2.3化学平衡.ppt

1、第三节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态,问题:什么是饱和溶液？,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？,没有！,硫酸铜晶体,饱和硫酸铜溶液,固体 溶质,溶液中 的溶质,溶解,结晶,1.可逆反应,在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。,一、可逆反应和不可逆反应,2.表示：采用“ ”表示,4.不可逆反应,3.可逆反应的特点： 同一条件、同时反应、方向对立 不可能完全转化 反应物与生成物共存,一定条件下，反应能进行到底,在一定条件下，2mol SO2与1mol O2反应能否得到2mol SO3？,不能，因这是个可逆反应，而可逆反应是不能进行到底的。

2、故此对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。,开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0,随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大,c(CO2) 、c(H2)逐渐增大,进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化,c(CO) 、c(H2O)逐渐减小,且正反应速率=逆反应速率,正反应速率,逆反应速率,相等,这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，,反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念化学平衡状态,二、化学平衡状态：,1、定义：化学平衡

3、状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,强调三点,前提条件：一定条件下的可逆反应,实质： V正V逆0,标志：反应混合物中各组分的浓度 保持不变的状态,2、化学平衡的特征,逆可逆反应,等V正 V逆,动动态平衡，反应没有停止,V正 V逆0,定各组分的浓度不变，含量一定,变条件改变，原平衡被破坏，在新的条件 下建立新的平衡,练习：,1.可逆反应达到平衡的主要特征是,A.反应停止了,B.正、逆反应的速率均为零,D.正、逆反应的速率相等,C.正、逆反应还在进行,D,2.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应下列不正确的是（ ）

4、,A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零,B.随着反应的进行，正反应的速率逐渐减少，最后为零,C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变,D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变,B,3、判断反应达到平衡状态的标志,（1）V正 V逆，反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。,（2）平衡化合物中各组成分的含量保持不变，各组分的物质量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数、反应物的转化率等保持不变。,是,是,是,不一定,是,是,不一定,是,是,是,不一定,不一定,是,不一定,是,对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前后

5、（反应过程中）是否发生变化。若是变的则可；否则，不行。 （即“变”的不变则可）,注意!,【例】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（） A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2,AC,练一练：,【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) ,在恒温下已达平衡状态的是（） 反应容器内压强不随时间变化 B.P和S的生成速率相等 C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化,B,【例3】

6、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ),AC,A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成,B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂,C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂,D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,【例4】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是( ) A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、气体的平均相对分子质量 D、气体的总物质的量,若A为气体，则选( ),BC,ACD,若改为A(g)+B(g) C(g)+D(g)，则选( ),无,（1）混合气体的颜色不再改变 （

7、 ）,（2）混合气体的平均相对分子质量不变（ ）,（3）混合气体的密度不变 （ ）,（4）混合气体的压强不变 （ ）,（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时 生成2nmolO2 （ ）,（6）O2气体的物质的量浓度不变 （ ）,思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？,一定条件下的化学平衡v正 v逆，反应混合物中各组分的含量恒定,条件改变,反应速率改变，且变化量不同,非平衡状态平衡被破坏 v正 v逆，反应混合物中各组分的含量不断变化,一定时间后,新条件下的新化学平衡v正 v逆，反应混合物中各组分的含量恒定,平衡状态,平衡状态,化学平衡的移动,2、研究对象：,已建立平衡状态的体系,3、平衡移动

8、的标志：,（1）、反应混合物中各组分的浓度发生改变,（2）、V正 V逆,三、化学平衡的移动,1、定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动,4、化学平衡移动方向的速率判断：,a.若外界条件变化引起v正 v逆：,平衡正向移动,b.若外界条件变化引起v正 v逆：,平衡逆向移动,c.若外界条件变化引起v正 v逆：,平衡不移动,第2章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 第2课时 影响化学平衡移动的因素,浓 度,温 度,压 强,催化剂,【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？,可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡， 建立新平衡。,一、影响化学平衡移动的因素,1

9、、浓度对化学平衡的影响,现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黄色,增大c(H+),C(Cr2O72-)增大,平衡逆向移动,减小c(H+),C(CrO42-)增大,平衡正向移动,结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动,结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动,溶液橙色加深,溶液黄色加深,现象及分析,增大c(Fe3+),增大c(SCN-),CFe(SCN)3)增大,平衡正向移动,结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动,减小c(Fe3+),CFe(SCN)3)减小,平衡逆向移动,结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动,Fe3+ + 3OH- Fe(OH

