金属和酸、盐的反应

1、,金属的冶炼与回收,专题复习,金属的三生三世,前世,今生,来世,冶炼,回收,（化合态）,（游离态）,（游离态/化合态）,1. 电解法,3. 热分解,一.金属的冶炼,【查阅资料】 一定温度下，CO可将Fe2O3还原为单质铁，若温度控制不当，还可生成少量的Fe3O4,（2）写出图1中A处发生的化学反应方程式： ；,（3）图1装置有不足的地方，请指出,没有尾气处理装置，有毒的CO气体泄露会污染环境,（1）在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间CO，目的是什么？,排尽装置中的空气，防止CO与空气混合受热，发生爆炸,（4）实验过程中通入CO质量与红色粉末质量的关系如图2所示 根据图示，下列说法不正确的是,a点

2、表示开始通入CO，反应开始发生,b点表示通入一段时间CO后加热，反应开始发生,d点表示反应结束后仍需继续通入CO,可根据通入CO的质量计算出红色粉末的质量, ,（5）小余欲测定该红色赤铁矿中氧化铁的含量，于是将A中反应后的固体放入图3装置中的锥形瓶内。若固体含有一定量的Fe3O4，则会导致测得赤铁矿中氧化铁的质量分数比实际含量 （填“偏高”,“偏低”或“不变”）,偏低,孔雀石是冶炼铜常用的矿石原料，主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),碱式碳酸铜是一种绿色不溶于水的固体，加热易分解，能与酸反应。 Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3+2H2SO42

3、CuSO4+CO2+3H2O 【实验验证】,实验二：模拟湿法炼铜探究“曾青得铁则化为铜 ”,【查阅资料】,请以Cu2(OH)2CO3、铁粉、稀硫酸为原料，设计至少两种方案来制取金属铜（用流程图表示）,【设计方案】,方案一,方案二,【方案评价】,节约能源,节约资源,操作简单,装置简单,安全,你认为哪种方案最佳？,方案3,方案三,小结,小结 1,实验方案的评价方法 1、科学性（反应原理要符合客观事实） 2、节约成本（节约能源&资源） 3、简单易行（装置&操作简单） 4、环保（不产生有毒有害物质） 5、安全（防倒吸&防爆炸）,二.金属的回收,思考练习2. 素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿(主要

4、成分为CuFeS2)。黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取绿矾(硫酸亚铁晶体)并回收铜。主要步骤如图所示：,(已知：Fe2(SO4)3 + Fe 3 FeSO4）,足量试剂丙,Fe2(SO4)3 CuSO4 H2SO4,FeSO4,Fe 和 Cu,FeSO4,步骤I中发生了 个化学反应， 其中生成铜的化学方程式：,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,3,2. 如何证明铁屑是过量的？,取少量不溶物于试管中，加入稀硫酸，若有气泡产生则过量,3.试剂丙是 ，加入足量丙的目的是 。,稀硫酸,将不溶物中的铁完全反应，全部转化为

5、硫酸亚铁,4. 步骤III中，得到硫酸亚铁晶体的操作方法是什么？,降温结晶/冷却热饱和溶液/蒸发浓缩、降温结晶、过滤,5.该小组同学通过回收铜的质量计算原黄铜矿中铜元素的质量分数偏大，可能的原因是（排除计算和称量的误差）,过滤后得到的铜没有洗涤，表面沾有可溶性杂质； 没有烘干，表面残留水,1.金属回收的解题思路,第一步：用 把某些盐中的待回收金属 完全置换出来。,第二步：用 将过量的活泼金属 反应完，得到纯净的待回收金属。,第三步：所得溶液用 或 的方法得到 晶体。,小结 2,过量的活泼金属,过量/足量的稀盐酸/硫酸,蒸发结晶,降温结晶,2.如何判断试剂B足量、过量和适量？,B 足量（）：在反

6、应后的成分中检验,B 过量（）：在反应后的成分中检验,B 适量（=）：在反应后的成分中分别检验,小结 2,没有A,有B,没有A和B,1.金属的冶炼,2.金属的回收,总结,作业 请认真完成小试牛刀的练习,思考题,如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：,（1）从“”“”“”中，选出一定发生化学变化的是。 （2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是_ （用化学方程式表示）。 （3）废旧金属“循环利用”的意义是（写一点即可）：,CuSO4+FeFeSO4+Cu,节约金属资源,节约能源,可减少对环境的污染,反馈练习,1学习小组对碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3的性质进行 探究，并进行相关实

7、验。 分析组成：碱式碳酸铜中化合价为-1价的原子团是 。 探究分解产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：,用氢气还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如下图所示（F中的无水硫酸铜用于吸收空气中的水蒸气）。,D中观察到固体变红。 实验开始时，若先点燃酒精灯后通氢气，可能导致的后果是 。 E中观察到白色固体变蓝，发生反应的化学方程式为 ，该现象能否证明氢气和氧化铜反应生成了水，理由是 。,学习小组还利用图二装置定量测定水的组成（玻璃管中为纯净氧化铜），并测定了下表的四个数据（单位：g）。 利用表格中数据，列式表示水中氢、氧原子的物质的量之比 （不要求化简）。,2.某化学兴趣小组根据图1装置进行模

8、拟炼铁的实验，高温条件下反应一段时间后，对气体成分和剩余固体成分进行探究,写出图1装置中涉及的化学方程式 【观察与问题】该过程中无色气体a是什么？【假设与预测】猜想1：无色气体a是CO2猜想2：无色气体a是 ,【实验与事实】 （1）在点燃图1装置的酒精喷灯前，需先通一氧化碳一段时间，目的是 （2）在保证实验安全的前提下，小雅设计图2装置验证猜想（装置B的作用是除去CO2气体，装置C的作用是除去气体中水分），实验中观察到 ，由此小雅得出结论；猜想2成立 【交流与讨论】 反应一段时间后，图1装置的剩余固体中可能出现的单质是若将16g Fe2O3高温反应一段时间后称得剩余固体的质量为12.8 g，通过计算可确定，此时无气色气体a中一定含有 g的 气体,3、氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：