化学：1.2.2《常见物质的检验》课件(苏教版必修1).ppt

1、请同学们：规范操作、注意安全,1、注意本桌、邻桌的易打玻璃仪器 2、不要用手接触药品，也不要随意丢 弃，更不能拿出实验室 3、酒精灯只能用火柴点燃，用灯帽盖灭，不能拿、移燃着的酒精灯 4、对液体加热时，先均匀加热，且试管口不能对着人。,常 见 物 质 的 检 验,常见试纸：,PH试纸：,红石蕊试纸：,即广范试纸。,检验液体时不能先湿润(定量时）,石蕊试纸,遇碱性物质变蓝色,蓝石蕊试纸：,遇酸性物质变红,淀粉试纸,醋酸铅试纸,（检验气体需先湿润）,碘,淀粉,蓝,实验1：,NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL,分别2mLNaOH，稍加热，将先准备好的湿润的试纸靠近试管口,实验步骤：,实验现象：闻

2、气味及观试纸颜色的变化,实验2：,实验步骤：,NH4Cl和KCl各少量（12）mL，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴Ag NO 3,实验现象：观察液体变化,实验3：,实验步骤：,（NH4）2SO4和K2SO4各少量，各滴几滴稀HCl ，再各滴几滴BaCl2,实验现象：观察液体变化,实验现象：,实验药品：,实验结论：,有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝,NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+,实验1.,NH4Cl、 (NH4)2SO4 、NaOH,取样(少量放在试管中)与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。,NH

3、4+的检验(铵盐） 方法:,实验原理：,蓝,实验2,实验药品：,NH4Cl、KCl、稀HNO3和Ag NO 3,实验现象：,实验结论：,问题,稀硝酸的作用是什么？,排除CO32-和SO32-的干扰,反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,NH4Cl和KCl中含有Cl-,先加稀HNO3即先除杂,取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl- 。,Cl-的检验（盐酸盐或称氯化物） 方法：,实验原理？,实验3,实验药品：,（NH4）2SO4、K2SO4、稀HCl 和BaCl2,实验现象：,反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,实验结论：,硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-,问题,稀盐酸

4、的作用是什么？,排除CO32和SO32的干扰,除杂不用稀硝酸,取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42- 。,SO42-的检验（硫酸盐） 方法：,不能用稀硝酸，也不能用Ba（NO3）2,思考：,某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？,4.焰色反应,实验方法：,根据焰色反应所呈现的特征焰色，可检验金属或金属离子的存在,取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰,记,Na 为黄色K为紫色,除杂,P20表15一些物质的检验,用红外光谱仪来确定：物质中

5、是否含有某些有机基团,用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素,5. 仪器分析法：课本P21,用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素,1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是（ ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸,2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ） ANaOH BNa2CO3 CAgNO3 DBaCl2,练习,B,A,3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子， 如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来， 下列实验操作顺序正确的是： 滴加M

6、g(NO3)2溶液 过滤 滴加Ba(NO3)2 滴加AgNO3,或 ,A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42- C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-,4、对下列实验过程的评价，正确的是,作业：,课本P252、3,1、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ） A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的CO C、加入足量浓NaOH溶液，产