10、)3,红色加深,红色加深,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,规律:在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动,增大反应物浓度,V正V逆,平衡正向移动,速率-时间关系图,减小生成物浓度,平衡正向移动,V正V逆,V正,增大生成物浓度,平衡逆向移动,V逆V正,速率与时间图像,减小反应物浓度,平衡逆向移动,V逆V正,V正,由以上四图可以得出结论：,1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率,2）改变浓度瞬间， 若v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)v(正)，平

11、衡向逆反应方向移动,3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率,对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。,只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。,反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。,注意,1、已知在氨水中存在下列平衡：,NH3 + H2O,NH3 H2O,NH4+ + OH-,(1)

12、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向_移动， OH-浓度 ，NH4+浓度 。,(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有 。,(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是 。,正反应方向,减小,增大,正反应方向,OH-、NH3H2O、NH3,逆反应方向,有气体放出,课堂练习,可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？,增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度,平衡正向移动，CO浓度增大,平衡不移动，CO浓度不变,平衡逆向移动，CO浓度减小,小结：增

13、加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。,2、温度对化学平衡的影响,实验探究(实验27) 2NO2(气) N2O4(气) H=-56.9kJ/mol,(红棕色),(无色),加深,变浅,t2,V”正 = V”逆,V逆,V正,升高温度,速率 | 时间关系图,结论：,升高温度，,平衡向吸热反应方向移动,降低温度，,平衡向放热反应方向移动,其他条件不变，,速率-时间关系图,升温,降温,升温,降温,A：升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大 ， 只是增大的程度不一样， 平衡向吸热反应方向移动； B：降低温度，正反应速率和逆反应速率都减小 ， 只是增大的程

14、度不一样， 平衡向放热反应方向移动；,注意,1、对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）， 若升高温度，则能使（ ） A、反应速率不变，Z的产量减少 B、反应速率增大，Z的产量减少 C、反应速率增大，Y的转化率降低 D、反应速率减少，Z的产量增大,课堂练习,BC,2、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)+C(s) H2(g)+CO(g) H0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是（ ） A、加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减少 B、加入少量C，正反应速率增 C、降低温度，平衡向正反应方向移动 D、加入CO，H2浓度减小,D,6000

15、C, 反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的实验数据,压强对化学平衡的影响,材料分析：,在其它条件不变的情况下： 增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动； 减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,规律：对于反应前后气体体积有变化可逆反应,思考:改变压强时对正、逆反应速率有怎么样影响?,增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动.,注意,对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；,平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动； 压强的变化必须改变混合物浓度才能使平衡移动。,原平衡体系 充入惰性气体 气体的总压强增大 各成分浓度

16、不变 平衡不移动,原平衡体系 充入惰性气体 容器的容积增大，各反应气体的分压减小 各成分浓度减小 若反应前后气体总体积不相等 平衡向气体体积增大的方向移动，若反应前后气体总体积相等 平衡不移动,恒温恒压时：,恒温恒容时：,增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析,t1,t2,t3,t2,t1,aA(g)+bB(g) cC(g),速率-时间关系图,正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,思考：对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？,课堂练习,2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的

17、物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: （ ） A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,A,3、向平衡体系中3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容时，充入Ne ，则平衡_； 恒压时，充入Ne ，则平衡_。,不移动,逆向移动,加入（正）催化剂能同等程度的改变化学反应速率，V正= V逆，但能缩短达到平衡的时间，所以平衡不移动。,规律：,催化剂对于化学平衡的影响,请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响,加入正催化剂,加入负催化剂,平衡移动原理（勒沙特列原理）：,改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够

18、减弱这种改变的方向移动。,注意：,此原理只适用于已达平衡的体系,平衡移动方向与条件改变方向相反。,移动的结果只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消。,例题1：下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。,AC,1、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（ ）,A、加入一种反应物 B、增加体系的压强 C、升高温度 D、使用催化剂,C,课堂练习,2、可逆反应2XY Z(g)(正反

19、应为放热反应)达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量减小，则下列情况正确的是（ ） AX和Y可能都是固体BX和Y一定都是气体CX和Y可能都是气体DX和Y至少有一种为气体,CD,第三节 化学平衡 第3课时 化学平衡状态,解化学平衡图像题的技巧,1、弄清横坐标和纵坐标的意义 2、弄清曲线的变化趋势 3、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如起点、转折点、交点)的意义 、必要时添加辅助线,原则： 先拐先平，数值大 定一议二,化学平衡图像分析,百分含量 时间温度/压强 转化率 时间温度/压强,百分含量 温度压强 转化率 温度压强,1、浓度 - 时间图：,1)写出化学反应方程式： 2)求A的转

