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文档简介
1、请同学们:规范操作、注意安全,1、注意本桌、邻桌的易打玻璃仪器 2、不要用手接触药品,也不要随意丢 弃,更不能拿出实验室 3、酒精灯只能用火柴点燃,用灯帽盖灭,不能拿、移燃着的酒精灯 4、对液体加热时,先均匀加热,且试管口不能对着人。,常 见 物 质 的 检 验,常见试纸:,PH试纸:,红石蕊试纸:,即广范试纸。,检验液体时不能先湿润(定量时),石蕊试纸,遇碱性物质变蓝色,蓝石蕊试纸:,遇酸性物质变红,淀粉试纸,醋酸铅试纸,(检验气体需先湿润),碘,淀粉,蓝,实验1:,NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL,分别2mLNaOH,稍加热,将先准备好的湿润的试纸靠近试管口,实验步骤:,实验现象:闻
2、气味及观试纸颜色的变化,实验2:,实验步骤:,NH4Cl和KCl各少量(12)mL,各滴几滴稀HNO3,再各滴几滴Ag NO 3,实验现象:观察液体变化,实验3:,实验步骤:,(NH4)2SO4和K2SO4各少量,各滴几滴稀HCl ,再各滴几滴BaCl2,实验现象:观察液体变化,实验现象:,实验药品:,实验结论:,有刺激性气味气体产生,且该气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝,NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+,实验1.,NH4Cl、 (NH4)2SO4 、NaOH,取样(少量放在试管中)与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明该试样中含有NH4+。,NH
3、4+的检验(铵盐) 方法:,实验原理:,蓝,实验2,实验药品:,NH4Cl、KCl、稀HNO3和Ag NO 3,实验现象:,实验结论:,问题,稀硝酸的作用是什么?,排除CO32-和SO32-的干扰,反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,NH4Cl和KCl中含有Cl-,先加稀HNO3即先除杂,取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液,若生成白色沉淀,证明该试样中含有Cl- 。,Cl-的检验(盐酸盐或称氯化物) 方法:,实验原理?,实验3,实验药品:,(NH4)2SO4、K2SO4、稀HCl 和BaCl2,实验现象:,反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,实验结论:,硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-,问题,稀盐酸
4、的作用是什么?,排除CO32和SO32的干扰,除杂不用稀硝酸,取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液,若生成白色沉淀,证明该试样中含有SO42- 。,SO42-的检验(硫酸盐) 方法:,不能用稀硝酸,也不能用Ba(NO3)2,思考:,某白色晶体可能是硫酸铵,怎样证明?,4.焰色反应,实验方法:,根据焰色反应所呈现的特征焰色,可检验金属或金属离子的存在,取一根铂丝,放在酒精灯的火焰上灼烧,若火焰有颜色,可将铂丝在稀盐酸中蘸一下,再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物,放入火焰中灼烧,就会观察到不同颜色的火焰,记,Na 为黄色K为紫色,除杂,P20表15一些物质的检验,用红外光谱仪来确定:物质中
5、是否含有某些有机基团,用元素分析仪测定:物质中是否含C、H、O、N、S等元素,5. 仪器分析法:课本P21,用原子吸收光谱确定:物质中是否含有哪些金属元素,1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是( ) A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸,2、在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液,这种试剂是( ) ANaOH BNa2CO3 CAgNO3 DBaCl2,练习,B,A,3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子, 如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来, 下列实验操作顺序正确的是: 滴加M
6、g(NO3)2溶液 过滤 滴加Ba(NO3)2 滴加AgNO3,或 ,A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42- C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定是酸溶液 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl-,4、对下列实验过程的评价,正确的是,作业:,课本P252、3,1、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是( ) A、先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生了白色沉淀,溶液中一定含有大量SO B、加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的CO C、加入足量浓NaOH溶液,产
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