浙江省台州市2015届高三3月调研考试理综化学试题

1、台州市2015年高三学生考试问题理科综合2015.3命题：李允和(台州中学)张建华(天台中学)叶兰峰(玉环中学)解延铮(三门中学)钱先武(椒江书生中学)肖连刚(台州中学)审查问题：沈银富(仙居中学)陈圣君(楚门中学)王慧欢(天台中学)注意事项：1 .本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分钟，考试时间为150分钟2 .用专用解答水笔写解答，第I卷、第II卷的解答应填写在解答用纸上可用的相对原子质量： h-1 c-12n-140-16al-27s-32c1- 35.5 Fe-56co-59ag-108ba-137第I卷(选题为20题120分)一、选题(本题17小题、各小

2、题6分、修正102分.各小题给出的4个选项中，只有一个选项满足问题的要求，多项选择、错误选择或不选择都得到0分)。7、以下说法不正确的是：a .合成氨反应在低温下自发进行是因为反应物的结合能之和大于生成物的结合能之和b .元素分析修订可确定物质中是否含有c、h、o、n、s、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可确定物质中含有哪些金属元素c .利用元素周期表在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，降低化学反应的活化能，发挥较高的节能效果d .超高分辨率荧光显微镜可以观察纳米级的物质，用它可以得到蛋白质溶液中的分子图像8、以下说法不正确的是：a .在粗盐精制中，如果加热到蒸发皿，则固体大量析出，在残留少量

3、液体的情况下停止加热，用侑热蒸发液体b .摇动分液漏斗的混合溶液时，用一只手按住分液漏斗的玻璃塞，另一只手拿住塞子，使分液漏斗反转，用力摇动c .从高碘盐得到碘单体的操作步骤为溶解萃取分液蒸馏d .实验中皮肤上未附着少量碱液时，用大量水洗净后，用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗净，最后用水洗净9 .短周期元素x、y、z、w、m的原子序数依次增大，x、z为主族，z、w、m为同周期，其中的x和y可以形成两种物质，常温下为液体。 w的氧化物可溶于强碱溶液和由x、m构成的水溶液两种。 众所周知，由w和m组成的物质在178升华。 下面这种说法不正确是因为按照A.Z、w、m的原子半径从大到小的顺序为ZWMB.

4、M分别与z、w形成的物质的结晶类型相同C.X2Y2之所以容易溶于X2Y，是因为X2Y2和X2Y可以形成分子间氢键在空气中加热d.z2y可以得到Z2Y210、下面的说法正确的是11 .化学镀铜废液中含有一定量的CuSO4，任意排出会污染环境，可以利用电化学原理回收处理废液，如装置图所示，质子交换膜只允许h通过。 Cu2 HCHO 3OH-=Cu HCOO- 2H2O； 还原性： HCHO M(种金属) Cu。下面的说法正确的是a .反应前，请将含有OH-的HCHO溶液放入装置的左侧b .在右侧发生的电极反应式： HCHO-2e_ H2O=HCOO- 3Hc .如果将质子交换膜置换为阴离子交换膜，

5、则放电中大量的OH-向左侧移动d .放电一段时间后打开开关，去除质子交换膜，装置上可能会出现红色固体、蓝色絮凝物在12.25下，向10ml的0.01mol .L-1nacn溶液中滴加人0.01mol.l-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN-、HCN浓度所占的分率()根据pH变化的关系如图所示在A.b点的情况下，溶液中的微粒浓度的大小关系： c(CN-)c(Cl-)c(HCN)c(OH-)c(H )B.d点溶液存在的关系： c(Na ) c(H )=c(HCN) c(OH-) 2c(CN-)c .图2中的e点对应于图1中的c点d .滴定过程中选择酚酞试剂比选择甲基橙试剂作为指示剂的误差小13 .

