北京市通州区高三年级一模试题及(化学)

1、通州区 2016年高三年级模拟考试（一） 理科综合能力测试 2016年 4 月 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 12 页。第卷 1 页至 4 页，第卷 5 页至 12 页。满分 300 分。考试时间 150 分钟。考生务必将答案答在答题卡 上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、S32、Fe56 第卷（选择题 每题 6分 共 120 分） 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、学校、考号填写清楚并认真填涂考号下方的涂点。 2. 答题时，用 2B铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑，以盖住框内字母为准，如需 改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂

2、其他答案。 请在下列各题的四个选项中选出唯一符合题目要求的选项。 一、选择题： 6化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是 ABCD 使用填埋法处理未经 分类的生活垃圾 食用油脂能促进人体 对某些维生素的吸收 利用二氧化碳可制造 全降解塑料，有利于 缓解温室效应 药皂中的少量苯酚，可 起到杀菌消毒的作用 7下列解释事实的方程式不正确的是 A明矾净水：Al3+ 3H2OAl(OH)3(胶体)+ 3H+ B用稀 HNO3清洗试管内壁上的银：Ag + 2H+ + NO 3 = Ag+ + NO2+ H2O C实验室盛装 NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH = S

3、iO 3 + H2O D焊接钢轨：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 2 8氢气用于烟气的脱氮、脱硫反应：4H2(g) + 2NO(g) + SO2(g) H0 。下列有关说法正确的是 A当 4v v(H2) = v v(N2)时，反应达到平衡 B升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 C使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率 c(N2)c4(H2O) D化学平衡常数表达式为K= c(SO2)c2(NO)c4(H2) N2(g) + S(l) + 4H2O(g) 9下列说法正确的是 A100时水的离子积常数 Kw为 5.510-13，说明水的电离是放热反应 B配制 Fe(NO3)2溶

4、液时，为了防止 Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸 CNaClO溶液中通入少量 CO2，ClO 水解程度增大，溶液碱性增强 D0.1 mol/L CH 3COOH溶液加水稀释后， CH3COOH的电离程度和溶液中c(OH )都增大 10乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能， 其总反应为：2CH2=CH2+O22CH3CHO 。下列有关说法不正确的是 A该电池可将化学能转化为电能 B每有 0.1 mol O2反应，则迁移 0.4 mol H+ C正极反应式为：CH2=CH2-2e+2OH CH3CHO+H2O D负极区溶液的 pH减小 11我国科学家屠呦呦

5、因在青蒿素发现和治疗中的贡献，获得了诺贝尔生理学或医学奖， 青蒿素是一种治疗疟疾的特效药。由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯 喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下： 3 3 3 H3 3CH3C 3 3 H3C 3 3 青蒿素双氢青蒿素蒿甲醚 下列说法不正确的是 A青蒿素的分子式是C15H21O5 B青蒿素在 NaOH溶液中可以发生水解反应 C反应有 H2O生成 D青蒿素分子内的“-O-O-”基团可能对疟原虫有抑制作用 3 3 3 12下列实验的有关叙述不正确的是 选项 实验 装置 图 主要 现象 实验 结论 乙装置中有光亮通 路，甲装置无明显现 象 乙装置中分散系为胶 体，

6、甲装置中分散系 不是胶体 两试管中都有气泡产钠在水与苯层之间 生，但乙比甲速率快上下跳动，且有气 泡产生 可验证 FeCl3对 H2O2证明密度 (苯) 分解反应有催化作用(钠)(水) 电流表指针发生偏转 ABCD 电子从铝箔流出，经电流 表、流到活性炭 第卷（非选择题 包括 11道题，共 180分） 注意事项： 1用黑色字迹的签字笔将答案直接写在答题卡相应位置上，写在试卷上不得分。 2答卷前，请将答题卡中的个人信息按要求填写清楚。 二、非选择题： 25A 与芳香族化合物 B 在一定条件下反应生成 C，进一步反应生成有机酸 D，D 的二 水合钠盐医学上称之为当归素，是一种治疗偏头痛的有效新药。

7、 A 的相对分子质量是 104，1 mol A与足量的 NaHCO3反应生成 2 mol气体。 RCH=C(COOH)2+ H2O， 已知：RCHO + CH2(COOH)2 RCH=C(COOH)2 催化剂 一定条件 RCH=CHCOOH + CO2 C D (C10H10O4) 足量 E 溶液 A B (含醛基) 一定条件 HO CH3O CH=C COOH COOH 催化剂 当归素 (C10H9O4Na 2H2O) （1）A所含官能团名称是_； （2）C 可能发生的反应是_（填序号）； a. 氧化反应 b. 水解反应 c. 消去反应 d. 酯化反应 等物质的量的 C 分别与足量的 Na、

8、NaHCO3、NaOH 反应消耗 Na、NaHCO3、 NaOH的物质的量之比是_； （3）E的名称是_； （4）反应的化学方程式是_； （5）写出 D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式_； （6）写出符合下列条件的D 的任意 2种同分异构体的结构简式_。 在苯环上只有两个取代基 在苯环上的一氯取代物只有两种 1 mol该同分异构体与足量的NaHCO3反应生成 2 mol CO2 26R、W、X、Y、Z 是五种常见的短周期元素，其中四种元素的原子半径随原子序数变 化如图所示。通常 R 的单质占空气体积的五分之四左右， W 的一种核素的质量数为18 ， 中子数为10 ；X和 Ne原子的核外电子

