实验2-5乙酸乙酯的制备及反应条件的探究

1、乙酸乙酯的制备及反应条件探究,人教版 选修6 实验化学,学习目标 1.了解乙酸乙酯的制备原理和反应条件的控制。 2.了解物质制备对社会进步、人类生活、生产的积极作用。,课前自主学案,一、乙酸乙酯的制备 1实验原理 乙酸和乙醇在一定条件下生成乙酸乙酯，其反应方程式为： _。,2实验步骤 在试管中加入3mL ，然后边振荡边缓慢加入2 mL_和2mL_。连接仪器，用酒精灯缓慢加热，将产生的气体经导管通到_溶液的液面上。反应停止后，用直尺测量有机层的厚度。 3实验现象 Na2CO3饱和溶液的液面上有透明的_液体产生，并可闻到_。,乙醇,浓硫酸,乙酸,饱和碳酸钠,无色油状,香味,思考感悟 (1)怎样配制

2、乙醇、浓硫酸、乙酸的混合液？ (2)饱和Na2CO3的作用是什么？ 【提示】 (1)混合乙酸、乙醇和浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢倒入乙醇和乙酸的混合液中或将浓硫酸慢慢倒入乙醇中，冷却后再加入乙酸。 (2)饱和Na2CO3溶液的作用是：溶解乙醇、中和乙酸，同时便于闻乙酸乙酯的香味；降低乙酸乙酯的溶解度，利于其分层析出。,二、浓硫酸在酯化反应中的作用探究 浓硫酸的作用是_和_，可以用对照实验从以下几个方面探究： 1比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢。 2比较在氢离子含量相同的稀硫酸、稀盐酸作用下的酯化反应的快慢。,催化剂,吸水剂,【练习】下列操作中错误的是() A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加

3、入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 B混有乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂质 C除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层，取出有机层再分离,解析：选A。A错误，不可行：酯化反应自身可逆，不可能完全转化；引入新的杂质乙醇和硫酸。正确的做法是：加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置分层、分液。,课堂互动讲练,1饱和碳酸钠溶液的作用：中和挥发出来的乙酸，生成乙酸钠(便于闻乙酸乙酯的香味)；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，利于分层。所以反应完毕后振荡试管，油层会变薄。 2浓硫酸的作用：催化剂；吸水剂。该反

4、应是可逆反应，产物水可以被浓硫酸吸收，从而促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。,3导气管不能伸入碳酸钠溶液中，是为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸。 4在加入药品时先加乙醇，然后再加浓硫酸，最后加乙酸。因为先加入浓硫酸再加其他物质，由于浓硫酸溶于乙醇或乙酸都会放出大量的热而使液体发生飞溅。浓硫酸不宜最后滴加，以免在滴加浓硫酸的过程中乙酸与乙醇过早发生反应。大试管内反应混合液体积不超过大试管容积的1/3。加入碎瓷片的目的是防止暴沸。,5试管倾斜45使试管受热面积大，弯导管起到导气兼冷凝的作用。导气管选用长一点的好，这样可以更好地冷凝生成物，减少乙酸乙酯的损失。为了减少乙酸乙酯的损失，也可

5、以作如下图所示的改进：在球形干燥管下端连接一短玻璃管，将其插入饱和碳酸钠溶液液面下23 cm处，这样既可增加冷凝效果，又可洗涤乙酸乙酯，除去乙酸、乙醇等杂质，同时又能防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加反应物的试管中。,6本实验中，制取乙酸乙酯的装置是一种边反应边蒸馏的简易装置，小火加热或缓缓加热的原因是防止液体剧烈沸腾，减少因乙醇、乙酸的挥发而降低乙酸乙酯的产率，也防止高温时发生炭化和其他副反应。 7实验中采取的加快反应速率的措施： (1)加热加快反应速率。 (2)乙酸、乙醇都是无水的，浓度最大，反应速率快。 (3)使用催化剂，加快反应速率。,8反应中采取的使化学平衡向右移动的措

6、施： (1)增大乙醇的量，使平衡右移，增大反应进行程度。 (2)利用浓硫酸的吸水性，吸水使平衡右移。 (3)加热蒸馏出产物乙酸乙酯，使平衡右移。 9“探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用”实验中，每次实验乙酸和乙醇取用的体积要相同，加热的时间也要相同，这样更有可比性。反应结束后用直尺测有机层厚度，然后将饱和碳酸钠溶液和蒸出产物倒入分液漏斗内分液，取有机层回收。,变式训练实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。,(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将_，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。 (2)饱和Na2CO3溶液的作用是：_。 (3)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_(填 “大”或“小”)，有_气味。 (4)若实验中温度过高，使反应温度达到140 左右时，副反应的主要有机产物是_(填物质名称)。,解析：浓硫酸与其它液体混合时，通常将浓硫酸加入到其它液体中；在乙酸乙酯制取中，饱和Na2CO3溶液