【优化方案】(新课标通用)2014届高考化学一轮复习 第八章第二节 水的电离和溶液的酸碱性备考课件.ppt

1、第二节水的电离和溶液的酸碱性,考纲展示 1了解水的电离，离子积常数。 2了解溶液pH的定义。 3了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。,本节目录,考点串讲深度剖析,真题集训把脉高考,知能演练高分跨栏,教材回顾夯实双基,学科规律方法提升,判断下列说法的正误： 1(2012高考福建卷10TB)25 与60 时，水的pH相等。 () 2(2012高考天津卷5TD)100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性。() 3(2012高考广东卷23TC)常温下，pH2的盐酸中，由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1。(),体验高考,构建双基,酸或碱,盐,盐,温

2、度,玻璃棒,比色,卡,思考感悟,(1)某溶液的pH7，该溶液是否一定为中性？ (2)若已知c(H)c(OH)，该溶液是否一定为酸性？ 【提示】(1)因温度不确定，pH7的溶液不一定显中性。 (2)只要c(H)c(OH)，溶液一定呈酸性。,1外界条件对水的电离平衡的影响,2由水电离的c(OH)和c(H)的计算 (1)中性溶液c(OH)c(H)107 mol/L； (2)溶质为酸的溶液 来源：OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H) c(OH)。 实例：如计算pH2的盐酸溶液中水电离出的c(H)，方法是先求出溶液的c(OH)Kw/1021012(mol/L)，即水电离出的c(H)c(OH)101

3、2mol/L。 (3)溶质为碱的溶液 来源:H全部来自水的电离,水电离产生的c(OH)c(H)。,实例：如计算pH12的NaOH溶液中水电离出的c(OH)，方法是先求出溶液的c(H)Kw/1021012(mol/L)，即水电离出的c(OH)c(H)1012 mol/L。 (4)水解呈酸性或碱性的盐溶液 pH5的NH4Cl溶液中H全部来自水的电离，由水电离的c(H)105mol/L，c(OH)109mol/L，是因为部分OH与部分NH结合； pH12的Na2CO3溶液中的OH全部来自水的电离，由水电离出的c(OH)102 mol/L。,特别提醒：(1)注意区分溶液组成和性质的关系：酸性溶液不一定

4、是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。(2)温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同。如pH3的盐酸和NH4Cl溶液，前者抑制水的电离，后者反而促进水的电离；pH10的NaOH溶液和CH3COONa溶液，前者抑制水的电离，后者反而促进水的电离。(3)常温时，由水电离产生的c(H)107 mol/L的溶液，因水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。,即时应用,1(2012高考上海卷)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 ANaHSO4溶液BKF溶液 CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液,2常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确

5、而引起的误差有：,特别提醒：(1)答题时注意题目要求，防止答非所问，如要求答“偏高”、“偏低”，容易误答成“偏大”、“偏小”。(2)分析误差时要看清是标准液(在滴定管中)还是待测液(在锥形瓶中)。(3)滴定终点中和反应恰好进行完全溶液呈中性。中和反应恰好进行完全，得到的溶液不一定呈中性，有可能呈酸性或碱性。,即时应用,3.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： (1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 _。 (2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数： c(NaOH)_mol/L。,(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气

6、泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 .如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后 填空： (4)曲线a是用_溶液滴定_溶液。 (5)P点的坐标为_；盐酸的物质的量浓度为_mol/L。,解析：.(1)滴定管先用蒸馏水洗净后，必须再用待盛装液体润洗。(2)注意滴定管上的读数“0”刻度在最上端，自上而下，读数变大。所以所用盐酸的体积应为(V2V1)mL。 (3)滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，使所用标准液的体积增大，待测液浓度偏大。 .一定要理解图中具体坐标点的意义。a曲线pH随滴定的进行而增大，则说明其为碱滴定酸的过

7、程，且V碱0时，pH1说明该盐酸的浓度为0.1 mol/L，同理b曲线是酸滴定碱的过程，且该氢氧化钠溶液的浓度为0.1 mol/L。,4(2013西安八校联考)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_。 A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴

8、定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数,(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸溶液的体积为_mL。,(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：,依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。,解析：(1)做中和滴定实验时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，且溶液变色后半分钟内不变色。(2)A项偏高，B项无影响，C项偏高，D项偏低。(4)将溶液体积求平均值，并进行相关计算。,特别提醒：(1)强酸(或强碱)溶液稀释后性质不会改变：,对于酸溶液中的c(H)，每稀释10n倍，pH增大n个单位，

9、但增大后不超过7，酸仍为酸。对于碱溶液中的c(OH)，每稀释10n倍，pH减小n个单位，但减小后不小于7，碱仍为碱。(2)pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)，稀释相同的倍数，强酸(或强碱)pH变化大，弱酸(或弱碱)pH变化小。,已知在100 的温度下，水的离子积Kw11012，本题涉及的溶液温度均为100 。下列说法中正确的是() A0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH2 B0.001 mol/L的NaOH溶液，pH11 C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，

10、需要pH9的NaOH溶液100 mL,【答案】A,跟踪训练,1(2012高考广东卷改编题)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是() Ac(H)c(Cl)c(OH) B与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性 C由H2O电离出的c(OH)1.0102 molL1 D与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO),2(2010高考海南卷)常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等 于() A1.7 B2.0 C12.0 D12.4,2(2011高考四川卷)25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是() A1101010109 B1551095108 C1201010109 D110104109,解析：选C。本题考查化学理论基础知识，意在考查考生的化学素养。选项A，没有标明状态，错误；选项B，升温促进水的电离，60 时水的pH变小，B错误；选项C，根据反应的比例关系，C正确