化学平衡图像.ppt

1、,第三节 化学平衡图像分析,第三节 化学平衡图像分析,考纲要求 1、了解平衡图像类型 2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧,（1）、 看懂图像 面：图像形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图像中有关量的多少,解题思路,（2）、联想规律，作出判断 _浓度 _压强 速率增大 _温度 加_,解题思路,气体体积减小,吸热,正,化学平衡图像分析,百分含量 时间温度/压强 转化率 时间温度/压强,百分含量 温度压强 转化率 温度压强,1、浓度 - 时间图：,1)写出化学反应方程式： 2)求A的转化率：,转化率=变化量/起始量100%

2、,【例1】,A的转化率=2.5/4 100% =62.5%,t1,【例2】下列平衡的改变是由什么条件引起的？,2、速率-时间图：,增加 C反应物,减小 C生成物,减小 C反应物,增加 C生成物,升高 T 或增大P,降低 T 或减小P,一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。,m+n p+q (填、=),T平衡向 方向移动,逆反应,吸热方向移动,P平衡向 方向移动,逆反应,气体体积减小的方向移动,H 0,【例4】对于反应mA(g )+ nB(g) pC(g) + qD(g),t1时的改变因素可能是 _ _ 引起的平衡没有移动。,a.加入(正)催化剂,b.当m+n=p+q时增大压强,练习:,

3、1、以mA（g）+nB（g） qC （g）；为例 若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则H_0，m+n_q,t1 t2 t3,D,2、 在密闭容器中，反应X(g)+Y(g) Z(g)（正反应为放热反应）在t1时达到平衡， t2时由于条件改变平衡破坏，在t3时又达到新的平衡，其过程如图所示，试判断t2时改变的条件是（ ）,A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增大Z的浓度 D.增大X的浓度,3、 下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速 率和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。,由图可推断： 正反应是 反应，（填放热或吸热） 若A、B是气体，则C的状态是 ， D的状态

4、是 。,v正,v正,放热,可能是气体,固体或液体,3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图,对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g),T1_T2, 正反应_热,放,吸,【例3 】,=,3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图,对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g),T1_T2, 正反应_热,吸,【例5 】,A的转化率,A的转化率,看图技巧：先拐先平衡，数值最大。,t1t2,3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图,对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g),【例5 】,看图技巧：先拐先平衡，数

5、值最大。,3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图,对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g),放,【练5】,看图技巧：先拐先平衡，数值最大。,3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图,对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g),【练5】,=,看图技巧：先拐先平衡，数值最大。,【例6 】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),判断压强高低： P1_P2， m+n_p+q,3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图,选温度相同的两根线,【例7 】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),判断

6、温度高低： T1_T2 ， 正反应_热,吸,3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图,选压强相同的两根线,解题思路：,先从拐点向横轴作垂线： 先拐先平，温度、压强均高。,再从拐点向纵轴作垂线： 分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化， 判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应 或物质计量数。,总结、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图,笔记,4、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图：,【例8】 已知反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g),如图,则正反应 热 m+n p+q,放,T1 T2,定一议二,4、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强

7、图：,【例9 】已知反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g),放,如图,则正反应 热 m+n p+q,P1 P2,正反应 热m+n p+q,正反应 热m+n p+q,吸,吸,=,【练7 】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g),对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%,A、D,【练8 】,P,P,Y,T,Y,总结、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关

8、系。,五、其它：,正反应 热,正反应 热,正反应 热,m+n p+q,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),吸,吸,放,解化学平衡图像题的技巧,1、弄清横坐标和纵坐标的意义 2、弄清曲线的变化趋势 3、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如起点、转折点、交点)的意义 、必要时添加辅助线,原则： 先拐先平，数值大 定一议二,a,b,A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强,A.D,2： 可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2T1）的变化关系如图示。,1、当压强不变时

9、，升高温度，Y的体积分数变 ， 平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。 2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变， 平衡向 方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是。,小,正反应,吸,大,逆反应,b(c+d),3、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体,C,分析：,、比较，P2 P2,P,R%,、比较，T2 T1,T,R%,4、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应:xA()B(

10、) C()，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3molL1，则下列叙述正确的是( ) A.平衡向正反应方向移动 B.x +yz C.C的体积分数降低 D.B的转化率提高,B、C,5、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是 。,C点,6在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据

11、作出下列关系图下列判断一定错误的是 A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高,A,35,7、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的vt图象，我们知道v=c/ t；则c= vt。请问下列vt图象中的阴影面积表示的意义是( ),C,A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度 C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度,反应物浓度减小， 生成物浓度增大； 变量比等于计量数之

12、比， 会书写化学方程式， 计算反应物转化率。,各类图象的归纳小结：,1、浓度-时间图：,加入催化剂； 对n=0的气体体系， 增大压强；,2、速率-时间图：,升高 T 或增大P,降低 T 或减小P,一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。,解题思路：,先从拐点向横轴作垂线： 先拐先平，温度、压强均高。,再从拐点向纵轴作垂线： 分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化， 判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应 或物质计量数。,3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图,两个变量影响平衡：, 直接看横轴： 温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。, 再向横轴作垂线： （即在等温时），得知压强对平衡的影响。,4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,五、其它：,正反应 热,正反应 热,正反应 热,m+n p+q,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),吸,吸,放,谢谢指导！,42,2化学平衡图像题的解答原则 以可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)为例说明 (1)“定一议二”原则 在化学平衡图像