北京市西城区高三理综化学部分一模考试试题

1、北京市西城区北京市西城区 20152015 年高三一模试卷年高三一模试卷 理科综合能力理科综合能力 化学测试化学测试 本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5 页，非选择题 6-15 页，共 300 分。考试 时长 150 分钟。考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。 考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1C 12N 14O 16 6下列说法不正确的是（） ABCD 铝制饭盒 不宜长时间存放 酸性或碱性的食物 聚乙烯盒 能用于盛放食品 铁罐车 可用于运输浓硫酸 带玻璃塞的试剂瓶 可用于盛放 氢氧化钠溶液 【答案】D

2、 【命题立意】本题旨在考查化学与生活相关知识。 【解析】 A.长期放置铝会与酸碱发生反应 B.聚乙烯可用于食物包装 C.浓硫酸与铁发生钝化 D. 碱性试剂瓶应用橡胶塞故选：D 7下列说法正确的是（） A鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析 B青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物 C过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药 【答案】C 【命题立意】本题旨在考查化学与食品药品相关知识。 【解析】A.蛋白质遇重金属会变性B.酸性食物是指在代谢过程中产生酸的食物C.过氧化钠 可与二氧化碳反应产生氧气D.氢氧化钠是强碱，会腐蚀肠道故选：C 8用下列装

3、置完成相关实验，不合理的是（） abcd A用 a 制备并收集氨气B用 b 制备并检验乙炔 C用 c 蒸馏海水得到淡水D用 d 分离 Na2CO3 溶液与 CH3COOC2H5 【答案】B 【命题立意】本题旨在考查化学实验相关知识。 【解析】B 中制得的乙炔可能含有硫化氢等杂质，该杂质能与酸性高锰酸钾反应 A、C、D 均 正确故选：B 9下列解释事实的方程式不正确的是（） A醋酸溶液显酸性：CH3COOHH+CH3COO B用氨水除去烟气中的 SO2：SO22NH3H2O(NH4)2SO3H2O C向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3CaSO4CaCO3Na2SO4 D用三氯化铁溶液

4、腐蚀线路板：Fe3+CuFe2+Cu2+ 【答案】D 【命题立意】本题旨在考查方程式的书写。 【解析】A.电离反应式，正确 B.中和反应，正确C.利用溶解度平衡知识可知，能发生反应， 正确D.方程式没有配平，故错误故选：D 10下列说法正确的是（） A葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳 B氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应 C苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强 D实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯 【答案】B 【命题立意】本题旨在考查有机化学相关知识。 【解析】A.是分解而非水解B.正确C.只能说明苯酚的酸性强于碳酸第二步电离D.消去反 应在氢氧化钠的乙醇溶液中进行故选：B

5、 11次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH2PO2 制 H3PO2。 （阳离子 交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是（） A阳极室有 H2 生成B阴极室溶液 pH 减小 C原料室溶液 pH 保持不变D阳极室可能有 H3PO4 生成 【答案】D 【命题立意】本题旨在考查电解。 【解析】A.阳极发生氧化反应，不可能生产氢气B.阴极发生还原反应，消耗氢离子，pH 不 可能下降C.原料室中 H2PO2-将向阳极室移动，原料室中其浓度下降，水解生成的 OH-也将 减少，pH 下降D. 阳极室在 H3PO2 溶液中发生氧化反应，因此 H3PO4 的生

6、成确实可能故 选：D 【易错警示】此题考查的是电解反应，很多同学很容易与原电池混淆，导致得失电子判断错 误。 12常温下，向 1 L pH=10 的 NaOH 溶液中持续通入CO2。通入的 CO2 的体积（V）与溶液中 水电离出的 OH离子浓度（）的关系如下图所示。 下列叙述不正确的是（） Aa 点溶液中：水电离出的c(H+)110-10mol/L Bb 点溶液中：c(H+)110-7mol/L Cc 点溶液中：c(Na+)c( 2 CO3 )c( HCO3 ) Dd 点溶液中：c(Na+)2c( CO3 )c( HCO3 ) 【答案】B 【命题立意】本题旨在考查电离平衡。 【解析】a 点为

7、pH=10 的 NaOH 溶液，水电离出的c(H+)=110-10mol/L，A 正确；考虑向NaOH 溶液中通入 CO2 的过程，pH 必然是单调下降的，故 d 点为最终趋向溶有 CO2 的 NaHCO3 溶液 前的中性时刻，故b 点应还是碱性环境，该点时溶液中剩余的OH-和生成的 CO32-对水电离的 抑制和促进恰好完全抵消，因而在该点，水电离出的OH-恰为 110-7mol/L，但溶液不为中性， c(H+)不为 110-7mol/L，B 错误；c 点水解最强，对应 Na2CO3 溶液，Na+显著多于 CO32-，而 水解不完全，故HCO3-应较 CO32-少些，C 正确；d 点为中性溶液

