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文档简介

1、第四节 难溶电解质的溶解平衡,第三课时 沉淀反应的应用,三、沉淀反应的应用,1、沉淀的生成,在pH为4-5的环境中，Cu2+、Fe2+不会沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含FeO），并充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是 A、加入纯Cu将Fe2+还原 B、向溶液中加入Na2S使Fe2+沉淀 C、直接加热使杂质离子水解除去 D、在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH 为4-5,P 64 5,通过调节pH除去溶液中的杂质离子时，所加 调pH的试剂不能影响其他离子的存在且不要 引入新的杂质离子。 若加入沉淀剂除

2、杂，要使沉淀物的溶解度尽 可能小，溶解度越小，被沉淀离子沉淀得就 越完全。,三、沉淀反应的应用,2、沉淀的溶解,实验探究： 向三支盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中分 别加蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液,无明显溶解,迅速溶解,沉淀溶解,Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2 NH3H2O,三、沉淀反应的应用,3、沉淀的转化,有白色沉 淀产生,白色沉淀转化 成黄色沉淀,黄色沉淀转 化成黑色沉淀,有白色沉淀产生,白色沉淀转化成 红褐色沉淀,反馈练习：P67 2 向温度一定、有固体Mg（OH）2存在的饱和溶 液中加入某物质或溶液，能使固体的质量增 加的是：已知 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH Ksp=5.610-12 Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH Ksp=2.210-20 A、CH3COONa饱和溶液 B、NH4Cl饱和溶液 C、CuCl2饱和溶液 D、蒸馏水,P67 5,本课小结,沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶 解平衡的移动问题，其基本依据主要有： 浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。 加入可与体系中某些离子反应生成更难溶 或更难电离或气

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