课题1原子的构成

1、,和平中学,祝全,第四单元 物质构成的奥秘,课题1 原子的构成,(1) 什么是原子?,复习旧知识:,(2) 原子有哪些特征?,(3) 原子在化学变化中可不可以再分?,原子是 化学变化中的最小粒子,体积小、质量小且不断运动,原子在化学变化中不可以再分，用其它方法可以再分,本节课需掌握什么?,1、原子的内部结构 2、表示原子质量的方法相对原子质量,构成原子的粒子的电性和质量,原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计,1、原子的结构,原子的结构可表示为：,原子,原子核,质子(带正电),中子(不带电),不显电性,电子(带负电) (核外),核电荷数=核内质子数=核外电子数,观察表格，思考

2、下列问题,1、质子数与中子数相等吗？,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、不同种原子之间有哪些区别？,碳和氧相等，其他不等,不是，氢的中子数为零,不同种原子之间质子数不同,概括原子的结构(从位置,电性,数量,所占体积等不同角度描述),归纳:原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外 带负电的绕核作高速运动的电子构成的;原子核在原 子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的 质量；原子中质子数等于核外电子的数，它们数量 相同电性相反，所以原子不带电,2、原子的质量相对原子质量,观察下表我们发现,说明:由于原子的质量数值太小，书写使用不方便，所以采用相对原子质量,相对原子质量:以一种

3、碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比,相对原子质量 =,该原子的实际质量 标准碳原子质量的1/12,注意点:,相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值 相对原子质量的单位是1,找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系,规律:相对原子质量=质子数+中子数,我们来试试,练习,2、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等元素的相对原子质量新 直，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子 质量新直为152，则该元素的原子中质子数为 _，中子数为_，核外电子数为_。,89,1、原子是化学变化中的_，原子是由 居于原子中心的带_电的

4、_ 和核外带 _电的_够成的；由于原子质量太_， 书写和使用都不方便，所以采用_.,63,63,最小粒子,正,原子核,负,电子,小,相对原子质量,4、已知作为相对原子质量标准的碳原子质量为Mkg，另一种原子质量为Nkg，则该原子的相对原子质量为( ),A . N,12N,N,12,12M,N,B.,C.,D.,M,B,3、 铁原子的相对原子质量是( ) A、56克 B、 56 C 、9.28810-26 Kg D、 1/56,B,5、下列叙述正确的是( ) A 、原子核都由质子和中子构成 B 、在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C 、原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高速运动 D 、不同种类的原子，核内的质子数不同，核外电子数可以不同,C、D,7、组成一切原子必不可少的粒子是( ) A、 质子 B 、质子 中子 电子 C 、质子 电子 D 、质子 中子,C,6.月球土壤有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为:( ) A. 2 B. 1 C. 3 D. 6,A,知识小结,1、原子的结构：,原子,原子核