20、化率：,转化率=变化量/起始量100%,【例1】,A的转化率=2.5/4 100% =62.5%,t1,【例2】下列平衡的改变是由什么条件引起的？,2、速率-时间图：,增加 C反应物,减小 C生成物,减小 C反应物,增加 C生成物,升高 T 或增大P,降低 T 或减小P,m+n p+q (填、=),T平衡向 方向移动,逆反应,吸热方向移动,P平衡向 方向移动,逆反应,气体体积减小的方向移动,H 0,【练3】对于反应mA(g )+ nB(g) pC(g) + qD(g),t1时的改变因素可能是 _ _ 引起的平衡没有移动。,a.加入(正)催化剂,b.当m+n=p+q时增大压强,3、某物质的转化率

21、(或百分含量)-时间-温度/压强)图,对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g),T1_T2, 正反应_热,放,吸,【例3 】,=,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),m+np+q,正反应吸热,【例4 】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),判断压强高低： P1_P2， m+n_p+q,判断温度高低： T1_T2 ，正反应_热,吸,4、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图：,【例5 】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g),正反应 热m+n p+q,正反应 热m+n p+q,放,放,对于反应mA(g)+nB(g) pC

22、(g)+qD(g),正反应吸热m+np+q,正反应吸热m+n=p+q,对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示（ ） A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%,A、D,【思维发散】,练习在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是（ ）,B,五、其它：,正反应吸热,正反应吸热,正反应放热,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),习题：某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响

23、，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：,根据以上规律判断，下列结论正确的是( ) A.反应：H0，p2p1 B.反应：H0，T1T2 C.反应：H0，T2T1或H0，T2T1 D.反应：H0，T2T1,C,第三节 化学平衡 第4课时 等效平衡,恒温恒容,?,1、若先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。 2、若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。 3、若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。,化学平衡状态建立的途径,1.在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论从正反应方向开始还是从逆方向开始（途径），而

24、达到相同的平衡状态（结果），这样的平衡称为等效平衡。,一、等效平衡,(1)相同的条件：通常指：同T同V，同T同P (2)相同的平衡状态：通常是指平衡时体系中各组分的百分含量（指质量、体积、物质的量等）、转化率相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同，成比列变化。 (3)平衡状态只与始态和终态有关，而与途径无关,（1）在恒温、恒容条件下，对反应前后气体体积改变的可逆反应，如果极值转化后与原平衡的起始量相同，则两平衡为等效平衡（全等平衡）。,1、恒温、恒容条件下的等效平衡,二、等效平衡的类型,结果：,各组分百分量、n、c均相同,恒温恒容： 2SO2 (g) + O2(g) 2SO3 (g) 途径1起

25、始 2mol 1mol 0 途径2起始 0.5mol ? ? 途径3起始 amol bmol cmol,（1）途径2 中O2(g)和SO3(g)的起始量为多少,到达平衡时可与途径1等效?,（2）途径3中a、b、c符合怎样的关系达到平衡状态时与途径1等效?,思考：,1.5mol,0.25mol,a+c=2,2b+c=2,课堂练习,1mol H2 1mol I2,恒T ，恒V,H2 a% I2 b% HI c%,P增大,开始1,平衡状态,开始3,2mol H2 2mol I2,平衡不移动,等效平衡,恒T ，恒V,开始2,2mol HI,2mol H2 2mol I2,（2）在恒温、恒容条件下，对于

26、反应前后气体分子数不变的可逆反应，如果极值转化后与原平衡的起始量成比例，则两平衡为等效平衡。,结果：,各组分百分量相同，n、c成比例变化,思考：,在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数变化的可逆反应，如果极值转化后与原平衡的起始量成比例，是否等效？,思路：浓度不发生变化，平衡肯定不发生移动,1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是（ ） A、3molC + 1molD B、1molA + 0.5molB

27、 + 1.5molC + 0.5molD C、1molA + 0.5molB + 1.5molC D、4molA + 2molB,AB,课堂练习,变式1：若该可逆反应中D为固体，结果又如何?,ABD,变式2：若条件改为恒温恒压，结果又如何?,2、某温度下，在一个容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0 ， 反应达到平衡时，测得容器中各物质均为nmol，现欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是（ ） A、升高温度 B、加入催化剂 C、再加入nmolCO和nmolH2O D、再加入2nmolCO2和2nmolH2,D

