实验专题复习(分离与提纯4).ppt

1、高三化学第一轮复习,物质的分离和提纯,实验专题复习(4),2008年化学科(江苏卷)课标及考试说明,1、知道化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。 2、能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液,物质的分离和提纯,1、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质； 物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。,一、基本原理,2、物质提纯时原则,不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去 提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好） 实验过程和操作方法简单易行,归纳为“不增、不减、易分、复原”,【例 】(2003年江苏高考试题)下列除去杂质

2、的方法正确的是 A除去N2中的少量O2：通过的热的CuO粉末，收集气体 B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤,【解析】本题应据物质提纯的原则解题。A中CuO粉末无法吸收O2，B中CO2会被Na2CO3溶液吸收，D中会引入新杂质。【答案】C,3、常用的分离和提纯的方法 (1)过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理方法 (2)沉淀、 加热分解、洗气等化学方法。,方法一、过滤（沉淀洗涤）,三、混合物的分离和提纯,方法二：蒸发和结晶,方法

3、三、蒸馏分馏,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,尾接管,冷水,热水,使用前要检查装置的气密性！,注意事项： 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。 冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 先打开冷凝水，再加热。,方法三：萃取分液,振荡,静置,分液,选择的溶剂应符合下列要求： 和原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。,4、渗析法 ：如除去淀粉胶体中的NaCl。将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。,渗析,原理与适用范围： 利用半透膜使胶体与混在其中的小分子、 离子分离的方法。,注意事项：渗析时要不断更换烧

4、杯中的水或者改用流水，以提高渗析效果。,实例：淀粉一食盐的分离。,原理与适用范围：利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质。,实例：皂化反应后，肥皂的提取；蛋白质的提纯。,盐析,渗析和盐析,5、升华法：分离易升华的物质。 碘的提纯,加热法,洗气法,（06年四川理综26题） 海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：,请填写下列空白： （1）步骤灼烧海带时， 除需要三角架外，还需要用到的仪器是_ A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器 （2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该

5、步骤的实验操作名称是 。 （3）步骤反应的离子方程式是 。 （4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。,BDE,过滤,蒸馏,10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2+5I2+8H2O,苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大,二、化学方法分离和提纯选择试剂的一般原则,（1）除杂试剂最好只与杂质反应,例：1、除去Fe2O3中的Al2O3,3、除去CO2气体中的SO2,2、除去SiO2中的Al2O3,（2）尽可能将杂质转化成所需的物质,例：1、除去CO2中的HCl、SO2,2、除去Na2CO3固体中的NaHCO3,3、除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,4、除去NaCl溶液中的Na2S

6、,5、除去FeCl3中的FeCl2、除去FeCl2中的FeCl3,6、除去CO2中的CO,（3）尽量减少被提纯物质的损耗,例：除去Cl2中的HCl,思考： 除去CO2中的HCl、SO2用碳酸氢钠溶液可以吗？为什么？,（4）不能引入新的杂质,例：除去C6H5Br中的Br2,例：除去乙烷中的乙烯,（6）有多种杂质时应考虑除杂的顺序,例：1、除去N2中的SO2、O2及H2O,2、除去NaCl中的MgCl2、CaCl2及Na2SO4,（7）一般不用可逆反应来除杂质,例：除去CH3COOCH2CH3中的CH3COOH,（5）杂质与试剂生成的物质与被提纯的物质要易于分离（状态或其它性质不同）,例：1、除去

7、NaCl溶液中的MgCl2,2、除去苯中的苯酚,（8）受热会分解可以除去,例：1、除去NaCl中的NH4HCO3或NH4Cl,2、除去CuO中的C,习题1、（上海高考题改编）由三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液、乙醇和丁醇、溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上混合液的正确方法依次是_。,分液、蒸馏和萃取,解题策略： 物质分离是利用混合物中各组分性质（物理性质和化学性质）的不同，比如上题中溶解性、沸点的不同。利用对应的装置进行分离操作。所以在掌握物质分离的原理和基本操作后，解题的关键是掌握元素化合物的重要性质。,练习2、为有效除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_(选填a，b

