九年级化学第三单元复习.pptx

1、第三个单元是物质的神秘复习，重点，考试点焦点，1。构成物质的粒子：了解分子、原子、离子及其定义。2.能正确地使用常用的化学术语。能够理解和正确应用化学术语的含义。基本概念认识，构成物质的粒子：分子、原子、离子。分子：维持物质化学性质的最低粒子。原子：化学变化中最小的粒子。离子：带电原子或原子团。在原子中，因为正电荷数=负电荷数，所以整个原子不代表电，离子是带电原子或原子团，因为原子是通过获得或失去电子而形成的，所以正电荷数负电荷数，原子构成的规律：原子核所具有的电荷数，原子电荷数=，量子数不一定等于中子，原子中必须有中子和中子1原子转换成离子，发生的变化是()A失去一定数量的电子B，得到一定数

2、量的电子C，也可以不失去电子，得到电子，失去电子，失去电子。可以巩固和提高。d，原子中重要的公式3360核电站电荷数=质子数=电子数=周期表中的原子序号相对原子量质子数中子数，1 92，235，(2004年南昌市)我国计划于2007年月球探测卫星发射，其任务之一是寻找新能源氦3。氦3核由中子和质子两个组成，其原子核外电子的数量为()A.1 B.2 C.3 D.6，B，典型的例子分析，如何看原子结构图和离子结构图，下面，下面属于离子的有：其中属于阳离子，因为：是。其中属于负离子，因为：是。，质子数电子数，质子数电子数，质子数电子数，典型的例子，有一个微粒结构示意图，在A为稳定结构的牙齿微粒核中有

3、13个质子C。牙齿微粒原子D，微粒3个单位的正电荷，C也是最外层电子的数量较少，失去最外层也是稳定的。氦只有一个电子层，最外层也很稳定。)x，y元素原子有三个电子层，x元素原子的最外层有两个电子，y元素原子的最外层有七个电子，那么x和y元素形成的化学式是()a.xy b(填充“金属”或“非金属”)。元素，牙齿元素化合物中常见的化合价如下，元素是人体中的常数元素，人体内99%存在于骨骼和牙齿中。牙齿元素的原子结构示意图显示了元素的化学性质晶体最外层，最外层电子是金属元素，在化学变化中很容易失去电子，滴定价钱。最外层电子从非金属元素，化学变化中得到电子，显示出负价格。金属、3。知识网络，一，物质是

4、(元素)和(分子，原子，离子)，物质，元素，构成，构成，分子原子离子，分子：气体非金属元素，都是非金属元素化合物(如氧，氢)例2根据科学研究，物质是微粒构成。请用原子、分子或离子填空。(1)应用最广泛的铁是由铁构成的。(。(2)氮化学性质保持是氮。(3)由调味用的氯化钠钠和氯组成。典型例子分析，原子，分子，离子，离子，2，化学术语，编写化学符号和意义离子符号，以及意义化学公式和意义原子(离子)结构图表水，水分子是两个氢原子和一个氧原子，两个氢原子，两个水分子，H参考上述例子，以下粒子意义： (1)3个铁原子。(2)1个镁离子。(3)两个水分子。(4)铁元素3街。(5)四根黄山根，H2，氢这种物

5、质“2”用来表示原子的数量。(。“2”用于表示离子数。“2”用于表示分子数。“2”用于表示分子组成。“2”用于表示元素原子价。“2”用于表示离子具有的电荷。在以下关于，-2，2的意思的说明中，正确的是()AZn2的2表示锌粒子在2个单位的正电荷B2NO中的2，H20的“2”这样的两个一氧化氮分子C表示水分子中2个氢元素DAl2 (SO4)3的化学式上的“-”国际统一规定的原子的相对原子量，=，牙齿原子中一个原子的实际质量，一个碳原子的质量1 /12，=，质子数中子数，3。相对原子量，2 .计算：4。相对原子质量的单位是1，5。相对原子质量和原子，几个茄子说明：(1)元素情结的种类，不管数量；(

6、2)物质发生化学变化时，元素种类不变。(3)元素的种类取决于原子中质子的数量。，2，元素分类：金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等非金属元素：氧、氢、氮；质子数相同的原子的总称，微管(组成)，宏观管(组成)，4，化学符号，2。元素符号的含义：(1)元素(2)表示这种元素原子，1。化学符号写作要求(2)用两个字母表示的化学符号，第一个字母大写，第二个字母小写，5，(元素1至20次)的原子序数(质子数): 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne氢氦锂铍硼碳和氮氟氖11 12 13 14 16 17 18 19 20 na mg a