28、,课堂练习,E、体积变为原来的一半,起始n(mol) 2 1 0 平衡n(mol) 0.8 0.4 1.2,起始n(mol) 4 2 0 平衡n(mol) 1.6 0.8 2.4,2SO2 + O2 2SO3,恒温恒压,1,2,1,2,起始n(mol) 1 1 0 平衡n(mol) 0.8 0.8 0.4,起始n(mol) 2 2 0 平衡n(mol) 1.6 1.6 0.8,H2 + I2 2HI,恒温恒压,恒温、恒压条件下，若改变起始加入情况，只要通过极限转换换算后与原平衡的起始量成比例，则两平衡为等效平衡。,2、恒温、恒压条件下的等效平衡,各组分百分量、c相同，n成比例变化,结果：,另外

29、一种分类情况？ （以可逆反应本身作为分类前提）,二、等效平衡的解题思路 1、步骤 2、起始浓度相当的判断 （1）同T同V下 、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说： 、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说： （2）同T同P（即体积可变化）下,等效转化后，投料成比例。,等效转化后，投料成比例。,等效转化后，投料相同。,（1）看反应条件；（2）看反应前后气体体积变化；（3）判断平衡是否等效,2、在一体积可变的密闭容器中，通入1molN2和3 mol H2，发生反应，在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是（ ）,C,课

30、堂练习,变式1：若保持温度和容器容积不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，情况又如何？,B,变式2：假设恒温恒压时， NH3百分含量为a%，那么在恒温恒容条件下，情况又如何？,巩固1某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： （1）恒定T、V： 1若X=0，Y=0，则Z=_。 2若X=0.75，Y=_，Z=_ 3X、Y、Z应满足的一般条件是_ （2）恒定T、P： 1若X=0、Y=0，则Z_。 2若X=0.75,则

31、Y=_，Z_。 3X、Y、Z应满足的一般条件是_。,2mol,2.25mol,0.5mol,0,2.25mol,0,Y=3X，Z 0,X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3,3、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)，达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则x，y的值分别为（ ） A.x=3 y=1 B.x=4 y=1 C.x=5 y =1 D.x=10 y=2,C D,课堂练习,4、在一固定

32、容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值可能为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4,BC,思想：浓度不变，平衡肯定不移动，平衡等效,例题：一定温度下下，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，达到平衡时NH3的物质的量为0.6mol。现向密闭容器中再加入，则下列说法正确的是（ ） A.保持容器的体积不变，平衡时NH3的物质的量大于1.2mol B.保持容器的体积不变，平衡时NH3的物

33、质的量为1.2mol C.保持容器的压强不变，平衡时NH3的物质的量为1.2mol D.保持容器的压强不变，平衡时NH3的物质的量小于1.2mol,AC,模型分析：建立浓度不改变的“虚拟”等效平衡，然后通过条件的改变来考虑平衡的移动，得到实际的平衡状态。,三、反应物转化率与浓度的关系,1、由于温度或压强改变而引起平衡正向移动时，反应物的转化率必定增大。,2、改变浓度,增大一种反应物的浓度 反应达到平衡后，cA，B的转化率可提高，但A的转化率一般降低；cB，A的转化率可提高，但B的转化率一般降低。,A、B的转化率都增大。,m + n p + q,m + n p + q,A、B的转化率都减小。,m

34、 + n = p + q,A、B的转化率都不变。,恒温，恒容下等比例增大反应物的浓度（等比例增加A、B的浓度）,m A （g） +n B （g） p C（g） +q D （g）,恒温，恒压下等比例增大反应物的浓度，转化率不变,（2）对于分解反应，要视反应前后物质的化学计量数而定。,不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变。,增加反应物的浓度时，反应物的转化率增大。,m = n + p,m n + p,增加反应物的浓度时，反应物的转化率减小。,m n + p,m A（g） n B（g） + p C（g）,例：2HI （g） H2 （g） + I2（g）,例：2NH3（g） N2 （g）+

35、3H2（g）,恒温，恒容条件下,恒温，恒压下等比例增大反应物的浓度，转化率不变,1、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数( ) A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断,变式、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数( ) A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断,C,C,建立浓度不改变的“虚拟”等效平衡,第三节 化学平衡 第5课时 化学平衡常数,阅读课本P28-29，分析课本P29表格有关数据，你能得出什么结论呢？,1、定义：,在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数