课题1质量守恒定律（第1课时）

1、课题1质量守恒定律第1课时,学习目标,1、通过实验认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2、理解质量守恒定律的内容，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。 3、质量守恒定律的简单应用。,想一想,物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？,提出问题,生成物的质量总和 反应物的质量总和,等于,大于,小于,我们的猜想：可能。,方案一：白磷燃烧前后质量的测定,方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后 质量的测定,活动与探究一:,方案三：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定（微视频）,注意观察 1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 并记录 2、气球的变化情况； 3、化学

2、反应前后质量的变化情况。,注意观察 1、铁钉表面及硫酸铜溶液的变化现象； 并记录 2、化学反应前后质量的变化情况。,注意观察并记录 1、溶液中的变化及化学反应前后质量的变化情况。,相等,白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小,铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,相等,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量守恒定律：,电解水的微观过程,通电,分成,电解水的微观过程,通电,分成,电解水的微观过程,质量守恒定律的实质:,（1）质量守恒的原因（四不变）： 宏观：元素的种类不变； 微观：原子的种类不变； 原子的数目不变； 原子的质量不变。,（2）在化学反应中

3、，分子的种类和数目可能发生变化。,活动与探究二：,方案一：蜡烛燃烧前后质量的测定,方案二：镁带燃烧前后质量的测定,注意观察 1、蜡烛燃烧的现象； 并记录 2、化学反应前后质量的变化情况。,注意观察 1、镁带燃烧的现象； 并记录 2、化学反应前后质量的变化情况。,实验结果： .蜡烛燃烧后，生成物的质量小于反应物的质量。,.镁带在空气中燃烧后，生成物的 质量大于反应物的质量。,讨论： .为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？ .这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？,理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点： 1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不适用于此

4、定律； 2、质量守恒定律研究的仅是“质量”，不能任意扩展到其它物理量； 3、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。 4、守恒的是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；,40,(2) 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有_克氧气参加了反应。,16,(1),试试看：,1、用质量差确定某反应物或生成物的质量,2、推断反应物或生成物的组成元素,酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?,一定有的元素： 可能有的元素：,C、H,O,3、解释反应前后物质的质量变化,（1）根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。,（2）高锰酸钾受热分解后，剩余固 体的质量比原反应物的质量小，因此这 个反应不遵守质量守恒定律。你认可这 种说法吗？为什么？,根据质量守恒定律，在X2+3Y