第一节几种常见的盐

1、课题1 生活中常见的盐,第二课时,碳酸钠 Na2CO3,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,碳酸氢钠 NaHCO3,碳酸钙 CaCO3,在盐这个大家族中，组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐，我们把它叫做,碳酸盐,1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,纯碱、苏打,小苏打,石灰石、大理石主要成分,制洗涤剂 生产玻璃、造纸、纺织,发酵粉治疗胃酸过多症,补钙剂建筑材料,【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3 和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会

2、生成 什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,2、碳酸盐与酸反应,探究实验1,【提出问题】： Na2CO3、NaHCO3能否与盐酸反应 放出CO2？,【猜想】：1、能 2、不能,【实验111】,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。,探究实验1,迅速反应，产生大量气体，澄清石灰水变浑浊,反应更迅速，产生更多气体，澄清石灰水变浑浊,【实验探究】： 分别取一药匙碳酸钠、碳酸氢钠粉末于两支试管中，同时加入适量稀盐酸，塞紧单孔塞，并将导管放入装有澄清石灰水的试管中，观察现象，注意比较反应速率。,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+CO2+ H2

3、O NaHCO3 + HCl = NaCl+CO2+ H2O,【得出结论】： 组成里含CO32- 或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成CO2气体。,探究实验1,3、 CO32-或HCO3-的检验：,取样，加入适量的 ，有气泡产生；将产生的气体通入 中，如果 ，则样品中含有CO32 或HCO3- 。,稀盐酸,澄清石灰水,石灰水变浑浊,探究实验2,【实验112】,无色碳酸钠溶液中出现浑浊（沉淀）,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故出现浑浊,【实验探究】：向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液， 观察实验现象。,化学方程式：,Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3,

4、4、碳酸盐与碱反应,【总结】 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2+H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+CO2+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl+CO2+ H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3,上述化学方程式跟我们前面所学反应有哪些不同？再从单质、化合物的角度及反应物和生成物的结构关系讨论各反应的共同点。,5、复分解反应,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,AB+CDAD+CB,特点：里应外合，价不变,练习： 1、下列属于复分解反应的是（ ） A. H2CO3=H2O+CO2 B. Zn+H2SO

5、4=ZnSO4+H2 C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,D,【巩固练习】,1、下列物质的成分，能用同一化学式表示的是（ ） A. 石灰石、大理石 B. 烧碱、纯碱 C. 苏打、小苏打 D. 生石灰、消石灰 2、关于常见盐用途的说法，错误的是（ ） A. 碳酸钙用作补钙剂 B. 碳酸氢钠用作焙制糕点的发酵粉 C. 纯碱溶液用于除水垢 D. 食盐用作调味品 3、 一种盐在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜在制造工艺上有重大改良，该盐是（ ） A. 氯化钠 B. 碳酸钠 C. 碳酸氢钠 D. 硫酸铜,A,C,B,4、厨房中有一包

6、无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种。小明对白色粉末的成分进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠俗称 、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于 （填“酸”、“碱”、“盐”），都能溶于水，且水溶液都呈碱性。 【实验探究】小明取适量白色粉末，配制成溶液，按下表中所示实验方案进行探究。,（1）请完成表中空格。 （2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为 （写出一个即可） 实验步骤3中白色沉淀的成分是 （填写化学式）。 【实验反思】小明试验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成。经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是 。,纯碱,盐,氯化钠,有气泡产生,Na2CO3