化学计量在实验中的应用 (2).ppt

1、一、物质的量及其单位-摩尔,第二节 化学计量在实验中的应用,物质的量: 表示含有一定数目粒子的集合体； 其符号为 n， 它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。,物质的量的单位是摩尔，简称摩。 符号 mol，,二、阿伏加德罗常数,为了方便表示，我们把1mol粒子所含有的粒子数目，叫做阿伏加德罗常数。即每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个微粒。,符号：NA,阿伏加德罗常数与0.012kg12C中所含的碳原子数相等。,单位：mol-1,阿伏伽德罗的常数的近似值为6.021023， 即NA6.021023,三、摩尔质量,定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。,符号：M，常用单位为：g/m

2、ol(或kgmol-1)。 数值：等于物质或粒子的相对分子质或相对原子质量。,摩尔质量的表示方法：,M(NaOH)=40 g/mol,M(Na+)=23 g/mol,M(OH-)=17 g/mol,M(H2SO4)=98 g/mol,M(H+)=1 g/mol,M(SO42-)=96 g/mol,粒子数目,粒子大小,粒子间距,固、液体 气体,四、决定物质体积大小的主要因素,温度,压强,1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。,3.公式: Vm =V/n,2.单位: L/mol (Lmol-1),五、气体摩尔体积,Vm,4.影响因素: 温度和压强,标准状况下，1mol 任何气体的

3、体积都约是22.4L 。,5.标况下的气体摩尔体积：,即标况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,六、阿伏加德罗定律,(又称“四同定律”或“三同定一同”),阿伏加德罗定律的推论,依据：PV=nRT 或 PV= “二同”推导出“一比例”,1. 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比,T、P相同:,同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比。,T、P相同:,T、P、V相同：,3. 同温同压下，同体积任何气体的质量比等于式量之比,同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比,T、V相同：,同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量

4、成反比,T、P、m相同 ：,七、物质的量浓度,表达式： 物质的量浓度（mol/L）=,V,含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。,符号 ： CB,单位 mol/L。,cB=,nB,注意:溶质物质的量V溶液的体积,5.9gNaCl,计算,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶贴标签,摇动,称量,分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：,n=C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）,50ml,计算,稀释,转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶贴标签,摇动,量取,0.6mol/L HCl,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,固体药品的称量与液体药品

5、的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。,俯 视,仰 视,实际液面低于读数液面；,实际液面高于读数液面。,读数处,读数处,不管是平视、俯视还是仰视读数都是度的刻度线,粒 子个数 (N),NA, NA,M,物质的量 (n),物质的质量 (m), M,气体体积（V）, Vm, Vm,物质的量的浓度（C）, V, V,小结：以物质的量为中心的各量间的关系,例题1、已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度？,例题2、在标况下将A L HCl溶于1L水配

6、成密度为g/cm3溶液，其溶质是什么？其物质的量浓度为多少？,例3、已知溶质的质量分数为w，溶液的密度为g/cm3，溶质的摩尔质量是M g/mol,求物质的量浓度。,例题4、1L K2SO4 和MgSO4的混合溶液中含Mg2+为2.4g,其中SO42-的物质的量浓度为1mol/L，则K2SO4 和MgSO4的物质的量分别是多少？,电荷守恒思想,例题5、在80g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+,则此溶液中SO42-的物质的量浓度为多少？,例题6、（1）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的硫酸，则p、q关系正确的是（ ） A、q=2p B、q2p C、q2p D无法确定 （2）若溶质为乙醇而非硫酸，则p、q关系正确的是（ ） A、q=2p B、q2p C、q2p D无法确定,溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律： 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合,（1）等体积混合：,当溶液密度大于1g/m3时，必然是溶液浓度越大，密度越大（如硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠等大多数溶液）等体积混合后质量分数w1/2(a%+b%),当溶液密度小于1g/