北京市西城区高三化学上学期期末考试试题新人教版

1、北京市西城区北京市西城区 20122012 2013 2013 学年度第一学期期末试卷学年度第一学期期末试卷 高三化学高三化学 2013.1 说明：1本试卷满分 100 分，考试时间 120 分钟。 2请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第卷第卷（选择题共 42 分） 每小题只有每小题只有 1 1 个选项符合题意。个选项符合题意。 1下列化学用语正确的是 ACO2的电子式： CCH4分子的比例模型： 2下列说法不正确的是 A维生素都易溶于水 C加碘食盐不能使淀粉液变蓝 3下列物质用途不正确的是 A

2、用二氧化硫漂白纸张 C用食盐作调味剂 4下列推断正确的是 ASO2和 CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应 BNa2O 和 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也完全相同 CNO 和 NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集 DC3H8和 CH3CH2OH 相对分子质量相近，二者沸点也相近 5下列实验用酸性 KMnO4溶液不能达到预期目的的是 A区别 SO2和 CO2 C区别苯和甲苯 B检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 D检验 CH2=C(CH3)CHO 中含碳碳双键 B用氯气制备漂白粉 D用烧碱治疗胃酸过多 BCO2和 CH4都是温室气体 D灼烧法可区别纯棉和纯毛织物

3、BCl 原子的结构示意图： D质量数为 23 的钠原子：11 23 Na 6下列说法不正确的是 A金属单质与盐溶液的反应都是置换反应 B4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3属于化合反应 CSO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4属于氧化还原反应 DAgNO3+HClAgCl+ HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强 7下列说法正确的是 A4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为0.66.0210 B含 1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.0210 C相同条件下，1 L CO 和 H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2 D相同物质的量 OH 和 CH3含有相

4、同数目的电子 8下列解释实验事实的反应方程式不正确的是 A盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O B用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH Cl +ClO +H2O C用 KSCN 溶液检验 Fe ：Fe +3SCN Fe(SCN)3 D酸性 KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I +O2+2H2O2I2+4OH 9已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是 A将 NaCl 溶液蒸干可得 NaCl 固体 B将 MgCl2溶液蒸干可得 MgCl2固体 CMg(ClO3)2中 混有少量 NaCl 杂质，可 用重结晶法提纯 D可用 MgCl2和 NaClO3制备

5、 Mg(ClO3)2 10绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是 A分子式为 C16H18O9 B能与 Na2CO3反应 C能发生取代反应和消去反应 D0.1 mol 绿原酸最多与 0.8 mol NaOH 反应 3+3+ + 23 23 11下表中各组物质不能实现如图转化的是 A B C D 甲 AlCl3 AlCl3 CO2 CO2 乙 Al Al(OH)3 NaHCO3 (NH4)2CO3 丙 Al(OH)3 NaAlO2 Na2CO3 NH3 12常温下，下列各组比值为12 的是 A0.1 mol/L 与 0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H )之比 B0.1 mol/L

6、 Na2CO3溶液，c(CO3)与c(Na )之比 CpH=10 的 Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比 DpH=3 的硫酸与醋酸溶液，c(SO4)与c(CH3COO )之比 13用黄色的 FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 A B C D 实验 加入 FeCl3固体 加入等体积水 加入足量 Fe 粉 现象 溶液变成红褐色 溶液颜色变浅 解释或结论 FeCl3的水解程度变大 2 2+ + c(Fe3+)变小 3+2+ 溶液颜色变浅绿色2Fe + Fe3Fe 水解反应 H0 将 FeCl3溶液微热溶液变成红褐色 14X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周

7、期主族元素。其中只有Z 是金属，W 的单质是黄色固体， X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是 A五种元素中，原子半径最大的是W BY 的简单阴离子比 W 的简单阴离子还原性强 CY 与 Z 形成的化合物都可以和盐酸反应 DZ 与 Q 形成的化合物水溶液一定显酸性 15用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是 AK 与 N 连接时，铁被腐蚀 BK与N连接时，石墨电极产生气泡 CK与M连接时，一段时间后溶液的pH增大 DK 与 M 连接时，石墨电极反应：4OH -4e =2H2O+O2 16某溶液中含大量 NH4、Na 、HCO3、CO3、CH3COO离子，其中加入足量的N

