化工原理下2-1气体吸收的相平衡关系.ppt

1、吸收是分离气象混合物的典型单元操作过程。原理：混合气体中各组在液体溶剂中的溶解度不同。第二章吸收，概述，过程：去除吸收材料或溶质、A惰性成分或载体、b溶剂或吸收剂、S吸收液、(A S)废气吸收、(b微量A)、吸收过程、吸收过程有害组，净化气体。例如，用碱液从合成氨原料气中去除二氧化碳，用碱性吸收剂从工业生产中排出的废气中含有少量的SO2、H2S、HF等有害气体成分。利用准备某种气体的溶液(如吸水二氧化氮)准备硝酸。吸收的分类，气体吸收，吸收的组分数，一万亿吸收，吸收引起的反作用，溶质构成的高低，吸收的温度变化，吸收多个成分，物理吸收，化学吸收，高成分，等温吸收，等温吸收(2)否则就不能进行有效

2、的分离。(4)粘度吸收剂在工作温度下粘度越低，塔内流动阻力越小，扩散系数越大，有助于提高电导率。(5)其他选定的吸收剂应尽可能无毒、腐蚀性、不连续性、爆炸性、不起泡、冰点低、价格便宜、化学性质稳定。(3)挥发性在吸收过程中吸收废气往往被吸收剂蒸汽饱和。因此，在工作温度下，吸收剂的蒸汽压要低。也就是说，挥发性小，可以减少吸收剂的损失量。2.1气液平衡，2.1.1气的溶解度，气液平衡，动态平衡，(1)溶解度：气的液相饱和浓度，氧-水溶解度曲线，如20oC，标准-气压，空气中氧的饱和g(，10，氨的水溶解度，溶解性，11，水中二氧化硫溶解度，中间溶解性，12，水中氧气溶解度，溶解性，13，(2)温度

3、，压力对溶解性的影响，加压和冷却，相同的溶质，在相同溶质的情况下，在相同温度下，溶解度随气分压的上升而增加。减压和加热。吸收工作，解吸工作，温度的影响，压力的影响，注意，2.1.2亨利定律，总压力不高(通常在500kPa以下)，在一定温度条件下，稀溶液上气体溶质的平衡分压与牙齿溶质的液相浓度成正比。这就是亨利的法则。由于配置的表达方法不同，亨利定律也有不同的表达形式。px关系PC关系yx关系Y X关系，1。如果px关系气体、液体中溶质的组成显示为分压P、摩尔分数X，则亨利定律：p*=Ex表达式：p*溶质在气象中的平衡分压，kPa；液相中x溶质的摩尔分数；e刘宪华系数，kPa，溶解度，刘宪华系数

4、，可溶气，不溶气。E小，E大，注意，2。如果PC关系用气体、液体中的溶质分压P、摩尔浓度C表示，则亨利定律：食物中C:溶液中溶质的体积摩尔浓度，kmol/m3；P*:气相中溶质的平衡分压，kPa；h:溶解度系数，kmol/(m3kPa)。溶解度，溶解度系数，可溶性气体；不溶性气体。，H对，H牛，注，3。如果yx关系在气体，液体中溶质的构成分别以摩尔分数Y，X表示，那么亨利定律()可以在： Y *=MX液体中以溶质的摩尔分数记录。Y*在与液相平衡的气象中溶质的摩尔分数；m相平衡常数或分配系数，无人。溶解度、相平衡常数、可溶性气体；不溶性气体。M排，M排，请注意。4.y=mx关系引入了基于惰性成分

5、或溶剂的摩尔比，表示气体、液体的组成。模具比定义如下：x(液体溶质的没收)/(液体溶剂的没收)Y(气相溶质的没收)/20，汇总：亨利定律表达式，溶解度系数H与刘宪华系数E的关系，溶液体积为V m3，浓度为c kmol(A)/m3，浓度为c kmol同样，如果指定p*=Ex而不是p*=Py*，p *=ex，则与y*=mx进行比较，在亨利定律多个表达式中，在达到系数比较(例如：包含10)平衡时，在液相上试验C2H2的摩尔浓度。解释：混合气体根据理想气体处理，根据理想气体分压定律，C2H2在气象中的分压为p=Py=101.30.1=10.3kPa，C2H2是难溶于水的气体，水溶液的构成很低，因此气液

6、平衡关系为亨利定律，30个数的密度为95.7 kg/m3，调查表2-判断传导的方向。确定物质传递的推动力。表示传质过程的局限性。28，1，判断传导的方向，在某一时刻，气相溶质的实际构成为Y，溶液中溶质的实际构成为X。如果传导方向经过从气相到液相吸收的过程，则传导方向决定从液相到气相解吸的过程，29，2，确定传导的推动力，阐明以气相表示的传导推动力，以液相表示的传导推动力，吸收推力示意图，30，3，传导的局限性。，如果可以吸收的话，写六茄子的判定(气相组成，液相组成，摩尔浓度，摩尔分数，分压，摩尔比)和相应的传导动力。解释：30点氧气在水中的刘宪华系数E4.81106kPa，已知y=0.21，摘要判断传导方向，不能单纯比较气体液体的浓度，将