课题二酸和碱的中和反应精品中学ppt课件

1、2020/8/5,课题二 酸和碱的反应,2020/8/5,蜜蜂与马蜂,蜜蜂 被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗,马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒,2020/8/5,被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？,蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液；,酸和碱之间发生了什么反应呢？,2020/8/5,活动与探究 如图10-13所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。,变红色,

2、留下白色固体,讨论：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗? 是盐酸吗？为什么？,答：不是氢氧化钠也不是盐酸， 是氯化钠。因为氢氧化钠和盐酸发 生了化学反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O,实验一,讨 论,1、为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸?,2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的？,学生实验在一支装有小量u(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡,结论：u(OH)2和水之间没有发生反应,如何证明氢氧化铜与盐酸发生了反应,学生实验再向该试管加入稀盐酸，振荡,结论：u(OH)2和稀盐酸确实发生了反应,问题：把无色的aOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？,学生实验在

3、一支试管中先后倒入少量aOH溶液和稀盐酸，振荡,问题：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？如果发生了反应，那么我们又应该如何追踪这个反应的程度呢？,（利用给出的药品讨论、设计实验方案）,给出的药品有：NaOH 溶液，稀HCl，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，锌粒,方案一：往盛有NaOH 溶液的试管加入几滴稀HCl，然后再加入锌粒。,方案二：往盛有稀HCl的试管里滴入几滴紫色石蕊试液，再逐滴滴入NaOH溶液。,方案三：往盛有NaOH溶液的试管滴入酚酞试液后再慢慢滴入稀HCl至刚好变为无色。,小结：可以在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在，然后加入碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。,2020/

4、8/5,类似上面的反应,例如氢氧化钙 Ca(OH)2 与盐酸（HCl）、氢氧化钠（ NaOH ）与稀硫酸（H2SO4 ）、氢氧化铝Al(OH)3与盐酸（HCl）你能写出它们的化学方 程式吗？,课堂练习,2020/8/5,碱,酸,水,NaOH + HCl = NaCl + H2O,？,盐,Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O,2020/8/5,一、盐 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如NaCl、Na2SO4、 NH4Cl等,金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+等铵根离子：NH4+,酸根离子：NO3-

5、、SO42- CO32-、Cl- 等,2020/8/5,我们化学上所说的“ 盐”，是否就是我们日常 生活中所说的“盐”？,2020/8/5,二、中和反应,1、 概念：,酸和碱作用生成盐和水的 反应叫做中和反应。,2 、特点:,A反应物是酸和碱； B生成物是盐和水,3 、表达式:,酸+碱盐+水,4 、本质：,酸中的氢离子和碱中的 氢氧根离子结合成水。,H+ + OH- =H2O,在下列反应中，哪些属于中和反应？,现学现用,MgO+2HCI=MgCI2+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,物质,氧化物,酸 碱 盐,整理归纳,2020/8

6、/5,三、中和反应在实际中的应用,1 改变土壤的酸碱性,酸性土壤中通常加碱性物质,如用熟石灰改良酸性土壤,碱性土壤中通常加酸性物质,如用碳酸水浇树,改良土壤的碱性,促进植物的光合作用,H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,能否用NaOH?,碱性太强，价格太贵,2020/8/5,2处理工厂的废水,H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。,酸性废水加碱性物质,碱性废水加酸性物质,如造纸厂的废水,3.,试写出胃康U治胃酸过多的原理。,此药中含有氢氧化铝,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3

7、 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。,松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、纯碱、水等。,上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？,牙膏、肥皂,2020/8/5,1、下列反应中属于中和反应的是（） A. CuOH2 CuH2O B. 6HClFe2O32FeCl33H2O C. 2H2 O2 2H2O D. NaOHHNO3NaNO3H2O,D,2下列反应中，肯定能生成水的是 ( ) A化合反应 B中和反应 C分解反应 D置换反应,B,2020/8/5,4下列关于物质的用途的叙述不正确的是 ( ) A盐酸可用来除铁锈 B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C氢氧化钠可用作制肥皂和造

8、纸工业 D熟石灰可用来改良酸性土壤,B,3一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( ) A改良酸性土壤 B改良碱性土壤 C促进植物的光合作用 D在植物上方形成温室,BC,碳酸,并能分解放出CO2,1.北京大学的两位教授发现人体心脏血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，成为氢硫酸。下列说法不正确的是（ ） A.硫化氢由2种元素组成 B.硫化氢中硫元素的化合价为-2价 C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D.氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应,C,2. 下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al