8、a2O2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） ANa BCO3、NH4 CCH3COO DCH3COO 、Na 17人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液 pH 保持在 7.357.45， 否则就会发生酸中毒或碱中毒。 其 pH 随c(HCO3)c(H2CO3)变化 关系如下表： +2+ +2 c(HCO 3 ) c(H 2CO3) pH 下列说法不正确的是 1.0 6.10 17.8 7.35 20.0 7.40 22.4 7.45 A正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度 B人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 CpH=7.00 的血液中，c(

9、H2CO3)c(HCO3) DpH=7.40 的血液中，HCO3的水解程度一定大于 H2CO3的电离程度 第卷第卷（非选择题共 58 分） 18.（4 分）25时，下图烧杯中各盛有25 mL 的溶液。 甲乙丙 （1）甲溶液 pH=_。 （2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“” 、 “7，所得溶液中离子浓度大小顺序是 _。 19 （6 分）X、Y 是短周期同主族元素， Z 是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y 可发生如下转化。 （1）X 的元素符号为_，Z2Y 的化学式为_。 （2）蓝色溶液中含有的阴离子是_。 （3）过程中发生反应的离子方程式为_。 20 （8 分）某小组取一定质

10、量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。 实验过程实验现象 A 中固体变为红棕色，B 中有白 色沉淀，D 试管中有无色液体 木条复燃 固体溶解，溶液呈黄色 溶液变为浅绿色 通入一段时间 N2，加热 用带有火星的木条靠近装置D 的 导管口 充分反应，停止加热，冷却后，取 A 中固体，加盐酸 将所得溶液滴入 D 试管中 已知：SO2熔点72，沸点10；SO3熔点 16.8，沸点 44.8。 （1）实验反应的离子方程式是_。 （2） 分解过程除产生使木条复燃的气体外， 仅由 A 中固体颜色变化推测， 还一定有_ 气体，依据是_。 （3）实验反应的离子方程式是_。 （4）某同学依据 B 中的现象，认

11、为 FeSO4分解一定有 SO3生成。你认为是否正确，原因是 （用必要的文字和化学方程式解释）_。 21 （12 分）氨在国民经济中占有重要地位。 （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出 92.2 kJ 热量。 工业合成氨的热化学方程式是_。 若起始时向容器内放入2 mol N2和 6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则 Q（填“” 、 “” 、 “c(Cl )c(OH )c(H )（2 分） 19（6 分） （1）S（1 分） Cu2O（1 分） （2）NO3、SO4、OH （2 分） （3）H +OH = H2O（1 分） Cu +2OH = Cu(OH)2（1

12、分） 20（8 分） （1）Fe2O3+6H =2Fe +3H2O （2 分） （2）SO2（1 分）因为有 Fe2O3生成，在 FeSO4中只有+6 价元素有氧化性，能 S +3+ +2+ 2 + 被还原。因此一定有 SO2生成。（1 分） （3）2Fe +SO2+2H2O = 2Fe +SO4+4H （2 分） （4）不正确，因为分解有 O2和 SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象（2 分） 2SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4+4HCl（写此化学方程式也给分） 21（12 分，每空 2 分） （1） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H= 92.2 kJ/mol（条件不写也得分） 391 （2） c(NH4)增大，平衡正向移动32% 22（12 分） （1）2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2（2 分） （2）将 H2SO3、HSO3等氧化为 SO4（2 分） bd（2 分） （3）负（1 分）硫酸（1 分） SO32e H2OSO4+2H （2 分） H2OH +OH ，在阴极 H 放电生成 H2，c(H )减小，水的电离平衡正向 + 22+ 2 + 3+2+2+ 移动，碱性增强（2 分） 23（16 分，每空 2