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第二节 元素周期律,第一 课时,1-18号原子核外电子排布,1-18号元素原子的最外层电子数,直方图,周期性,原子半径的变化,大小,大小,周期性,原子半径的变化原因,电子层数相同时: 质子数越多，原子核对电子的吸引力越大，半径越小,最外层电子数相同: 电子数越多，电子层数就越多，半径越大。,离子半径,同种元素:,阳离子半径_原子半径,阴离子半径_原子半径,笔记,试比较 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ 的半径大小,核电荷数 8 9 11 12 13,电子层数 2 2 2 2 2,A,B,C,D,电子总数 10 10 10 10 10,电子排布相同的离子，离子 半径随着核电荷数的递增而减小。,请您总结：,元素化合价,周期性,深入探讨,元素的化合价与最外层电子数有何关系？,最高正价等于最外层电子数,负化合价数 = 8 最外层电子数 （金属元素无负化合价）,（O、F无正价）,笔记,随着原子序数的递增,核外电子排布呈周期性变化,元素性质呈周期性变化,元素周期律,最外层电子数 18,（K层电子数 12）,原子半径 大小,（稀有气体元素突然增大）,化合价：+1+7 41,（O、F例外稀有气体元素为零）,决定了,归纳出,引起了,笔记,第2节 元素周期律和元素周期表,一、元素周期律,元素的性质随着

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