6、某种溶液中可能含有Na、k、AlO2-、CO32-、SO32-、Cl-中的某些离子。 一位同学做了以下实验已知： AlO2- H CO3- H2O=Al(OH)3 CO32-从以上实验操作和现象可以看出，这位同学得出的结论不正确a .沉淀物2放置在空气中，当质量增加时，试样中必定存在SO32-b .在试料溶液中加入稍微过剩的NH4C1溶液，可以得到与沉淀1成分相同的物质c .如果将上述流程图的步骤(2)的步骤变更为(2)，则有可能得到同样的实验现象.d .试样溶液中必定存在AlO2-、Cl-，其中至少存在一种Na、k第ii卷(非选题的订正10题的订正180分)26、以(10分)苯为原料合成高分

7、子化合物I的途径如下。众所周知，有机物的化学性质主要由官能团决定。 请回答下面的问题g所含官能团的名称为； I的构造很简单。AB反应的化学方程式； E FG的反应类型为。h和NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程。27、(18分钟) I .在浓硝酸和浓盐酸的混合过程中产生少量的气体单体x、化合物m和无色液体，化合物m中的所有原子达到8电子的稳定结构。 2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体y，y遇到空气呈现红褐色。(1)镁和气体x的反应生成物的电子式为。(2)浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为。(3)化合物m水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为。ii .石油铁罐不

8、长时间放置容易引起火灾，分析研究表明，事故是附着在罐内壁的氧化物甲和溶解在石油中的气态氢化物乙在1:3反应中生成的黑色物质c的自燃引起的。 有研究组将一定量的c粉末给予人足量的浓盐酸进行反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体b，b在标准情况下的密度为1.52gL-1，向过滤液(假设乙全部逸出)中加入人足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终形成红褐色沉淀请回答下面的问题甲的化学式是。丙中非金属元素的离子结构示意图。丙在盐酸中反应的化学方程式：。 (离子方程式的显示)建立合理的实验方案，验证不同温度对专业和盐酸反应速度的影响为了消除火灾的危险性，可以采取以下措施的是。a .石油人罐前脱硫b .定期用

9、酸清洗罐c .罐体内壁涂装涂料d .罐体中填充氮气28、(15分钟)二氧化碳的过剩排放会引起气候问题，有效利用会给人类带来好处，如以CO2和NH3为原料合成尿素。 研究表明，这一反应过程如下：CO2(g) 2NH3(g) NH2COONH4(s) H1NH2coonh4(s ) co (NH2)2(s ) h2o (g )h 20请回答下面的问题(1)研究反应的平衡常数(k )和温度(t )的关系，如图1所示，H1 0。 选取、或=。(2)将体积可变(忽略活塞与容器间的摩擦力)的密闭容器如图2所示，现在将3molNH3和2molCO2放入容器中，将活塞移动到体积v为3L，用铆钉固定在a、b点，

10、合成尿素的总反应如下二氧化碳，二氧化碳，二氧化碳测定不同条件、不同时间段中CO2的转化率，得到如下数据T1时l0min内NH3的平均反应速度为。请根据上表中的数据，比较T1 T2(选择项“”、“或”。 在T2下第30min时，a1=，该温度下的化学平衡常数是。在T2下第40分钟拔出铆钉(容器的密封性好)后，活塞不动。 再使人3molCO2通过容器，此时v (正) v (反)(选择“”、“或”=)，判断的理由是。(3)在下图中追加合成氨总反应2NH3(g) CO2(g) CO(NH2)2(s) H2O(g )过程中的能量变化图，明确记载中间生成物NH2COONH4(s)29，(15分钟)二氯单氯五氨基钴(Co(NH3)5C1C12，M=250.5gmol-1，紫红色固体)在离子鉴定、电镀和医学方面的广泛应用备受关注。 实验室制备二氯化一氯化五氨合钴的工艺和装置如下有关信息如下：co2HCl=CoCl2h 2co (NH3)5c12 h2o (NH3)5h2o3cl -深红请回答下面的问题写上机器a的名称； 向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行分步反应，如何在装置I中判断该反应是完全的； 无需追加其他按试剂，如何操作即可第步骤反应。(2)第步骤加入过氧化氢水的作用是； 步骤中适量加入浓盐酸的作用是。(3)第逐步清洗操作，用冷水清洗后，用乙醇清洗。 其中乙醇清洗的目的是。(4)