化学试题练习题教案高二化学选修3物质结构与性质全册综合练习

1、高二化学选修高二化学选修 3 3 物质结构与性质全册综合练习物质结构与性质全册综合练习 一、单项选择题一、单项选择题 11919 年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反 1741应如下：14 7 N 2 He 8 O 1 H 下列叙述正确的是 （） 1A17 8 O 原子核内有 9 个质子 B 1 H 原子核内有 1 个中子 CO 2 和 O 3 互为同位素 D通常情况下，He 和 N 2 化学性质都很稳定 2最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4 个氧 原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对 称结构，下列关于该氧分

2、子的说法正确的是（） A是一种新的氧化物 C是氧元素的一种同位素 B不可能含有极性键 D是臭氧的同分异构体 3下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( ) ACaOBSiO 2 CH 2O DNa 2O2 4下列物质的电子式书写正确的是( ) ANaClBH 2S CCH 3 DNH 4I 5已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径 按 D、E、B、C、A 的顺序依次减小，B 和 E 同主族，下列推断不正确的是( ) A A、B、D 不可能在同周期 BD 一定在第二周期 CA、D 可能在同一主族 DC 和 D 的单质可能化合为离子化合物 6 X、Y、Z 均

3、为短周期元素。已知 X 元素的某种原子核内无中子，Y 元素的原 子核外最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍，Z 元素是地壳中含量最丰富的元 素。有下列含该三种元素的化学式：X 2Y2Z2 X 2YZ3 X 2YZ2 X 2Y2Z4 X 3YZ4 XYZ 3，其中可能存在对应分子的是 ( ) A D CD 7 下列分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( ) ABF 3 BPCl5 CHCl DCF 2Cl2 8下列说法中正确的是（） ANO 2、SO2、BF3、NCl3 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8e稳定结构； BP 4 和 CH 4 都是正四面体分子且键角都为

4、 109o28； CNaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 12 个； D由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。 9已知 CsCl 晶体的密度为g / cm3，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的 核间距为 a cm，如图所示，则 CsCl 的相对分子质量可以表示为( ) AN A a3 N A a3 C 4 N A a3 B 6 N A a3 D 8 10下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是( ) A乙烯B乙醛C甲醇D三氯甲烷 11A、B 为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些 化合物中，A 与 B 的原子个数比为

5、 AB=12。已知 A 的原子序数为 n，B 的原子 序数是n2 n3n4n5n8n5 n7 n8 中的几种，其中不符合题目要求的是( ) A B C D 12右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的 叙述中，正确的是（） A常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高 BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 CW 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高 DY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 13 下列说法中正确的是（） A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B 非金属元素呈现的最低化合价， 其绝对值等于该元素原子的最外层电

6、子数 C最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 14下列说法正确的是（） A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C过渡元素不全是金属元素 D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 15下列物质性质变化规律正确的是（） A金属 Na、Mg、Al 的硬度依次降低 BHI、HBr、HCl、HF 的沸点依次降低 C干冰、钠、冰的熔点依次降低 DO、F、H 的原子半径依次减小 二、不定项选择题（每小题有一个或两个正确答案） 16 下列说法中正确的是（） AC60气化和 I2升华克服的作用力相同 B甲酸甲

7、酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D用作高温结构陶瓷材料的 Si3N4固体是分子晶体 17、下列有关叙述正确的是（） A、已知 NaH 是离子化合物，则其电子式是 Na+:H- B、在 PCl5分子中，磷原子满足最外层 8 电子结构 C、在 BCl3分子中，所有原子都满足最外层 8 电子结构 D、石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为 2 18、下列说法中正确的是（） A、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B、具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物 C、一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相

8、等； D、共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。 19最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图 所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（） ATiCBTi 13C14 CTi 4C7 DTi 14C13 20，A 与 C 同主族，B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子数，则下列叙 述正确的是（） A、 原子半径 ABn，且 X、Y、Z 三种 原子的 M 电子层中的电子数均为奇数。若按 XYZ 的顺序，下列说法中正确 的是（） A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 B、它们的原子半径依次增大； C、它们的单质在常温

9、、常压下的密度依次减小 D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质 23、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中 M 分别代表阳离子， 图中和化学式中 N 分别代表阴离子，则化学式为 MN2的晶体结构为（） A BCD 2424、随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也 越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为： 将 NaCl 固体细粒干燥后， 准确称取 m gNaCl 固体细粒并转移到定容仪器 A 中 用滴定管向 A 仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到 A 仪器的刻度，计算出 NaCl 固体的体积 V cm3。 （1）步骤中仪器 A 最好使用（填序号）

10、 A量筒B烧杯C容量瓶D试管 （2）步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定 管，理由是 NaCl 晶体结构图 （3）能否用水代替苯，理由是 。 （4）已知NaCl 晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为 a cm（如上图） ，则用 上述方法测得的阿佛加德常数 NA的表达式为。 25、A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 20 号元素，原子序数依次增大，B、 C、D 同周期，A、D 同主族，E 和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、 D 的最高氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。 根据以上信息回答下列问题： （！ ）A 和 D 氢化物中，沸点较低的是（选填“A”或“D” ） ；

