 （He为2个）,稳定结构 不易得失电子,稳定,一般少 于4个,容易失去电子,活泼,一般等于 或多于4个,容易得到电子,活泼,3、元素原子

2、核外电子排布特点及其与元素性质的关系,原子的最外层电子数,氯原子（Cl),钠原子（Na）,氯离子（带负电）,钠离子（带正电）,例如,-e,+e,Na+,Cl-,1、概念：带电荷的原子或原子团叫做离子。,2、离子由原子得失电子形成,3、离子符号的写法：用2+、+ 、 、 2 、标在元素符号右上角。 如Na+、Mg2+、Cl-、O2-,二、离子的形成,Mg2+,表示每个镁离子带两个单位的正电荷,表示两个镁离子,离子符号右上角数值的含义： 表示一个某离子带几个单位电荷。,离子符号前面数值的含义：表示离子的个数,2,氢氧根离子 OH 硝酸根离子 NO3- 碳酸根离子 CO32- 硫酸根离子 SO42-

3、 铵根离子 NH4+,常见酸根离子,不稳定,稳定,Na,Cl,Na+与Cl-由于静电作用结合成离子化合物NaCl，在NaCl中不显电性。,说出下列符号中数值“2”的含义。 2H _ Ca2+ _ 2Cl- _ 2CO32- _ _,练一练,表示2个氢原子,表示一个钙离子带2个单位正电荷,表示2个氯离子,表示2个碳酸根离子；,表示一个碳酸根离子带2个单位负电荷,=,不电性,带正电,带负电,得失电子,不变,不变,改变,4、原子与离子的比较,稳定,不稳定,1、二氧化硫由什么组成？,二氧化硫由什么构成？,二氧化硫分子由什么构成？,一个二氧化硫分子由什么构成？,2、氩气由什么组成？,氩气由什么构成？,3、氯化钠由什么构成？,组成,构成,得失电子,同类原子的总

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