9、数相差l ；Y的单质是一种常见的半导体材料； Z 的非金属性在同周期元素中最强。 （1）Y在周期表中的位置为_； （2）R的气态氢化物的电子式为_，R 的 气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成一种化合物， 该化合物的水溶液不呈中性的原因是_ （用离子方程式表示）； （3）X的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色固体，这种化合物中存在的化学键是 _； （4）Z的单质常用于饮用水杀菌消毒，在新制Z单质的水溶液中存在多个含Z元素的平 衡关系，请写出任意两个平衡式_。 饮用水中含有一定浓度的 RW 3 将对人类健康产生危害，RW 3 能氧化人体血红蛋白 中的 Fe()，使其失去携氧功能。为了降低饮用水

10、中 RW 3 的浓度，某兴趣小组提出了 如下方案： 熟石灰 饮用水调节 pH 请回答下列问题： 空气中煅烧 熔融电解 铝粉滤渣 过滤 固体 a 固体 b pH=10.25 R2 RW 3 达标液 （1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和 RW 3 反应的离子方程式 为_； （2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是 _， _；若 pH 过大或过小都会造成_的利 用率降低。 27在巴黎召开的第 21 届联合国气候大会主题是减少温室气体的排放量，人们用不同的 方法将 CO2进行转化利用。 （1）处理 CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方 程式如下：

11、2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H = -283.0 kJ/mol 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1) H = -726.0 kJ/mol 写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式_； （2）CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃： 2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g) H = Q kJ/mol 在 0.1 MPa时，按 n(CO2)n(H2)13投料，右图表示平 衡时四种气态物质的物质的量（n）与温度（T）的关系。 Q _0（填“”、“”或“”）； () (mol) 曲线 b表示的物质为_； （3）在强酸

12、性的电解质水溶液中，用惰性材料做电极， 电解 CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。 该工艺中能量转化方式主要有； b为电源的_（填“正”或“负”）极，电解时， 生成丙烯的电极反应式为； （4）以 CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如右图所示。 过程 1中发生反应的化学方程式为 ； 过程 2中每生成 1mol Fe3O4 FeOFe2O3 转移电子的 物质的量为。 28食品安全国家标准（GB27602014）规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25g/L 。某 兴趣小组用下图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对 SO2性质进行探究。 （1）仪器 A的名称是； （2）仪器 B中加入

13、 300 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使 SO2全部 逸出，并与 C 中 H2O2完全反应，C中化学反应方程式 为； 小组同学为探究 SO2的漂白性和还原性，设计了如下实验。 （1）漂白性 用如图所示装置（气密性良好）进行实 验，观察到如下现象：中红色褪去、 中无变化。 足量碱石灰的作用是； 从实验中可知使品红的水溶液褪色的 微粒可能是； 的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和 NaHSO3固体，两支试管 实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度 中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO 3 或 SO 3 。你认为这 一结论是否正确，理由是； 2 （2）还原性

14、 将 SO2通入 FeCl3溶液中，使其充分反应。 SO2与 FeCl3反应的离子方程式是，如何检验该反应所得含氧酸根离子？ ； 实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。 已知：红棕色为 FeSO3（墨绿色难溶物）与 FeCl 3 溶液形成的混合色； Fe3+可氧化 SO 3 ； 则中红棕色变为浅绿色的原因是。 2 高三理科综合模拟练习（一）高三理科综合模拟练习（一） 参考答案和评分标准参考答案和评分标准 2016年 4 月 卷：卷：单项选择题 单项选择题 （每题（每题 6 6 分，共分，共 120120 分）分） 题号 6 A 答案 7 B 8 D 9 D 10 11 C

15、A 12 B 卷：卷：（共 （共 180180 分）分） 25. （15分） （1）羧基（1 分）；（2） a 、d ； 3：2：3 ； （3）碳酸氢钠； _ （4） HO_ _CHOCH 2(COOH)2 一定条件CH CCOOHH2O HO | CH 3O CH 3O COOH OH OH | OCH 3 | OCH 3 （5） 一定条件 n | | CH CHCOOH CHCHn （6）任意写 2个 | COOH COOH COOH CH 3 | | _ | CH COOH 26（15分） CH 2CH2COOH | 2 _CH COOH 2 CH(CH3)COOH | HOOCCH C

16、OOH | （其余各 2 分） （1）第三周期 第A族 （1 分）； （2）（1分）； NH4+ H2ONH3H2O + H+； （3）离子键、非极性共价键； （4）Cl2(aq)H2OHClOH Cl或 Cl2(aq)H2OHClOHCl ； HClOH ClO； Cl2(g)Cl2(aq)；（任意写 2个） （1）10Al + 6NO 3 + 18H2O = 10Al(OH)3+ 3N2+ 6OH ； （2）引入的 Ca2+对人体无害（1分）； 来源丰富、价格便宜（1 分）； Al（1分）。 （其余各 2 分） 27（13分） （1）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH (l) + H2O (l) H =61.5 kJ/mol ； （2） ； H2O （1分）； （3）太阳能转化为电能，电能转化为化学能； 正 （1分）； 3CO2+18H +18e = C3H6 + 6H2O ； （4） 2Fe3O4 6FeO + O2 ； 2 mol （1 分）。 （其余各 2 分） 28（15分） （1）冷凝管 （1分）； （2）SO2 + H2O2= H2SO4； （1）防止空气中的水蒸气进入中干扰实验，吸收二氧化硫防污染； H2SO3、HSO 3 、SO 3 ； 不正确 （1