化学反应速率2.ppt

1、高三化学总评，基础理论，化学反应速率，化学反应速率，1。定义：2 .表达式方法：3。数学表达式：4。单位：通常用单位时间内反应物浓度的降低或产物浓度的增加来表示。摩尔/(升秒)或摩尔(升分)-1或摩尔-1小时-1，这是测量化学反应速度的物理量。反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率；相同化学反应的反应速率由不同的物质表示，这些物质可能具有不同的速率值，但是这些速率的数值之比等于化学方程式的化学计量系数之比。应注意的几个重要问题：对于反应：mNb=PcQd，比例关系：V (a): V (b): V (c): V (d)=M:当比较不同条件下同一反应的反应速率时，应统一

2、标准物质；统一单位。影响化学反应速率的因素决定因素：参与化学反应的物质的性质(即反应物的性质)影响因素：当其他条件保持不变时1。浓度的影响：提高反应物的浓度可以加快化学反应的速度；降低反应物的浓度会减慢化学反应的速度。2.压力的影响：(仅适用于与气体的反应)增加系统压力可以加快化学反应速度；降低系统压力可以减缓化学反应速度。3.温度的影响：提高系统温度可以加快化学反应速度；降低系统温度可以减缓化学反应速度。4.催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速度；使用负催化剂可以减缓化学反应速度。5.其他因素的影响：如光线、固体颗粒大小、溶剂等。特别提醒，1。注意力不集中的问题。如果一种物质(无论是

3、反应物还是产物)的浓度增加，反应速率总是会加快，否则就会减慢。2.固体(或纯液体)的浓度被认为是一个常数，当固体(或纯液体)的量增加或减少时，化学反应速率和化学平衡不变；因此，它不能用来表示反应速率。但是固体颗粒越小，反应速度越快。(2)充入与反应无关的气体(惰性气体):压力对于涉及气体的反应是有意义的！本质上，的压力变化会引起容器容积的变化，最终导致浓度的变化！例如，气体系统中每种物质的浓度加倍，即系统的体积减半，这相当于“加压”。在体积不变的情况下，尽管容器的总压力增加，但容器的体积保持不变，因此反应速度保持不变。在压力恒定的情况下，容器的体积必须增加以保持压力恒定，因此系统中每种气体的分

4、压(浓度)降低，因此反应速度降低。(1)对于可逆反应，压力增加，正向和反向反应速率都增加。(1)当温度升高时，放热反应和吸热反应(正向反应和反向反应)都会加快速率，但温度对吸热方向有很大影响(即温度会大大升高，温度会大大降低)；(2)当温度升高10时，反应速率增加24倍。加热后，v现在=ntV原始值(其中t是当前温度和原始温度之差与10的比值，n是速率增加的倍数)。3.温度问题；4.催化剂问题；1.化学反应前后催化剂的质量不变，其化学性质不变，其物理性质可能发生变化。2.催化剂可以在相同程度上改变正向和反向反应的反应速率，因此它对化学平衡没有影响，并且不会改变反应物的转化率和产物的总输出。3.催化剂参与化学反应，改变了反应的方式，从而大大降低了反应的活化能，大大提高了活化分子的百分比。v(正)v(反)，平衡正向移动。v(正)v(反)，平衡在位置移动，v(反向)，增加产品浓度v(正)v(反向)平衡向反方向移动，v(正)，v(反向)，v(正)，v(负)平衡向反方向移动，同时降低反应物浓度。当m n p q:m A(g) nB (g) pC (g) qD(g):m n p q:m A(g)Nb(g)Pc(g)Qd(g