弱电解质电离平衡.ppt

1、弱电解质的离子化平衡(第一话)、水溶液中的离子化平衡、1 .强电解质和弱电解质、杂质、化合物、离子化合物、共价键化合物、单质、非金属、金属、(离子键)、(共价键) 其他(多数有机物、非金属氧化物等)-非电解质、活性金属氧化物、多数盐类、强碱、强电解质， 弱电解质、化合物、电解质、1 .电解质和非电解质的区别是化合物在水溶液或熔融状态下自己要注意。 2 .判断强弱电解质是与溶解度的大小无关，观察化合物是否被水完全电离。 3 .判断是共有化合物还是离子化合物，看熔融状态是否导电。 二、电解质溶液的导电分析，(1)电解质导电的条件：溶解或溶于水，(2)影响溶液导电能力强弱的因素：离子浓度和离子带有的

2、电荷数。 注意1、电解质不一定要导电，导电的不一定是电解质。 2 .强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。 3 .同一溶液、浓溶液的导电能力不一定比稀溶液强。 (像浓硫酸和稀硫酸那样)、例如在一定温度下加水稀释一定量的冰醋酸的溶液的导电能力的变化如图231所示。 为什么o点的导电能力为0？ 比较a、b、c这三点的pH值较大。 分析导电能力如图所示变化的原因吧。PHcPHaPHb、水解稀释、冰醋酸溶于水，离子浓度先增大，继续加水，醋酸溶液浓度减少，离子浓度减少，例如，以下说明正确为与() a相同的温度，硫酸溶液的导电能力比醋酸溶液的导电能力BNaCl强溶于水后电离，属于影响电离

3、的因素：弱电解质、定义、某些条件下，当弱电解质分子电离成离子的速度与离子结合成分子的速度相等时，电离过程可达到平衡状态、电离平衡，(1)内源电解质本身的结构和性质。 (2)外因：温度：温度越高电离程度越大(电离过程吸热)。 浓度：浓度越大，电离程度越小。 同离子化效果：加入与离子化平衡相同的离子，可以抑制离子化。 以CH3COOH的电离平衡为例，CH3COOH、CH3COO- H、升温：电离平衡正位移、电离常数增大、电离度增大、导电性增强、加水稀释：电离平衡正位移、电离常数不变、电离度增大C(OH-)增大C(H )/C(CH3COOH 越稀释越电离，加入电解质：乙酸钠固体，电离平衡反向位移，电

4、离常数不变，电离程度减少，导电性增强，C(H) C(CH3COO-)增大，总结乙酸达到电离平衡后，改变某一条件的电离平衡向正反方向移动a醋酸的电离程度一定变大b溶液的导电能力一定变强c溶液的pH值一定减少d电离的分子总数增多，d加冰醋酸加水稀释，实验类别，对照实验：等浓度盐酸，醋酸比较或与等pH盐酸，醋酸比较。 非对照实验：定性实验，定量实验，注意： 1，注意变量控制2，解答要领：判断实验操作，实验现象(如导电性、pH、反应速度)。1、相同物质的量浓度与HCl、HAc相比，与活性金属反应的起始速度为小、大、大、小、相同、慢、快、c (酸)、2、相同的ph值为HCl，强化练习：1、在一定温度下有

5、盐酸硫酸乙酸，以下说法正确的是() A. pH 分别稀释10倍，c(H )=C .物质的量浓度相同时，如果c产生的氢气的体积=F. c (酸)和体积v相同，则与足够量的相同Zn反应，如果开始速度g、pH和体积v相同，则与足够量的相同Zn反应，开始速度、ABCEF、2(2011 ) 甲酸是一元有机酸以下的性质，能够证明其是弱电解质的是() a甲酸能量和水以任意比例与b0.1摩尔l1甲酸溶液的pH约2c10ml1摩尔l1甲酸和正好10ml1摩尔l1naoh溶液完全反应，d甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱6、(2010 ) pH2的两种一元酸x和y、体积均为100 mL，稀释中的pH和溶液体积的关系如图所示分别从NaOH溶液(c0.1 mol/L )滴加到pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx，Vy则为CH3COOH:多元弱酸阶段性电离， 第一阶段的电离程度远大于第二阶段的H2CO3的电离方程式：在写多价弱碱的电离方程式时，一阶段Fe(OH )的电离方程式为：(3)酸性盐强酸的酸性盐，例如NaHSO4是水溶液中的酸性盐的熔融电离，例如NaHSO4的熔融状态下的电离方程式为： 5， 电离平衡常数1式(1)关于k值(2)多元弱酸的各段的电离