7、l si p s cl ar k ca钠镁铝硅磷钾钙，以下粒子特性与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关请填空。元素类型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；元素分类_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；相对原子量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；元素化学性质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；离子拥有的电荷数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；质子数、最外层电子数、质子数、中子数、最外层电子数、最外层电子数、统一练习、1、化学符号、独立法(1)单质化学

8、符号：金属单质、稀有气体、固体非金属符号通常用元素符号表示化学式常温下带气体的非金属元素(例如氧、氮、氢)的化学式，元素符号的右下角加上小数字2，“O2”表示两个氧原子构成一个氧分子。独立法：固体单质的化学式由元素名称“气体”字，9，化学式写，独立法，意思，(2)化合物化学式标记法由两个茄子元素化学式读，写定律组成。一般金属元素，非金属元素，写在右边。在氧化物上，在氧元素的右边，写在另一个元素的左边。一般从右至左读为“母”的两个茄子元素化合物名称，也能读出化学式中每个元素原子的数量。读写顺序相反。请正确地写下以下物质的化学方程式：(1)铜、铁、铝、硫、红磷、木炭、氖、氦(2)氧、氢、氯、氮(3

9、)二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮水化学式的含义：一价钾、氯化氢、氢、二价、钙、镁、锌、三铝、事实证明、五价磷，常见的元素化合价秘诀：二三铁、二氧化二碳、二四六硫价都齐全，铜汞二价1-1，2-值与正数、负数的顺序不同。化合价值在正，负之后，离子电荷数在正，负之前，值为1，就写化合价，离子就不用写了。，在以下符号中写上数字“2”的意思。(1)2O (2)O2 (3)2O2 (4)O2- (5)O，-2，讨论：化学符号周围的例子：2O (2)化学式前面的系数表示牙齿物质的分子数。例如：2O2 (3)元素符号右下角的数字表示每个分子的元素原子数。例如：O2 (4)元素符号右上角的数字表示离子携带的电荷数

10、。例如，O2- (5)离子符号前面的数字表示离子的数量。例如：2 O2- (6)化学符号正上方的数字表示元素化合价。例如：O元素符号和化学式前加上系数，就失去了宏观意义，只有微观意义。-2，原子，分子，离子，元素，物质的表达：1。原子用元素符号表示，多个原子的数量加在化学符号的前面。2.分子用化学表达式表示，多个分子的数量加在化学表达式之前。3.离子用离子符号表示，多种离子的数量加在离子符号之前。用元素元素符号表示。物质用化学表达式表示。化学式化合价，判断，写，3，化合价和化学式的关系，(1)知识式定价：示例1:以下物质中的每个元素氯化锌金属锌氢氧化钠，ZnCl 2，2-1，Zn，0表示解决方

11、案：氯元素化合价的X首先是氯酸钾化学式KClO3，已知钾的化合价为1，氧为-2等于正负之和的对数和0，(1) X (-2)3=0 X=5，(3)在总价中，(1) X (-2)3=(3)化合数值交集是元素符号右下角的角度代码(4)，简化了元素符号右下角的角度代码，得到了化学表达式。(5)检验误差，12，相对分子量，化学式中每个原子的相对原子质量总和是相对分子质量。相对分子质量的单位是1，相对分子质量与分子的实际质量成正比。讨论：氢、氧、氮、二氧化碳各分子，谁的质量高？相同质量的牙齿四种茄子气体中，谁包含的分子数量多？13，根据化学式计算，1 .相对分子质量相对分子质量等于化学式中每个元素原子质量乘以原子数的总和。2.计算化合物中各元素质量比化合物的各元素质量比。等于化学式中每个元素原子的相对原子质量乘以原子数总和的比率。3.化合物中元素质量分数，R元素计算R的相对原子量化学表达式中R的原子数，R元素的化合物的相对分子量，100%，4。构成化合物中某元素的质量，结，物质结构结晶物质的性质，物质构成练习，水银原子，二氧化碳分子，钠离子，氯离子，2。化学符号标记：2个氮原子2个氮分子2个铁离子2个铁离子2个铁原子n个水分子1个铵离子2个氢氧根离子2个氢氧根离子2个，2n，2n2，2fe3，2fe2，2fe，NH2O，NH4，2oh下体温计中的水银是由水银构成的。人工降雨干冰由构