九年级化学溶液复习课件人教版1.ppt

1、第9单元溶液的复习定义了一个或者多个物质分散在别的物质中形成均匀且稳定的混合物，称为溶夜。 均匀性：是指溶液任何部分的组成和性质相同，稳定性：在外界条件不变时，溶液稳定，存在混合物：溶液均为混合物，溶液的宏观特征： (1)均匀性(2)稳定性(3)透明性，而溶液的概念溶液为无色的：硫酸铜溶液(蓝色) 关于Cu2氯化铁溶液(黄色) Fe3氯化亚铁、硫酸亚铁溶液(淡绿色) Fe2高锰酸钾溶液(紫红色) MnO4-、注意：以下溶液的说法正确。 a、均匀稳定的液体全部为溶液b，溶液为均匀稳定的杂质c，溶液为无色透明的液体d，溶液为均匀稳定的混合物，d，例如，以下说法正确： a、溶液必须为液体b，空气也为

2、溶液c，5 2 .花生油、盐、味增、醋是厨房常用的调味料，分别与足量的水充分混合后， 形成的混合物属于溶液是() 花生油食盐面酱白醋A. B. C. D .d，3，以下物质属于溶液是() a的溶液，溶质和溶剂之间的量的关系1，m溶液m质m剂2，v溶液v质v剂，溶液，溶质：溶剂：=，溶解的物质，能够溶解其他物质的物质， 命名：有溶质的溶剂溶液，三、溶液中溶质和水是最常用的溶剂，最常见的溶液是水溶液2 .汽油也可以溶解，它可以溶解油脂用汽油洗油污。 3 .酒精也可以制成溶剂，例如将碘溶解制成碘酒。 四。 物质在溶解过程中发生化学变化，在形成的溶液中溶质是反应后的生成物，例如：矾类(矾类)溶解于水中

3、时，在形成的溶液中溶质不是矾类而是硫酸铜)、CuSO4、水、H2SO4、水、油脂的溶液a .将冰放入水中b .将植物油放入水中c .将碘放入酒精中d .将面粉放入水中练习：2，标记如下表：c，Ca(OH)2，水，酒精，水，a化合物b单质c混合物d的纯物，c， 5、以下各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的() a澄清石灰水、水b氧、稀硫酸c空气、汽水d氯化氢气体、盐酸、d， 在混合了以下各组物质的溶液中，前者是溶质的一组为() a糖、水b硫酸铜、水c醇、碘d氢氧化钠、水、c、7，后者是后者的溶质为() a、氯化氢、盐酸b、生石灰、石灰水c、二氧化碳的食盐溶液，为10 mL 关于这部分溶液的记述

4、不正确的是() a .该溶液中含有的食盐的质量是Ag/20 B .该溶液的密度比原来的溶液大c .该溶液的密度和原来的溶液相同d .该溶液和原来的溶液相同咸，b、碘几乎不溶解，溶液稍呈黄色的溶液是无色的，不同同一溶质在不同溶剂中溶解性不同的溶质在同一溶剂中溶解性不同，溶液的用途、许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速度。 溶液对动植物和人类的生理活动有重要意义。动物摄取食物的营养素被消化，变成溶液后必须被吸收，日常生活中的溶液、啤酒、白醋、无土栽培西红柿、无土栽培芹菜、矿泉水、医疗用药液、二、乳浊液：定义将：小液滴分散在液体中的混合物称为乳浊液(或乳液) 达到洗衣服的目的。 四、溶解时的吸

5、热或发热现象多伴有NaCl、NH4NO3、NaOH三种物质溶解于水中后的溶液的温度变化、物质溶解的过程中的吸热或发热现象，溶质的分子向水中扩散，在该过程中吸收热，溶质的分子和水分子作用，生成水合分子的吸收或放出热量不同NaCl，温度几乎没有变化，NH4NO3，温度下降(吸热)，温度上升(散热)，NaOH，遇到水发热的物质是：生石灰CaO，浓硫酸，右图所示添加的物质是a，活性炭b，生石灰c，硝酸铵d，氢氧化钠，c，右图装置的以下的应用与乳化现象无关，() a .金属表面的油污的洗涤b .高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒的c .有机农药的合成和d .各种日用洗涤剂和化妆品的调配，b，5 .工业生产中很多

6、化学反应在溶液中进行的主要原因是() a .容易观察现象b .溶液间的反应c .不需要加热水的反应的催化剂d .溶液中的分子和离子接触充分，反应速度快，d，6，夏天的时候随时想喝凉快的饮料，化学“冰箱”可以制作这样的试剂，以下物质中的() a b，7 .动物摄取食物必须消化营养素的主要原因是： () a .食物分解后容易吸收b，食物充分化学反应后容易吸收d .食物消化的一个概念(1)饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂中，再溶解某种溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液，也可以继续溶解某种溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液，溶液饱和或不饱和，必须指定温度和溶剂的质量，饱和溶液或不饱和溶液才

7、能强调溶质(2)粗略表示浓溶液和稀溶液-溶液中溶质含量的多少，进行知识评述， 2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转换关系，一般规则：不饱和溶液饱和溶液，升温，蒸发溶剂，溶质添加特殊溶质Ca(OH)2 1 .在某溶质的饱和溶液中，加入该溶质的结晶，() 结晶质量减少溶液中的溶质质量增大，结晶质量不变溶液质量增大，将KCl饱和溶液降温至10， 过滤析出的结晶，将滤液倒入40，该溶液与原溶液相比，(a )饱和溶液b的溶质的质量分数不变，c溶质的质量不变，d溶剂的质量不变，Exercises，c，d，3。 粗食盐的杂质主要是MgCl2，工业上大多将粗盐结晶粉碎，用饱和食盐水浸洗，过滤食盐。与此相比，以下的

