盐酸和硼酸混合液各组分含量的测定.ppt

1、我们的设计性实验,分析化学,2010制药工程1班 组员： 纪泽江 梁凯欣 许洁莹 徐碧 颜倩怡 王之冉 邓文婷 邵明明 陈鉴云 梁德强,HCl- H3BO3混合液中 各组分含量的测定,实验目的,1、学会通过查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题预先自行设计方案 2、巩固标准溶液的配制和标定方法 3、掌握HCl-H3BO3混合酸中各组分含量的测定,实验原理,在混合酸的试液中先加入甲基橙指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈黄色。此时试液中所含HCl完全被中和。（忽略H3BO3的微略损失）反应如下：HCl+NaOH=NaCl+ H2O（设此时消耗NaOH标准溶液的体积为V1） 在加入酚酞指示

2、剂以及甘露醇，继续用NaOH标准溶液滴定至粉红色。（设此时消耗NaOH标准溶液的体积为V2）反应如下：,H+OH-=H2O,根据V1和V2可以求出混合酸各组分含量（以质量浓度/gL-1表示），设试液体积为V（mL）。可由下式计算：,实验试剂,NaOH(S) 浓HCl(=1.118g/ml) 无水硼酸 酚酞2g/L乙醇溶液 甲基橙1g/L水溶液 甘露醇 邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）,配制0.10mol/L NaOH溶液和HCl溶液、H3BO3溶液 以及0.05mol/L混合酸各500mL,NaOH溶液浓度的标定,混合酸的 分析,实验步骤,1、配制0.10mol/LNaOH溶液和0.05mo

3、l/L混（0.10mol/LHCl溶液和0.10mol/LH3BO 液各500mL）,称取2.0g NaOH （s）,加纯水50ml溶解后再 加水转入 500ml试剂瓶中,称取3.1g H3BO3（s）,加纯水50ml,使全部溶解后，转入 500mL试剂瓶中再加水稀释至 500mL左右,取市售浓HCl 4.2-4.5mL,倒入500mL试剂瓶中， 加水稀释至500mL左右,各取250mLHCl和H3BO3溶液置试剂瓶中。 混合后贴上标签。,2、0.1mol/LNaOH溶液浓度的标定,称取邻苯二甲酸氢钾 于250ml锥形瓶中加 20-30mL水， 温热使之溶解,加1、2 滴酚酞,用0.10mol

4、/LNaOH 溶液滴定至溶液呈 微红色，半分不 褪色，即终点,平行标定三份，计算 NaOH标准溶液浓度,0.1mol/LNaOH标准 溶液的 标定，滴定终点呈 粉红色,3、0.05mol/L混合酸的分析,移取20.00mL混合 酸试液于250mL锥 形瓶中,加1滴甲基橙,用 NaOH标准溶液滴定 液由橙色恰变成为黄色，为 第一终点,记下NaOH 标准溶液 体积V1,第一滴定终点,呈黄色,继续用NaOH标准溶 滴定至溶液变为微红色， 为第二终点,记下第二次用 去NaOH标准 溶液体积 V2.,平行测定三次，然后分 别计算各含量,再加入2-3 滴酚酞,第二滴定终点,呈微红色,四、数据记录与处理,实

5、验后的计算当中,1、0.1mol/LNaOH标准溶液的标定,2、0.05mol/L混合酸各含量的测定,注意事项,（1）KHC8H4O4比较难溶，需要用温水来溶解 （2）硼酸比较容易水解，即使它溶解速度慢，也不要加热或用温水溶解 （3）溶液要现配现用，特别是NaOH溶液和混合酸，久置容易变质。,误差分析,本实验的误差主要来源于以下两点 1、若实验时间比较长的话，NaOH溶液和混合酸的质量不能保证 2、滴定终点的掌握不一,思考题,1、为什么需要混合酸分析中需要加入甘露醇？,因为H3BO3的酸性太弱（Ka=5.310-10），故无法用NaOH标准溶液直接滴定。H3BO3虽然不能用强碱溶液直接滴定，但

6、它可与某些多羟基化合物（乙二醇、丙三醇、甘露醇）反应，生成络合酸，产物的Ka 10-6，从而强化了H3BO3的酸性。,2、为什么以n（H3BO3）:n(2C6H14O6)=1:4的物质的量比来量取甘露醇 ？,右图是0.1mol/LH3BO3随甘露醇的加入其pH变化值。有图我们可知，当甘露醇用量为理论值的4倍，或 n（H3BO3):n(2C6H14O6)=1:4 时，可认为硼酸以定量转化为络合酸，此时硼酸的浓度即为生成络合酸的浓度,参考文献,主要参考书1.基础化学实验 蔡炳新主编 科学出版社 2001年8月 2.基础化学实验教程 古凤才主编 科学出版社 2000年5 月 3.无机及分析化学实验（第二版，武汉大学主编） 武汉大学出版社 2001年5