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文档简介

1、复习,2011年12月,复习思路和要求,1）细看教材，做到条理清晰，概念明确， 公式牢记。 2）参考往年考试，知道考试题型及侧重点。 3）必须全部自己做会习题册上面的 每一道题。 4）考试时务必携带笔和计算器。其他无需带。 5）考试时字迹要写的清楚，写在答题纸上。,答疑时间和地点,考试时间：1月4日上午10：3012：30 地点：沙河校区 答疑时间：1月3日中午1点至晚上6：30 地点：实验楼三层东面化学办公室,本课主要解决化学反应的基本原理： 1）方向的判断 2）平衡的计算 3）化学反应速率 这些都以范特赫夫等温方程为主线： G（T）=G(T)+RTlnQ 副线： G(T)= H(T)-TS

2、(T) 主要学习三大函数（ G、 H、S) 其他内容是应用。 1）弱离子解离平衡、难溶电解质的平衡及配离子平衡 2）氧化还原反应,思路明晰,学习方法： 1）灵活掌握、以点（公式）带线（各个基本点和慨念）、以线扩面（整个大学化学的要求内容）。不要死记硬背。 2）做一定量的习题巩固课堂内容。习题以习题册为主。 3）做好小结。,理解思路见图表,各章重要概念总结,第一、二章 1）系统 、相、状态函数、化学计量数、 热容、比热容、化学第一定律、热功、 定容热效应、等压热效应、标准态、 标准摩尔生成焓、标准熵、标准吉布斯函 数、标准平衡常数、实验平衡常数、转化 率、化学反应速率的表达、反应级数、基元反应、

3、质量作用定律、速率常数、活化能、 催化剂,计算题要求,1）会计算标态下化学反应焓变、熵变。 2）会计算任意状态下化学反应自由能变。 会通过公式计算反应平衡常数。 （一、是知道各组分分压计算， 二、是通过热力学函数计算）,第三章 1）稀溶液的依数定律（饱和蒸汽压、沸点、凝固点、渗透压）、电解质 2）弱酸解离平衡及ph值计算 2）酸碱质子理论、同离子效应、盐效应、解离度、水解、缓冲溶液及缓冲溶液的配制。 3）配离子、稳定常数（Kf ）、不稳定常数 4）难溶电解质溶液平衡、容度积、容度积规则,计算要求,1）稀溶液的依数性 2）弱酸解离平衡中的ph值计算 3）水解中ph的计算 4）缓冲溶液的ph值计算 5）容度积的计算,第四章 1）原电池、图式（原电池电池表达式）、氧化还原电对、电极反应、半反应、电池反应、电动势、电极电势。 2)化学反应和半反应的能斯特方程、 标准氢电极、氧化

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