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文档简介

1、课题1、常见酸和碱(第二课)，1 .学到的关于酸的化学反应是什么，2 .回顾常见酸(盐酸、硫酸)的用途，从中了解酸和什么样的化学性质能反应，知识评述，一、知识和技能1 .了解与常见酸相似的化学性质2 .写出有关酸的化学性质的化学方程式。 二、过程和方法通过实验和分析，增强学生利用实验发现问题、探索问题的能力。 三、情感态度价值观通过探索学习，增强学生严格追求真实的科学探索能力。 学习目标、酸的化学性质(教科书P54 )，(1)在试管中进行实验，观察现象。紫色的底盘溶液变红，紫色的底盘溶液变红，酚酞溶液不变色，酚酞溶液不变色，(2)在第8单元学到的一些金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，编写化学方程式

2、。 Mg 2HClMgCl2 H2、Zn 2HClZnCl2 H2、Fe 2HClFeCl2 H2、Mg H2SO4MgSO4 H2、Zn H2SO4ZnSO4 H2、Fe H2SO4FeSO4 H2，生成物的共同点：全部有氢气生成而除去铁锈， 铁钉的表面变亮溶液由无色变黄，铁锈被除去，铁钉的表面变亮溶液由无色变黄，铁锈稀盐酸，铁锈稀硫酸，上述反应的生成物有什么共同点a :都生成3价的铁盐和水。 利用上述的反应可以去除铁制品表面的锈，但是去除锈时为什么可以长时间浸在酸中？ a :无法去除铁钉表面的锈，酸就会与铁反应。 例如，通过盐酸： fe2hclfecl2h2、3、3、2、(4)以上的实验和

3、研究，总结了盐酸、硫酸等酸具有怎样的类似的化学性质。 酸的化学性质：酸能和指示剂反应酸能与活性金属(排列在氢之前的金属)反应：酸能与某种金属氧化物反应：常见的酸硫酸盐酸醋酸碳酸硝酸、2、H SO、4、3、3、2、3，它们的溶液呈酸性如、 a .酸在酸碱指示剂中显示不同颜色b .酸与多个活性金属反应，生成盐和氢c .酸与某金属氧化物反应生成盐和水1 .使酚酞试验液为红色的溶液紫色的底盘试验液() a .变成红色b .变成蓝色c .变成无色d .不变色2 .以下金属不能与酸反应生成氢气的原因是() A.Mg B.Al C.Fe D.Cu 3.经常将盐酸或稀硫酸作为金属表面的洗涤剂使用的是利用它们的化学性质的底层试验液反应4 .金属和酸不能直接反应的物质为() A.FeCl3 B.FeCl2 C.ZnCl2 D.Mg

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