3.滴定分析.ppt

1、3滴定分析方法如下：将已知的正确浓度的试剂溶液滴加到被测定物质的溶液中，直到滴加的试剂与被测定物质以化学计量的关系进行定量反应为止，然后根据试验液的浓度和体积以定量的关系修正被测定物质的含量的方法；3-1方法的介绍、滴定：标准溶液(滴加剂) 通过滴加管滴加到被测定溶液中的过程滴加剂：准确知道浓度的试样溶液指示剂：滴加分析中发生颜色变化，可指示终点的试剂，滴加终点(ep ) :滴加分析中指示剂颜色变化的点(实际)化学修正量点(sp ) :有可修正的公式。 3-2滴定分析的特征和主要方法，滴定分析的特征：适用于简便、快速、常数分析精度高的应用，滴定分析方法：水相：1)酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴

2、定、络合物滴定非水相：2)。 有对滴定分析反应的要求(直接滴定的条件) a .反应定量、完全(99.9%以上的物质反应) b .反应快(能够快速、加热和催化) c .确定适当终点的方法(指示剂)，主要的滴定方式：直接法：正确加入过剩的标准溶液，试验液中的被测定物质或固体试样用其他标准溶液滴定剩馀的标准溶液的方法是反应慢或难溶于水的固体试样，接着滴定法、接着滴定法、Ag Cl-不适当指示剂、置换滴定法、用标准溶液滴定适当的试剂和该物质的方法，是在没有明确的定量关系的反应， 例4:Na2S2O3 K2Cr2O7 S4O62- SO42-应用了与定量关系无关的K2Cr2O7过量KI定量生成I2 Na

3、2S2O3标准液淀粉指示剂藏青色消失、间接法的应用：不能与滴液剂进行化学反应的物质、3-4标准溶液和基准物质， 标准溶液：已知浓度的溶液标准物质：可直接制备或标定标准溶液的物质、对标准物质的要求：a .试剂的组成符合化学式b .摩尔质量c .纯度高(高) 2 .间接制备法：标定法：用标准物质确定溶液的准确浓度比较法：用一种已知浓度的标准液确定另一种溶液浓度的方法，标准溶液浓度的表示方法，物质浓度：单位体积的溶液中所含物质量，滴定度： TA是标准溶液每毫升含溶质的质量TA/b相当于每1毫升滴下剂溶液的被测定物的质量(克数) (t被测定物/滴下剂)，例如，TFe/KMnO4=0.005628g/m

4、l表示1mlKMnO4标准液能够将0.005628gFe2氧化成fee被测定物质量m=TV，练习，例1:THCL=0.003001 g/mL，表示在1 ml HCl标准液中含有0.003001 g HCL，例2: THCl/NaOH=0.003001 g/ml，解： NaOH和H2C2O4的反应单位换算，注： VB单位为mL， 注： VB单位为l、3 .滴下度t与物质的量浓度c的关系。 注： TB单位为g/mL，2 )滴下剂溶液每1毫升相当于被测定物质的质量，1 )在1)1000毫升的标液中，标液每1毫升所含有的溶质的质量，4 .被测定物质的含量的修正：采集试样m，含有被测定成分a的质量为m克

5、中和P39例20.00mL 0.09450mol/L的H2SO4溶液需要0.2000mol/LNaOH多少毫升？ 求出该koh溶液浓度，解：该滴定反应为继续滴定分析校正算法，p39例4 :选择现在使用的NaOH溶液的体积为25mL左右使用二水草酸作为标准物时，应该称为多少克？ 以邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)为基准物，其滴定反应式为继续滴定分析修正算法、摩尔质量大的称量下的相对误差最小、继续滴定分析修正算法、p39例5 :测定工业纯碱中的Na2CO3的含量，采集0.2457g试样，纯碱中的Na2CO3的质量分率解：分析：以甲基橙为指示剂，终点为酸性范围，nHCl:nNa2CO3=2:1，续滴定分析修正算出，有p40例6:kmno4标准溶液，已知其浓度为0.02010mol.L-1。 解：滴定反应：5Fe2 MnO42- 8H=5Fe3 Mn2 4H2O，p41例7取0.1500gNa2C2O4基准物，溶解后在强酸溶液中进行KMnO4滴定，使用20.00mL，修正该溶液的浓度。 解： (1/5)可分别选择kmno 4和(1/2)Na2C2O4作为基本单元，当反应达到化学计量论点时，两反应物的物质量相等时，注意：该问题选择1/5KMnO4单元，注意H2SO4的基