9、(OH)3的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,C,3.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱,B,4.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好( )。 A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋,D,2020/8/5,5有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(O

10、H)3能中和胃中过量的盐酸,2020/8/5,一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物.,二、中和反应 1、概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 2 、特点: A.反应物是酸和碱 B.生成物是盐和水 3 、表达式: 酸+碱盐+水 4 、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。,H+ + OH- =H2O,三、中和反应的应用 1、改良土壤酸碱性（酸性） 2处理工厂的废水 3用于医药,H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,中和胃酸,三、溶液酸碱度的表示法-pH,1、如何检验溶液的酸碱性？,2、如何比较酸、碱

11、性相对强弱呢？即溶液的酸碱度呢？,问题与思考？,用酸碱指示剂,石蕊试液 酸红碱蓝,酚酞 酸无碱红,常用pH来表示,测pH法:,借助指示剂法;测PH法,pH试纸,实 验 方 案,1、用p试纸测定pH的方法：,在点滴板或玻璃片上放一小片 试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较， 即可得出被测液的pH。,三、溶液酸碱度的表示法-pH,三、溶液酸碱度的表示法-pH,值溶液酸、碱度的表示法 ，用数值表示，数值的取值范围为014,实验探究,现有稀硫酸、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、PH试纸等实验用品 你怎样设计实验去研究PH与溶液酸碱性的关系?,活动与探究,（1）测定几

12、种酸或碱的稀溶液的pH。,中性,（2）实验结论:,1、p值与溶液 酸、碱性的关系：,p值 7，溶液呈碱性；,p值= 7，溶液呈中性 ；,p值 7，溶液呈酸性；,1.下列实验记录合理的是 ( ) A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12 B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1 C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水 D.用托盘天平称取10.15g NaCl,A,课堂练习：,2.常温时测得鸡蛋清的近似PH为7.6 8.0,对它酸碱性的判断正确的是( ) A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.无法判断,B,课堂练习：,3保健医生提示： 胃酸过多的病人，应少 食苹果！那么，苹果汁 的pH（ ） A

13、、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法判断,C,4.下列物质溶于水，所得溶液的PH小于7的是（ ） A、CaO B、NaCl C、KOH D、CO2,D,、p值与溶液酸、碱度的关系：,p值越大，碱性越强；,p值越小，酸性越强；,碱溶液的浓度越大； p值越大,酸溶液的浓度越大， p值越小,p值与同一酸、同一碱浓度的关系：,5.下列溶液酸性最强的是（ ）A、pH=6B、pH=1 C、pH=7 D、pH=14,B,6.在使用pH试纸测定某种酸溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（ ）。 A变大B变小 C不变 D可能变大、变小或不变,A,7.一些食物的近似pH

14、如下： 葡萄汁3.54.5；苹果汁2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0则下列说法中，不正确的是（） A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红 C.鸡蛋清为碱性食品 D.牛奶比苹果汁的酸性强,D,（2）测定生活中一些物质 的pH，说明它们的酸碱性。,了解溶液的酸碱度的意义,（1）化工生产中许多反应必须在 一定的_ _里才能进行; (2)农业生产中家作物一般适宜在 pH为_或者_的土壤中生长; (3)测定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6), 可以了解空气的_情况; (4)测定人体内或排出的液体的pH, 可以了解人体的_状况.,PH溶液,7 接近7,污染,健康,作业:P

15、64页1.2,探究 洗发水的酸碱度对头发的影响?,四、用pH试纸测定一些液体的pH,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,1、p值与溶液 酸、碱性的关系：,p值 7，溶液呈碱性；,p值= 7，溶液呈中性 ；,p值 7，溶液呈酸性；,小结,8.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作物是（ ） A西瓜B甘草 C小麦D油菜作物(适宜生长的PH) 小麦( 5.56.5) 油菜 ( 5.86.7 ) 西瓜 (6.07.0 ) 甘草(7.2 8.5),D,9.下列物质中PH最小的是（ ） A、柠檬汁 B、生理盐水 C、石灰水 D、肥皂水,A,1、溶液的酸碱度常用 表示.2、pH的范围是 。