第二节_海水晒盐.ppt

1、第二节海水“太阳盐”，海水中物质最多。海水中含量最多的盐。阅读了知识审查，H2O，NaCl，P351，海水“盐干”过程，回答了以下问题。1.海水“晒干盐”是什么过程？2.海水的“晒干盐”原理是什么？自学图，打开盐田海水形成盐的“饱和溶液”，盐晶体完全蒸发海水中的水，还是蒸发到一定程度后水分蒸发就析出？交流孔刘、蒸发结晶、结晶路径之一、海水、盐饱和溶液、析出结晶、蒸发水分、继续蒸发、海水“盐干”过程、海水、固体物质从饱和溶液析出到晶体的过程称为晶体。结晶方法：蒸发结晶，冷却结晶，结晶：具有规则几何形状的固体。盐晶体，硫酸铜晶体，硝酸钾晶体，明矾晶体，什么自然条件有利于海水的盐蒸发结晶？阳光充足的

2、风降雨，低湿度，交流孔刘，盐场：河北省昌鲁盐场，山东省雷州湾盐场，辽东湾盐区，江苏省盐场，小测试技术，1，海水“盐干”的叙述准确，压力越大，气体的溶解度越高。1 .冬天养鱼比夏天长寿。打开可乐瓶，大量的气体就会逸出。以下信息表明气体的溶解度与哪些因素有关。又小又大又粗的盐精炼，(1)铁和沙怎样分开？用磁铁分离混合物中的铁，物理方法，思维，混合物的分离和净化，分离和净化有什么区别？分离是通过适当的(物理或化学)方法分离混合物中的多种物质，分别得到纯物质，精制是通过适当的方法去除混合物中的杂质，得到纯物质。一般方法包括过滤、蒸发、蒸馏等，问题和思考，过滤工作探讨，(，玻璃棒靠在三层滤纸上，漏斗颈靠

3、在杯子内壁上，杯子靠在玻璃棒上，使液体沿着玻璃棒流动。一个帖子，两个，三个，蒸发工作，蒸发的目的是什么？蒸发操作需要什么器械？蒸发操作的注意事项？*添加的液体不超过蒸发皿体积的三分之二。*在蒸发过程中，继续用玻璃棒搅拌(防止溶液因局部过热而溅出水滴)。*用剩下的少量液体加热时，应停止加热，利用余温蒸发滤液，继续搅拌。*热蒸发皿，不要直接放在实验桌上，要铺石棉网。蒸发，去除溶液中的溶剂，溶质析出，铁架，铁圈，蒸发皿，酒精等，玻璃棒，粗盐的简单净化，实验目的：去除掺在粗盐中的沙子，实验药品和装置：5g粗盐，10mL水，烧杯，烧杯。2 .过滤时，玻璃棒起油类作用，防止溶液溅出。3 .蒸发时，用玻璃棒

4、搅动滤液，使滤液局部加热，防止液体溅出。4.蒸发结束后，固体转移到玻璃棒上。想，你认为通过上述工作得到的是比较纯粹的氯化钠吗？还有什么杂质没有去除呢？根据从草木(主要成分K2CO3)中提取钾盐的实验，(1)牙齿实验操作顺序如下：样品计量、溶解、沉淀、_ _ _ _ _ _ _ _冷却结晶。(2)用托盘秤(指针上方)测量样品时，指针向右偏，表示_ _ _ _ _ _(填充下面正确选项的代码)。a左侧光盘重量、样品光B左侧光盘重量、重量C右侧光盘重量、重量D右侧光盘光、样品重量、B、过滤、蒸发、(3)步骤操作时可能需要重复。_ (4)阶段作业时，(5)所得产品中主要钾盐只能出_等，滤液混浊，液体飞

5、溅，K2CO3，不溶性砂。水溶性CaCl2、MgCl2、部分硫酸盐(Na2SO4)等。海水的化学组成图，去除化学杂物，去除杂物原则：*不增加(尽量不引入新杂质)*不减少(尽量不丢失样品)*容易分离(容易分离完全不溶物或气体)*恢复(去除各种杂质并还原为目标产物)，添加到设计中的试剂先到先得！用什么试剂()去除潮盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐(Na2SO4)杂质？用什么试剂()去除潮盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐(Na2SO4)杂质？事故：应该加入什么试剂？部分物质的可溶性，资料：过滤，过滤，过滤，注意，先放入BaCl2溶液，然后用稀盐酸过滤Na2CO3溶液，再放入氯化钡，氢氧化钠，碳酸钠等。通过去除杂质过滤，添加沉淀和滤液，蒸发稀盐酸溶液，使其结晶(流程图下)，正确净化粗盐，去除Na2SO4，BaCl2，过量引入新杂质BaCl2，去除MgCl2，过量引入NaOH