8、，c多选扣分)。试说明理由 _。 a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂，最后再加HCl b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 ，最后再加HCl c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 ，最后再加HCl,b或c,练习、(江苏高考题)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：_。,答案:BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl,练习、用含有少量硫酸铁的硫酸钠粉末，如何制得硫酸钠晶体？,答案: 1、溶解；2、加过量氢氧化钠溶液； 3、过滤 ；4、加适量硫酸溶液 ；5、结晶,解题策略： 无机金属离子的提纯（除杂）主要采用沉淀法，常见离子的化

9、学性质是解题的基础。从策略上讲，多步沉淀要注意“除杂试剂要过量，过量试剂需除净”,二、分类解析, 气体物质提纯,例1、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） CO(CO2)_ CO2(CO) _ CO2(O2) _ CO2(HCl)_,通过灼热的C,通过灼热的CuO,通过灼热的Cu,通过饱和NaHCO3,小结:,1、气体混合物除杂时，不能用气体试剂来除去杂质，因为会引入新的气体杂质；,2、可以通过固体或液体试剂的洗气方法；,3、尽量将杂质转化为要提纯的物质。,练习:,例1、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） N2(O2)_ CO2(SO2)_,通过灼热的Cu,通过饱和NaHCO3,通过酸性KM

10、nO4溶液,通过Br2水,练习、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） C2H6(C2H4)_ C2H4(SO2) _,通过足量的溴水,通过足量的NaOH溶液,注意： C2H6中有C2H4杂质，千万不要想到用H2与C2H4反应转化为C2H6的方法，那样是不切合实际的。,液体物质除杂,例2、除去下列物质溶液中的杂质（括号内为杂质） NaHCO3(Na2CO3)(aq)_ FeCl2(FeCl3)(aq)_ FeCl3(FeCl2)(aq)_ FeCl2(CuCl2)(aq)_,通入足量CO2,加入足量Fe粉后过滤,通入足量Cl2,加入足量Fe粉后过滤,练习：,除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）

11、NaCl(MgCl2)(aq)_ Na2SO4(Na2CO3)(aq) _,加入适量NaOH溶液,加入适量稀H2SO4溶液,固体物质除杂,除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） NaCl(I2)(固体)_ Na2CO3(NaHCO3)_ CuO(Cu)_ Cu(CuO)_,加热,加热,在空气中加热,通过H2并加热,练习:,除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） Fe2O3(Al2O3)_ SiO2(Al2O3)_ Fe2O3(SiO2)_ SiO2(Fe2O3)_,加入足量NaOH溶液后过滤,加入足量HCl溶液后过滤,加入足量NaOH溶液后过滤,加入足量HCl溶液后过滤,气态有机混合物的分离和提纯

12、,1、乙炔(硫化氢)_ 2、甲烷(甲醛)_ 3、乙烷(水蒸气)_,硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液,水(甲醛易溶于水),浓硫酸 或碱石灰、五氧化二磷、氯化钙(注意：干燥管的使用),液态有机混合物的分离,练习. AB两种有机液体的混合物，如果AB互溶，且相互不发生反应。在常压下，A的沸点为35，B的沸点为200。回答下列问题： (1)分离AB两种液体混合物,常采用_操作； (2)用(1)答案操作分离和提纯该混合物,必不可少的玻璃仪器和用品是 _,蒸馏或分馏,蒸馏烧瓶酒精灯、温度计冷凝管锥形瓶沸石,液态有机混合物的分离,溶解性相同但沸点相差较大的液态有机物的分离一般采用蒸馏(或分馏)法，如果溶解性相同但沸

13、点相差较小的液态有机物，分离时一般要将其中一种转化为沸点较高的有机物后再蒸馏分离。,1、溴乙烷(乙醇)_ 2、溴苯(溴) _,水（分液）,氢氧化钠（分液）,液态有机混合物的分离和提纯,小结: 有机物除杂时，一般不考虑将杂质转化为要提纯的物质，因为有机物的转化一般都比较困难。而是将杂质想办法除去。 由于有机物大多难溶于水，因此，液态有机物除杂时，常考虑用分液法。而且，往往要将杂质转化为易溶于水的物质后再分液。比如提纯溴苯(溴)。,液态有机混合物的分离和提纯,3、硝基苯(硝酸)_ 4、苯(甲苯) _ 5、苯(苯磺酸) _,氢氧化钠溶液（分液）,高锰酸钾溶液和NaOH溶液（分液）,水或氢氧化钠溶液（分液）,6、乙酸乙酯(乙酸、乙醇)_ 7、淀粉液(氯化钠)