高中化学必修一第三章第一节《金属的化学性质》课件(3)(新人教版必修1).ppt

1、第一节 金属的化学性质,分布特性 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。,金属的通性,金矿石,金属使用的早晚与金属活动性关系,金属的通性,物理通性 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 除金，铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色； 密度，熔点，硬度差异大； 不透明，具有较好延展性，导电、导热性。,化学通性 化合态金属元素只有正化合价； 金属单质易失电子，表现还原性； 易与氧气反应，得到氧化物； 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气； 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质。,思考与交流,铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树 (书写离

2、子方程式） 镁条燃烧 铜丝与AgNO3溶液反应形成银树 镁条与盐酸反应,一、金属与非金属反应,1、钠与氧气反应,（1）常温下反应 4Na+O2=2Na2O,钠是一种银白色固体，具有银白色的金属光泽，钠很软，用小刀很容易切开，常温下钠与氧气反应使表面很快变暗。,钠必须保存在隔绝空气（水）环境中。 实验室将钠保存在石蜡或煤油里。,钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S,2、铁、镁和铝分别与氧气反应,（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3,（2）镁和铝与氧气在常温下能反应

3、，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3,资料卡片：铝的氧化膜-采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应用更广泛的金属材料。,二、金属与酸和水反应,1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。如Fe： Fe + 2HCl = FeCl2+H2,Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应,反应剧烈程度不同,2、钠与水反应,演示实验，观察现象,2Na+2H2O=2NaOH+H2,将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？ 将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？,2Na+CuSO4=

4、Cu+Na2SO4,2Na+2HCl=2NaCl+H2,课堂思考：,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应,铁是否能够与水发生反应呢？,铁与冷水、热水均不发生化学反应,实验探究 铁与水蒸气的反应,实验目的： 设计一套简单实验装置，探究铁与水蒸气是否能够发生化学反应。,探究实验,装置应有几部分构成？,1、实验装置设计,制取水蒸气装置 反应装置 检验气体装置,3、铁与水反应,观看视频，描述现象,装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在

5、水中加几滴洗涤剂）。 注意事项：整套装置试管口应低于试管底；酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。 现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。,铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计,4、金属与水反应小结,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KO

6、H+H2 (剧烈，氢气易爆炸),金属性越强，越容易与水反应,金属化学性质总结：金属活动性顺序表,金属活动性顺序由强逐渐减弱,常见金属的活动性顺序：,金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强； 金属性越强，常温下与酸反应越剧烈； 金属性越强，常温下与水反应越强烈； 金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性较弱金属单质。,预测：Mg、Al与水的反应,活泼金属着火，不能用水灭火， 用沙土掩埋灭火,炽热的铁水与钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不让其中留下一滴水。,钢铁厂安全警示,Why？,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 ,2Al+2NaOH+2H

7、2O=2NaAlO2+ 3H2 ,铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属,探究： 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱 反应，产生氢气体积比为：_,1:1,质量,物质 的量,微粒 数,M,M,NA,NA,22.4L/mol,22.4L/mol,小结,（标准状况）,体积气体,物质的量浓度,V(aq),V(aq),四、物质的量在化学方程式计算中的应用,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,化学计量数之比 2NA个 ：2NA个 ：2NA个 ： NA个,物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol,质量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g,例题 完全中和0.10

8、molNaOH,需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？,“化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比”,1.计算的基本步骤： （1）写出化学方程式 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解 （4）写出答案,2.弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 （2）单位问题：上下一致，左右相当。 （3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算，如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行计算。,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,化学计量数之比 2NA个 ：2NA个 ：2NA个 ： NA个,

9、物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol,质量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g,气体体积之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L,横（量）相当，竖（单位）相同,多单位混合比 2mol ：2NA个 ： 80g ： 22.4L,例题1：,6.5g Zn与500mL盐酸恰好完全反应，能生成氢气_L(标准状况)。盐酸的物质的量浓度为_。,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,65g 2mol 22.4L,当有65g锌参加反应时，需要2molHCl与之反应，同时生成22.4L氢气,6.5g n(HCI) V(H2),n(HCI) =0.2mol,V(H2) =2.24L,C(HCl)=0.2mol/0.5L=0.4mol