8、，题中所给关系为电荷守恒， D 正确。 【举一反三】己知 25时 Mg(0H)2 的 2 K sp为 5.6xl0 12 mol L ，的为。下 7.4xl0 3111molL31 列说法中正确的是() A. 25时，Mg(0H)2 固体在氨水中的比在 NH4Cl 溶液中的小 B. 25时，Mg(0H)2 向的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl 固体，C(Mg2)减小 C. 25时，Mg(0H)2 的溶解能力大于 MgF2 的溶解能力 D. 25时，饱和 Mg(0H)2 溶液与 O.lmolLNaF 溶液等体积混合，能生成MgF2 沉淀 【答案】D 25 （17 分）有机物 E 是制备镇静药安宁

9、 G 的中间体，E 和 G 的两种合成路线如下。 （部分反应条件已略去） 1 已知： 回答下列问题： （1）A 中所含官能团的名称是，检验该分子中官能团的常用试剂是。 （2）A 与 C 含有相同的官能团，B 生成 C 的反应类型是。 （3）C 生成 D 的化学方程式是。 （4）试剂 a 是。 （5）下列说法正确的是。 aE 能发生取代反应、氧化反应和消去反应 bM 与 K 是同系物 c1 mol K 能跟 2 mol NaOH 发生反应 （6）G 的结构简式是。 （7）在一定条件下 E 还能跟 COCl2 发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式 是。 （8）G 的同分异构体 P，分子

10、中含有“”结构，P 的核磁共振氢谱有 5 组峰， P能水解生成CH3CH2NH2和甲， 1 mol甲跟足量钠反应生成2 mol H2。 则P的结构简式是。 【答案】 （1）醛基（2 分）新制氢氧化铜（或银氨溶液） （2 分） （2）加成反应（2 分） （3） CH3CH2CH2CHCHO CH| | 2OH-OH| | （2 分） 3 +HCHOCH3CH2CH2C| | CHO CH CH3（4）CH3Br（答 CH3I 得分） （1 分） （5）b、c（2 分） （6） （2 分） （7） （2 分） （8） （2 分） 【命题立意】本题旨在考查有机推断。 【解析】 (1) 考察基团名称和

11、反应试剂，是基本知识。 (2) 由 A 至 B 发生的是已知 i 反应，由于C 中与 A 官能团相同，故C 中应保留醛基，但无碳碳 双键。 (3) 由 C 至 D 应也是已知 i 反应，考虑甲醛只有一个碳，故 R 为氢，R为 C 中剩余部分，D 为 。 (4) 由 N 至 K 的反应条件与由 M 至 N 反应条件一致，而 K 比 N 多一碳可知试剂 a 是 CH3Br。 当然，这一推断思路对学生而言较为困难， 命题人又给出了从 E 逆推的方式：由 D 加 H2 得 E， 考虑 K 中不饱和度为 2，推测两个乙酯结构仍在， 而剩余部分与 E 碳数一致， 从而也可推出 K， 与 M 至 N 的条件

12、推知试剂 a 为 CH3Br。 （5）E 中有羟基，可发生取代和氧化，然而相邻碳上无氢，无法发生消去反应，a 错误；M 与 K 恰好相差四个 CH2，且属于同类物质，是同系物。B 正确；1molK 中有 2mol 酯基，故能 与 2molNaOH 发生反应，c 正确。 (6) 由已知 ii 推出 F，由 G 的化学式可以推出生成过程中消耗2molNH3 生成 2molHCl，G 为 (7) 关注已知 ii，醇与 COCl2 的反应类似酯化反应，只是生成的小分子产物为HCl。 (8) 考虑肽键结构水解将生成羧基，而 P 的氢谱中只有五组峰（五种等效氢） ，推测 P 中两个 肽键结构都水解得到 C

13、H3CH2NH2，且位置对称，则甲中有两个羧基。而 1mol 甲与足量钠反应 生成 2molH2，故甲中还有两个羟基，换言之， P 中有两个羟基（包含至少一种等效氢） 。考虑 等效氢种类可知，两个羟基必须在等价位置，两个 必须在等价位置，故剩余的三个碳只能包含一种氢，且羟基需连 三个碳中的两个上，故可知P 的结构为 在这 26 （13 分）硫及其化合物有广泛应用。 （1）硫元素在周期表中的位置是。 （2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法正确的是。 a沸点：H2SeH2SH2ObH2Se 比 H2S 稳定性强 cSe 的原子半径比 S 原子大dSeO2 和 SO2 含有的化

