到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液

1、3.2（2）溶液的配制,一、合作探究 达成目标,探究点一：怎样配制50g16%的NaCl溶液?,.计算:NaCl g 、H2O g、H2O ml,.称取和量取（称量）：用称量8g食盐,用 量取42mL水,.溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，用 搅拌至溶质完全溶解。,.装瓶贴签：(盖好瓶塞贴上标签),1、实验步骤:,8,42,托盘天平,量筒（50ml）,玻璃棒,42,固体篇,16% 氯化钠溶液,一、合作探究 达成目标,2.主要仪器：,托盘天平、烧杯、量筒、 玻璃棒、药匙、胶头滴管,在实验操作中应该注意哪些问题？,讨论造成误差的原因有哪些？,左右托盘上均放一张纸,注意事项： （1）使用前要调零 （2

2、）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,固体篇,造成实际值偏小的可能原因 溶质溶解的量变少了: 溶质本身不纯；调平后称量前未在右盘放纸；使用了游码且左码右物称；溶质未全部转移至烧杯；溶质没有全部溶解就装瓶存放了。 溶剂的量增多了: 仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水 造成实际值偏大的可能原因 溶剂的量减少: 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中 溶质溶解的量变多 调平后称量前未在左盘放纸；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污,误差分析,固体篇,仰小俯大,若将溶液转移至试剂

3、瓶液体有洒落呢？,一、合作探究 达成目标,探究点二：怎样将10g98%的浓硫酸变成9.8%的稀硫酸?,液体篇,1、实验步骤:,.计算:需加入H2O g、H2O ml,根据稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为x 10g98%=(10g+x) 9.8% x=90g,90,90,.量取：用 量取90mL水,量筒（100ml）,.溶解：将10g浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入90ml水的烧杯中， 用 搅拌至溶质完全溶解。,玻璃棒,.装瓶贴签：(盖好瓶塞贴上标签),主要仪器： 量筒、烧杯、玻璃棒,【教师点拨】 注意用浓溶液加水稀释配制溶液时，计算浓溶液的质量时，要根据溶液配制前后溶质质量不变来列等式解决，然后

4、再利用质量差计算出水的质量。,二、总结,固体或液体来配制溶液,主要仪器： (托盘天平) 量筒、 烧杯、 玻璃棒,都可能存在实验误差： 溶质质量分数偏大： 溶质多或者溶剂少 溶质质量分数偏小： 溶质少或者溶剂多,三、实战演练,练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明后果。,试剂瓶盖正放在试验台上； 后果：污染药品,砝码、药品位置放错； 后果：会导致溶质质量分数偏小,量筒尖嘴未靠在烧杯壁，后果：液体洒落，导致溶质质量分数偏大,温度计搅拌；后果：温度计损坏,三、实战演练,答案：(1)烧杯 D、G (2)搅拌，加速氯化钠的溶解 溶解,四、达标检测 反思目标,1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ） A B C D,C,B,D,D,C,C,B,A,C,2.要配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是（ ） A.将10g氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90ml水时，俯视读 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签,D,3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ） A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使