8、关联说法是正确的() a浸洗前后，浸洗的食盐中的MgCl2的含量在b浸洗前后没有变化，食盐水中的NaCl的质量是c浸洗用的饱和食盐水无限可以使用的d粗盐粉碎的颗粒的大小不影响浸洗后的盐中的MgCl2的含量4。 在接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，以下图像符合溶液中溶质质量变化规律的有b、c、5。 20点硝酸钾溶液达到饱和的方法是，() a为20点，在该溶液中加入少量的水，溶液变薄的b为20点，在该溶液中加入少量的硝酸钾结晶c，取少量的溶液，有10固体析出d，取少量的溶液，没有50固体析出，上升到6。 有在饱和的石灰水溶液中加入少量生石灰，降低到室温的课外活动小组。 对于接下来出现的情况

9、，完全正确的组将() 溶液的溶质质量分数减少原饱和溶液的溶质质量减少原饱和溶液的溶质质量增加饱和溶液的总质量A B C D、b、c、知识评论、三、溶解度1物质的具有溶解性的物质溶解于其他物质的能力称为溶解性， 溶解度的大小与溶质和溶剂的性质有关，同一物质在溶剂中的溶解度不同，不同物质在同一溶剂中的溶解度也不同，2固体物质的溶解度(1)掌握的4个要点是“在一定温度下”“在100克溶剂中为“饱和状态”，(3)溶解度大致且定性地表示物质的溶解能力，正确地表示溶解度的大小例如，20点的溶解度和溶解度的关系有下述表(s表示溶解度)、(4)表示影响溶解度的因素溶质的性质的溶剂的性质(参照溶解性部分)温度、

10、(5)溶解度的表示方法溶解度根据温度而变化的2种表示方法：列表法溶解度曲线。3、溶解度曲线、(1)溶解度曲线的意义：同一物质在不同温度下的溶解度不同的物质在同一温度下的溶解度、交点温度下的两种物质的溶解度相等，可以进行能够决定从饱和溶液中析出结晶或进行混合物的分离纯化的方法的关系的修正计算，4、气体物质的溶解度气体物体溶解度是指， 该气体为压力101kPa、在一定温度下溶解于1体积的水中达到饱和状态时的气体体积，气体的溶解度与温度和压力有关，随着温度的升高而减少，随着压力的升高而增大，规则、知识评论，【例1】以下的溶解度准确地将() NaCl36g水100g NaCl的溶解度为36g 20时，

11、100克NaCl饱和溶液中含有26.5 g NaCl，因此NaCl在20时的溶解度为26.5g.20时，100克水最多可溶解31.6克KNO3的溶解度随着溶剂质量的增大而在20时增大，在100克水中na NaCl在20时的溶解度为20 g，在20时NaCl的溶解度为36g，在20时100克的水中溶解36g的NaCl，达到饱和状态，因此NaCl在20中的溶解度为解的NaCl的溶解度为36克，在20时，向50克水中投入20克的NaCI，充分溶解18克的NaCl溶解后剩下d，固体NaCl剩下2克。 【例3】生活中的以下现象不能说明气体的溶解度随温度上升而减少是因为() a烧水时，沸腾前气泡发b喝汽水

12、时，气体被冲到鼻腔c打开碑酒瓶盖，发出大量气泡d夏天傍晚，池鱼经常游水，是个好问题再溶解于与之前相同量的沸水中，冷却至与之前相同的温度，析出结晶2.9，分析上述结果，结果显示，() a，该粉末为结晶水合物b的该粉末为纯物c，该粉末为混合物d以上的结论不正确，【例5】如右图所示，烧杯底有少量该液体中含有的溶质的未溶解物，(1) 如果这个液体是Ca(OH)2溶液，杯底是未溶解的Ca(OH)2固体，现在加热杯底，木片如何变化(填充上升或下降，以下相同) (2)？加强练习，回顾知识，三混合物的分离是分离混合物中的一些物质，得到比较纯粹的物质，混合物的分离过滤和结晶是常用的混合物分离方法，过滤是分离固体

13、和液体，或是用于去除混在液体中的固体物质的过滤器械和用品：铁架台(带铁圈)、漏斗， 烧杯、烧杯晶体是溶液中溶质在形成晶体过程中从溶液中析出晶体的方法：蒸发溶剂法适用于溶解度受温度影响小的固体溶质，如海水蒸发得到食盐晶体。冷却热饱和溶液法是适合溶解温度影响大的固体溶质，例如冷却热的硝酸钾饱和溶液得到硝酸钾结晶的(2)过滤(3)蒸发(4)转变，例1在粗盐精制实验中，使溶液蒸发时，() a将混浊的液体注入人蒸发皿内，加热b使结晶开始析出如果在c蒸发皿中出现大量的固体，可以停止加热，使d完全蒸发后停止加热，进行问题再生，例2使硝酸钾从其饱和溶液中提前的方法是() a冷却饱和硝酸钾溶液b在该温度时使水分c蒸发，提高饱和溶液的温度d，使一部分水加热蒸发后降温制作火药的重要原料之一是硝酸钾。 我国古代采用以下方法制备硝酸钾，过程如下： (1)首先收集硝化土(主要成分为硝酸钙)，用水溶解；(2)加入人草木灰，使其充分反应后，用和的方法可以得到硝酸钾，反应方程式为。 例4可分为溶解、过滤、蒸发3个阶段依