14、学键类型相同 （3）SO2 可用于制 H2SO4。已知 25、101kPa 时： 2SO2(g)O2(g)2H2O(g)2H2SO4(l)H1545kJ/mol H2O(g)H2O(l)H244kJ/mol SO3(g)H2O(l)H2SO4(l)H3130kJ/mol 则 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HkJ/mol。 （4）为研究 H2SO4 生产中 SO2 催化氧化时温度对 SO2 平衡转化率的影响，进行如下试验。 取 100 L 原料气（体积分数为SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之发生反应，在101kPa 下达到平 衡，得到如下数据： 500525550575600

15、温度/ 平衡转化率/%93.590.585.680.073.7 根据上述数据， 达平衡态时 N2 的体积分数随着温度升高而（填 “增大” 、 “减小” 或 “不 变” ） ；575达平衡时，SO3 的体积分数为%（保留一位小数） 。 （5）废气中的 SO2 可用 NaOH 溶液吸收，吸收 SO2 后的碱性溶液还可用于 Cl2 的尾气处理， 吸收 Cl2 后的溶液仍呈强碱性。 吸收 Cl2 后的溶液中一定存在的阴离子有OH、。 吸收 Cl2 后的溶液中可能存在SO32，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶 液。此实验不能证明溶液中含有SO32，理由是。 【答案】 （1）第 3 周期A 族

16、（2 分） （2）c d（2 分） （3）-197（2 分） （4）减小（2 分） ； 5.8（2 分） （5） SO42、Cl-（2 分） NaOH 溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色（1 分） 【命题立意】本题旨在考查元素周期表、盖斯定律、化学平衡移动知识。 【解析】 【解析】本题考查元素周期律，盖斯定律计算，化学平衡移动及计算，SO2 和 Cl2、Br2 的性质。 (1) 硫元素原子序数为16，位于元素周期表第三周期，第VIA 族。 (2) 水分子间存在氢键，沸点高于同主族其他元素形成的氢化物；同主族元素从上至下，非金 属元素的非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱；同主族元素从上至下，原

17、子半径增大； SO2 和 SeO2 为共价化合物，只含共价键。 (3) 根据盖斯定律可知：H=H1-2H2-2H3= -197kJ/mol (4) 由表中数据可知，温度升高，SO2 的平衡转化率减小，平衡向逆向移动，混合气体总量增 加，氮气不参与反应，在混合气体中所占体积分数减小；由表中数据可知575时达平衡时， SO2 转化率为 80%，即转化的 SO2 为 100L7%80%=5.6L，由反应方程式可知生成SO3 为 5.6L， 转化的 O2 为 2.8L，平衡时混合气体的体积为： 100L-5.6L-2.8L+5.6L=97.2L，SO3 的体积分数为 5.6L97.2L100%=5.8

18、%。 (5) NaOH 溶液吸收 SO2 之后生成 SO32-，与氯气发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成 Cl-、SO42-；NaOH 溶液可能过量，与溴单质发生反应 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，从而使 溶液呈无色。 27 （13 分）工业上用菱锰矿（MnCO3） 含 FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3 等杂质为原料制 取二氧化锰，其流程示意图如下： 已知： 生成氢氧化物沉淀的 pH 开始沉淀时 完全沉淀时 Mn(OH)2 8.3 9.8 Fe(OH)2 6.3 8.3 Fe(OH)3 2.7 3.7 Cu(OH)2 4.7 6.7

19、 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L 回答下列问题： （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是。 盐酸溶解 MnCO3 的化学方程式是。 （2）向溶液 1 中加入双氧水时，反应的离子方程式是。 （3）滤液 2 中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去 Cu2+，反应的离子方程式是。 （4） 将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。 其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2 氧化，该反应的离子方程式为： Mn2ClO3_。 25 （5）将 MnCl2 转化为 MnO2 的另一种方法是电解法。 生成 MnO2 的电极反应式是。 若直接电解 MnCl2 溶液，生成 MnO

20、2 的同时会产生少量 Cl2。检验 Cl2 的操作是。 若在上述 MnCl2 溶液中加入一定量的 Mn(NO3)2 粉末，则无 Cl2 产生。其原因是。 【答案】 （1）增大接触面积，提高反应速率（2 分） MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O（2 分） （2）2Fe2+H2O24H2O=2Fe(OH)34H+（1 分） （3）MnSCu2Mn2CuS（1 分） （4）5Mn22ClO3-4H2OCl25MnO28H（2 分） （5）Mn22e-2H2OMnO24H+（2 分） 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2 生成（1 分） 其它条件不变下，增大 Mn