11、A 和 B 的离子中，半径较小的是（填离子符号） （2）元素 C 在元素周期表中的位置是。 （3）A 和 E 可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重 复单元）结构如下图所示，阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心； 阴离子（用“”表示）均位于小正方体中心。该化合物的电子式 是。 26、现有 aA、bB、cC、dD、eE 五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重 要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E 都 有多种同素异形体。 人类已知的化合物中， 有一类化合物的种类已超过三千万种， 这类化合物中一般都含有 A、B 两种元素

12、。根据以上信息回答下列有关问题： (1)请写出下列元素的元素符号： B_ D_ E_。 (2)写出 B、D 两元素组成的非极性分子的电子式_。 (3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可) _、_。 (4)在 A、 B、 D 三种元素中选择 2 种或 3 种元素， 组成 2 种可发生反应的阴离子， 请写出该反应的离子方程式： _。 27、1932 年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用 X 表示)也是 元素的一种重要性质， 下表给出的是原子序数小于 20 的 16 种元素的电负性 数值： 元素HLi 1.0 Mg 1.2 Be 1.5 Al 1.5

13、B 2.0 Si 1.7 C 2.5 P 2.1 N 3.0 S 2.3 O 3.5 Cl 3.0 F 4.0 K 0.8 电负 2.1 性 元素Na 电负 0.9 性 请仔细分析，回答下列有关问题： (1) 预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的 取值范围： _X_。 (2) 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素 X 的值变化的规律是 _； 简 述 元 素 电 负 性 X 的 大 小 与 元 素 金 属 性 、 非 金 属 性 之 间 的 关 系 _。 (3) 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于 1.7 时，所形成的一般为离子键；当小于 1

14、.7 时，一般为共价键。试推断 AlBr3 中形成的化学键的类型为_，其理由是 _ _. 28、下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号 元素性质 原子半径（10 1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71 10m） 最高价态 最低价态 试回答下列问题： (1) 以上 10 种元素的原子中， 失去核外第一个电子所需能量最少的是_ （填写编号） 。 (2) 上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足 最 外 层 为8电 子 稳 定 结 构 的 物 质 可 能 是 （ 写 分 子 式 ） _。某元素R 的原子半径为 1.

15、0210 10m，该元素在周期表中位于_ ；若物质 Na2R3是一种含有 非 极 性 共 价 键 的 离 子 化 合 物 ， 请 你 写 出 该 化 合 物 的 电 子 式 _。 (3) 元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六 边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素 用 “” 表示） ， 原子分布如图所示， 该物质的化学式为_。 29A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B 处于同一周 期，C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2l 和 11 分别形成两种 离子化合物甲和乙。D、A 按原子个数比 32 形成离

16、子化合物丙。E 是地壳中含 量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： （1） B 元素在周期表中的位置是_， 乙物质的电子式是_ （2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是_ （用元素符号填写） 。 （3）E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离 +1 1 345715 431312 子方程式是_。 30短周期的三种元素 X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和 是 5。X 元素原子最外电子层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的 电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍， X 和 Z 可

17、以形成 XZ3的化合物。请回答： (1) X 元素的名称是； Y 元素的名称是；Z 元素的名称是：。 （2）XZ3化合物的分子式是，电子式是。 （3）分别写出 X、Y 的含氧酸的分子式、。 31维生素 C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空 气中易被氧化， 其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的 I2溶液进行滴定。 该 反应的化学方程式如下： C6H8O6+I2C6H6O6+2HI 现欲测定某样品中维生素 C 的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取 10mL 6molL1CH3COOH，加入 100mL 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确 称取 0.2000g

18、样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入 1mL 淀粉指示剂，立即用 浓度为 0.05000molL1的 I2溶液进行滴定， 直至溶液中的蓝色持续不褪为止， 共 消耗 21.00mLI2溶液。 （1）为何加入的 CH3COOH 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用 （2）计算样品中维生素 C 的质量分数。 高二化学选修 3 物质结构与性质综合练习答案 1、D2、B3、D4 C、5、B6、D7、D8、C9、A10、B11、C 12、D13、A14、D15、D16、A17、AD18、CD19、D20、BC 21、BC22、A23、B 24、 （1）C 酸式滴定管；碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形 （3）不能；水会溶解 NaCl，不能测出 NaCl 固体的体积 （4）NA= 58,5V mol1mol-1 32a m 25. （）D、Na+ （）第三周期A 族 （）CaF2 26C、O、P (NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可 OHHCO3=CO32H2O 27、(1) F0.81.2 (2) 从上向下，x 值减小电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 (3) 共价键因为 AlCl3中 Cl 与 Al 的电负性差值为 1.5，