湖北黄冈2019高考化学一轮复习物质结构元素周期律课件.pptx

1、原 子 序 数 递 增,元素性质呈周期性变化,1、原子半径周期性变化 2、元素化合价周期性变化 3、元素金属性、非金属性 周期性变化,元 素 周 期 律,定义：,李仕才,1. 理解元素周期律的实质及应用。 2掌握原子半径、离子半径的比较。 3掌握元素化合价的变化规律。 4掌握元素金属性、非金属性强弱的表现和递变规律。,高考要求,1、原子半径的变化规律：,同周期 从左往右,原子半径逐渐,同主族 从上到下,原子半径逐渐,例 rNarMgrAl,例 rLi rNa rK rRb rCs,减小,增大,原子、离子半径的判断方法： rLi rNa rK rRb rCs 最外层电子数相同时，电子层数越多，半

2、径越大。 当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。（序大径小） 当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。, ,1、下列粒子半径大小的比较正确的是( ) A.NaMg2Al3O2 B.S2ClNaAl3 C.NaMgAlS D.CsRbKNa,练一练,B,2、元素化合价的变化规律:,同周期 从左往右,最高正价： 最低负化合价：,同主族 从上到下,最高正化合价 最外层电子数 （O、F除外),短周期多变化合价元素（常见化合价）： C: -4 +2 +4 S：-2 +4 +6 P：-3 +3 +5 Cl：-1 +1 +3 +5 +7 N：-3 +1 +2 +3 +4 +5,+1 +

3、7(O、F除外),-(8-最外层电子数),练一练,1、X和Y是短周期元素，在二者形成的化合物X2Y3中X表现为最高化合价，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是()。 An1 Bn3 Cn11 Dn5,A,3、金属性、非金属性的变化规律:,同周期 从左往右,金属性减弱，非金属性增强,同主族 从上到下,金属性增强，非金属性减弱,金属性=元素原子的失电子能力,非金属性=元素原子的得电子能力,元素金属性和非金属性强弱的判断方法：,金属性,最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易（反应剧烈程度）,阳离子氧化性 （一强必有一弱）,金属单质间的置换反应,原电池正负极,金属活

4、动顺序表,.,电解池阴极，阳离子的放电顺序,下列实验不能达到实验目的的是(),练一练,B,下列实验，不能通过反应现象比较对应元素非金属性的是（ ） A 比较Br和I的非金属性：向FeI2溶液中，加入少量溴水 B 比较Cl和I的非金属性：向FeI2溶液中，通过量氯气 C 比较Cl和Br的非金属性：向FeBr2溶液中，通少量氯气 D 比较Cl和Br的非金属性：向FeBr2溶液中，通过量氯气,练一练,C,判断正误，正确的划“”，错误的划“”： (1)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。 () (2)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强， () 金属性越强。

5、 (3)元素的气态氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱。 () (4)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极， () 所以Al的金属性大于Mg。 (5)测定NaCl和NaF溶液的PH大小，来比较F和Cl元素的非金属性强弱 ( ),练一练,思考,利用哪些判断方法，可以设计简单的实验证明两种元素的非金属性强弱？ 举例说明。,举一反三,a、非金属单质间的置换反应 b、强酸制弱酸 c、电解池阳极，阴离子的放电顺序 d、对应阴离子的水解能力,利用哪些判断方法，又可以设计实验证明两种元素的金属性强弱？,a、单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易（反应剧烈程度） b、对应阳离子的水解能

6、力 c、金属单质间的置换反应 d、电解池阴极，阳离子的放电顺序 e、原电池正负极,金属性、非金属性强弱比较的实验设计,思考,如何设计实验，证明碳和硅的非金属性强弱？,使用上述装置，自选药瓶，证明氧的非金属性强于硫。,举一反三,药品：大理石、碳酸钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、硅酸钠溶液,分液漏斗： 稀硫酸 锥形瓶： 碳酸钠溶液 试剂瓶： 硅酸钠溶液,分液漏斗： 双氧水 锥形瓶： 二氧化锰 试剂瓶： 硫化钠溶液,原 子 序 数 递 增,元素性质呈周期性变化,实质：原子核外电子排布的周期性变化,1、原子半径周期性变化 2、元素化合价周期性变化 3、元素金属性、非金属性 周期性变化,总结,1、（2015福建卷10）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( ),A. 原子半径:WZYX B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZ C. 最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZ D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等,巩固提高,A,2(2014海南化学，6)下列有关物质性质的说法错误的是 ()。 A热稳定性：HClHI B原子半径：NaMg C酸性：H2SO3H2SO4 D结合质子能力：S2Cl,C,练一练,2、（2015山东卷8）短