21、2+浓度或增大 c(Mn2+)/ c(Cl-)，有利于 Mn2+放电（不利于 Cl- 放电。 ） （2 分，其余答案不得分） 【命题立意】本题旨在考查化学工业相关知识。 【解析】 (1) 第一空粉碎反应物，通过增大反应接触面积的方式加快反应速率；第二空类比 CaCO3 与 HCl 的反应书写 MnCO3 与 HCl 的反应。之前的训练中类似问题遇到过很多次，此问不难。 (2) 需要注意的是此时溶液显酸性 （pH=4） ，再通过已知表格信息可知在pH=4 时 Fe(OH)3 是沉 淀， 所以离子方程中同时生成Fe(OH)3 和 H+是没问题的。 关于同时生成 Fe(OH)3 和 H+的问题， 2

22、013 课标27 题曾考过。 (3) 应用沉淀转化来除杂，也已经见过很多次了 (4) 此问要注意题目中已经给出了 Mn2+和 ClO3-的反应用量为 5：2，根据得失电子守恒的原 则，氯元素对应的产物应为Cl2。再由题目信息，酸性溶液，用H+配平电荷即可。 (5) 观察化合价，可知Mn2+在阳极失电子生成 MnO2。 Cl2 为阳极另一产物，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验即可。 Mn2+、Cl-都在阳极放电，二者为竞争关系，增大Mn2+浓度后，有利于 Mn2+放电. 28 （15 分）为探究 Ag+与 Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验： 已知：相关物质的溶解度（20oC）AgCl：

23、1.510-4 gAg2SO4：0.796 g （1）甲同学的实验如下： 序号操作 将 2 mL 1 mol/L AgNO3 溶液加入到 1 mL 1 mol/L FeSO4 溶液中 取上层清液，滴加 KSCN 溶液 注：经检验黑色固体为 Ag 白色沉淀的化学式是。 甲同学得出 Ag+氧化了 Fe2+的依据是。 （2）乙同学为探究 Ag+和 Fe2+反应的程度，进行实验。 a按右图连接装置并加入药品（盐桥中的 物质不参与反应） ，发现电压表指针偏移。 偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向 银。放置一段时间后，指针偏移减小。 随后向甲烧杯中逐渐加入浓 Fe2(SO4)3 溶液，发现电压表指针的变

24、化依次为： 偏移减小回到零点逆向偏移。 a 中甲烧杯里的电极反应式是。 中电压表指针逆向偏移后，银为极（填“正”或“负” ） 。 由实验得出 Ag+和 Fe2+反应的离子方程式是。 现象 产生白色沉淀，随后有黑色 固体产生 溶液变红 实验 （3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验： 序号 实验 实验 实验 操作 将 2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中 将 2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中 将 2 mL 2 mol/L FeCl3 溶液加入有银镜的试管中 现象 银镜消失 银镜减少，未消失 银镜消失 实验（填“能”或“不能

25、” ）证明 Fe3+氧化了 Ag，理由是。 用化学反应原理解释实验与的现象有所不同的原因：。 【答案】 （1） Ag2SO4（2 分） 有黑色固体（Ag）生成，加入 KSCN 溶液后变红（2 分） （2） Fe2+ e-Fe3+（2 分） 负（2 分） Fe2+Ag+Fe3+Ag（2 分） （3） 不能（1 分） 因为 Fe(NO3)3 溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化 Ag。 （2 分） 溶液中存在平衡：Fe3+AgFe2+ Ag+，且 AgCl 比 Ag2SO4 溶解度更小， Cl-比 SO42-更有利于降低 Ag+浓度，所以实验比实验正向进行的程度更大。 （或促使平衡 正向移动，

26、银镜溶解） （2 分） 【命题立意】本题旨在考查原电池等综合知识。 【解析】 (1) 由题目中溶解度信息可知白色沉淀为Ag2SO4 。 得出该结论需要兼顾两个方面：Ag+作为氧化剂得电子生成Ag；Fe2+作为还原剂被 氧化生成 Fe3+ 。 (2) 根据电子流向可知a 中石墨为负极，溶液中的Fe2+失电子 。 电子流向相反，正负极互换 。 增加 Fe3+浓度后，电子转移方向相反，可知原反应是可逆反应 。 (3) 存在酸性条件下的NO3-，会对 Fe3+氧化 Ag 的结论产生干扰 。 银镜均有减少，说明均有相应的反应发生；而银镜一个消失一个未消失，这便需要 从反应程度的角度来作答。 北京市西城区 2015 年高三一模试卷 参考答案及评分标准 理科综合能力测试2015.4 选择题（20 个小题每题 6 分共 120 分） 123456 D 7 C 8 B 9 D 1011121314151627181920 BDB 其他正确答案可参照本