初二科学复习 粒子的模型与符号

1、科学复习 1、构成物质的微粒有、。 【练习】下列物质分别由什么微粒构成： （1）氧气（2）二氧化碳（3）铁 （4）氯化钠（5）硫酸铜（6）硫酸（7）金刚 石 （8）甲烷（9）氖气（10）硫化氢 2、分子是的最小粒子。 【强调：由分子构成的物质。 】 【注意】分子不同，物质的化学性质不同 【练习】保持下列物质化学性质的最小微粒是 （1）氮气（2）氦气（3）三氧化硫（4）石墨 （5）锌（6）水 3、原子是的最小粒子。 【注意】 （1）分子和原子的本质区别是： （2）分子都是由原子原子构成的 4、物理变化和化学变化的微观实质 （1）物理变化：构成物质的微粒没有发生变化，变化的只是微粒间的距离。 （2

2、）化学变化：分子分子分裂成原子原子，原子原子在重新组合成新的分子分子。 【练习】 （1）同步学案第三页全部内容 （2）用分子和原子填空： 在电解水的过程中，水分解变成了氢和氧， 每两个氢 结合变成一个氢，许许多多的氢聚集成氢气；每两个氧结合变 成一个氧，许许多多的氧聚集成氧气。在化学变化中，不会改变， 会改变。 5、分子和原子都有质量质量和体积体积 【练习】判断下列说法是否正确（1）分子的质量大，原子的质量小。 （） （2）构成该分子的原子，比该分子的质量和体积都小。 （） 6、将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线： 英国道尔顿电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围） 英国汤姆森分层模型

3、（电子在固定的轨道上分层运动） 英国卢瑟福卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） 丹麦波尔西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体） 现代科学家实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位 7、原子的结构(带电) （带电） 原子（带电）（不带电） （带电） （1）核电荷数 = 质子数 = 电子数 （2）相对原子质量（质量数）= 质子数 + 中子数 【练习】 （1）汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为 80，这种汞原子的核外电子数为 中子数为，质子数为。 （2）碳-14 原子的质子数为 6，相对原子质量为 14，核电荷数，核外电子数为 中子数为。 8、离子：带电的原子或原子团。 形

4、成原因： （1）原子电子，带电，形成阳离子。 （2）原子电子，带电，形 成阴离子。 离子中存在的关系： （1）核电荷数 = 质子数 电子数 （2）相对原子质量（质量数）= 质子数 + 中子数 【练习】 （1）对钠原子（Na）和钠离子（Na+）结构的正确叙述是（） A、质子数相同B、中子数不相同 C、核外电子数相同D、核电荷数不相同 （2）下表微粒中，是阳离子的是；互为同位素的是；阴离子是。 组别 A B C D 质子 14 26 17 14 中子 14 30 18 16 电子 14 24 18 14 （3）写出下列离子的符号 氢离子氧离子氟离子钠离子镁离子 铝离子硫离子氯离子钾离子钙离子 铁离

5、子亚铁离子铜离子氢氧根离子硫酸根离子 硝酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子铵根离子 9、元素是（或）相同的同一类原子的总称。 【注意】1、元素： （1）原子（包括离子） （2）质子数相同 2、元素是宏观概念只讲种类不讲个数。 【练习】 （1）同种元素数相同。 2、不同种元素数不相同。 (2) 下列微粒数能决定元素种类的是（） A、质子数B、中子数C、电子数D、最外层电子数 10、同步学案 1213 页的所有内容 11、地壳中各种元素的含量顺序从大到小依次是 人体中含量最多的元素是，其次是，再次是。 海洋中含量最多的元素是，其次是，再次是。 12、补充完下列表格 元素名称 元素符号 元素名称 元素符

6、号 元素名称 元素符号 H 锂 Hg 碳 钠 铅 氧 K 锌 Na 铍 锰 铝 镁 I 硫 B 铜 氯 硅 磷 氦 N 氖 氩 F Ca 钡 铁 银 每种元素符号的意义必须会。 13、混合物：由或物质构成（常见的有溶液、空气、煤、石油、天然气、盐酸、 矿泉水、海水等） ； 纯净物：由物质组成； 单质： 纯净物 只含有一种元素化合物： 纯净物 含有两种或两种以上的元素 【练习】1、根据元素元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中： 金属元素 元素固态的非金属 非金属元素液态的非金属 气体元素常见气体元素 稀有气体元素 铁；钠；硫；碘；溴；汞；氧；氢；氩；氦。 2、根据物质物质分类，将下列物质分别

7、填入相应的类别中： 混合物 物质 纯净物单质 化合物氧化物 其它化合物 氯化钠溶液；铁；液氧；水；氯酸钾；臭氧；二氧化碳；石灰水。 14、写出下列物质的化学式 氧气氦气氢气碘单质金刚石硅晶体氯气 石墨铁红磷白磷镁铝硫磺钾 钙钠锌铁铅铜汞银金氧化铝 水干冰氯化钠氧化铜三氧化硫过氧化氢 硫酸钾二氧化硫氯化铜硫化氢一氧化碳氯化银 氯化氢氧化钾氧化钙氯化镁氯化铁二氧化锰 四氧化三铁五氧化二磷氯酸钾碳酸钙锰酸钾 高锰酸钾硫酸氢氧化钙氢氧化钾氢氧化铝 碳酸钠碳酸铵硫酸钡硝酸钙硫酸钠 碳酸镁硫酸铁碳酸亚铁 15、说出下列化学式的意义 Cl2SO2HClH2SO4NO2P2O5HNO3 16、写出下列符号中“

8、2”的涵义 2ClO2 SO22SO3 CuMg2+ SO42-2Na+ CaCO3BaSO4 17、用元素符号或化学式表示 +2- 2 +2 氧元素一个氧分子三个水分子m 个氯化氢分子 两个磷原子五个双氧水分子氯化钠两个氮分子 氧离子-2 价的氧元素两个氧原子氧气氧分子 4 个二氧化硫分子三个五氧化二磷分子硫离子 三个硫酸根离子-2 价的碳酸根4 个氢氧根离子 18、标出下列物质中 N 元素的化合价，请标在N 元素的正上方上： N 2； NO； NO2； N2O5； HNO3； NH4NO3 Mg(NO 3)2 19、NaHSO4中 S 的化合价是，KMnO4中 Mn 的化合价为 Al2(SO4)3中 S 的 化合价，K2MnO4中 Mn 的化合价为 20、计算硫酸铵【(NH4)2SO4】的 相对分子质量各元素的质量比各原子的个数比硫酸铵中氮元素的质量分数 132 克硫酸铵中氢元素的质量 多少克硫酸铵中含氢元素 2 克 21、计算碳酸氢铵【NH4HCO3】中 相对分子质量各元素的质量比各原子的个数比碳酸氢铵中氮元素的质量分 数 158 克碳酸氢铵中氢元素的质量 多少克碳酸氢铵中含氢元素 10 克 22、算下列化学式的相对分子质量： SO2=；Ca（OH）2=；3H2O=；KClO3= CaSO42H2O 23、有关化学式的基本计算类型： 以 NH4N